從海帶中提取碘的 實驗設(shè)計ppt課件.ppt

1、從 海 帶 中 提 取 碘的 實驗設(shè)計,1,制備物質(zhì)的一般過程（思路）,目標(biāo)產(chǎn)品,選擇原料,確定反應(yīng)原理,設(shè)計反應(yīng)路徑,設(shè)計反應(yīng)裝置,控制反應(yīng)條件,分離提純產(chǎn)品,2,3,4,思考與討論1： 1、如何將海帶中的有機態(tài)碘轉(zhuǎn)化成 無機態(tài)碘？ 2、設(shè)計檢驗海帶中含碘元素的實驗 方案。,思考1: 1、如何檢驗海帶中含有碘元素？,燒荒,5,加入試劑檢驗,溶解,過濾,去泥、剪碎 烘干,灼燒,海帶,實驗流程一：富集并檢驗海帶中碘的存在,干海帶碎片,海帶灰 （I）,殘渣,溶液 （I）,海帶灰浸泡液,次氯酸、氯氣（水） 、濃硫酸 、硝酸、 高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣、臭氧、雙氧水、三氯化鐵等。,加入試劑,溶液（I2

2、）,氧化劑,6,1、過濾操作,2、加試劑檢驗碘離子,適量氧化劑和23滴淀粉溶液,注意事項： 1、鐵圈高度無需調(diào)整。 2、用膠頭滴管吸取過濾液， 并保 留剩余過濾液。 3、氧化劑：雙氧水,注：一貼、兩低、三靠,【實驗一】檢驗海帶中是否含碘？,注：試劑用量、邊加邊振蕩,取約1滴管過濾液,7,1、通過實驗證明海帶中有沒有碘元素？,結(jié)論1、有。,2、為什么用氯水溶液作氧化劑可能檢驗不出碘元素？,思考與討論2：,結(jié)論2、氯水要加入適量。,2NaI + Cl2 I2 + 2NaCl 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3,8,結(jié)論4、雙氧水。,4、兩種氧化劑選用哪種更好一些？為什么？,3、怎樣用

3、氯水檢驗出碘元素？,結(jié)論3、過濾液中先加入淀粉，后逐滴加入氯水，邊加邊振蕩。,思考與討論：,9,加入試劑,過濾,去泥、剪碎 烘干,灼燒,海帶,實驗流程2：繼續(xù)富集碘元素并分離水溶液,干海帶碎片,海帶灰,殘渣,溶液 （I）,溶液（I2）,海帶灰浸泡液,溶解,萃取,下層含碘單質(zhì)的紫色四氯化碳溶液,上層水層,分液,10,【實驗二】萃取、分液。,11,蒸餾,去泥、剪碎 烘干,灼燒,海帶,實驗流程3：制得單質(zhì)碘,干海帶碎片,海帶灰,碘單質(zhì),海帶灰浸泡液,溶解,加入試劑,過濾,殘渣,溶液 （I）,溶液（I2）,萃取,下層含碘單質(zhì)的紫色四氯化碳溶液,上層水層,分液,12,1、灼燒操作中需要哪些儀器？,家庭小實驗： 如何證明華素片中 含有碘單質(zhì)？,2、在提取碘的過程中，為什么不用直接加熱的方法濃縮碘水，而用四氯化碳來萃取碘單質(zhì)？,課后作業(yè),13,實驗設(shè)計說明： 1、關(guān)于實驗安全問題：灼燒干海帶時要蓋緊坩堝蓋，防止海帶飛出或發(fā)生著火。 2、關(guān)于氧化劑的選擇：使用H2O2比使用氯水好， H2O2是綠色氧化劑。 3、關(guān)于實驗藥品的用量原則：以實驗現(xiàn)象明顯為標(biāo)準(zhǔn)，盡可能少用