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1、第二節(jié)傳記把握化學(xué)能電解、第一節(jié)課、講師：山東省萊蕪四中呂英海、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、電解、電解槽的概念。2.可以建立電極反應(yīng)的概念，正確判斷陰極和陽極。學(xué)習(xí)重點：電解原理，電極反應(yīng)寫作。Lenovo已知2mol固體鈉和1mol氯反應(yīng)釋放2mol固體氯化鈉生成822.3kJ的熱量，寫入牙齒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2na(s)Cl2(g)=2nacl(s)h(298k)=-822.3 kj mol-1，以氯化鈉原料準(zhǔn)備金屬鈉需要外部能量，例如電。在生產(chǎn)實踐中，人們?nèi)绾翁峁╇?，通過氯化鈉分解制造金屬鈉？醫(yī)生溝通。討論，討論：1，融化的NaCl中存在的微粒是什么？他們處于什么狀態(tài)？2、打開電源后，在熔體氯化鈉過

2、程中，向Na和Cl-哪個方向移動？Na和Cl-會發(fā)生什么？實驗分析：通電前：熔融電解質(zhì)NaCl的離子狀態(tài)NaCl熔融電離：NaCl=Na Cl-陽離子：Na負(fù)離子：Cl-不規(guī)則運動，陽極連接電源陽極；轉(zhuǎn)到Cl-陽極陰極連接電源陰極；Na為陰極(注：與電極材料無關(guān))，電源供應(yīng)后：(需要DC)(1)確定電極名稱和離子移動方向：陽極：2CL-CL2 2E發(fā)生：氧化反應(yīng)，陰極：2Na 2e-2Na發(fā)生實驗：(1)直流電源(2)固體電極材料(3)電解質(zhì)溶液或溶解電解質(zhì)，1，電解原理，3，組成條件3360，2，電解槽3360，1，電解3360，電極反應(yīng)：電極上的反反應(yīng)，陽極：陰極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。連接電源陽極后發(fā)生恢復(fù)反應(yīng)的電極。電源陰極，反反應(yīng)：電解槽的電子從外加電源的陰極流出：電子，流向電解槽的陰極，然后從正極流向電源陽極。(注：電子只能向外部電路方向移動，不能在溶液中移動)，電解槽的離子方向移動方向：正離子向陰極電源陰極移動，負(fù)離子向正極電源陽極移動。電解槽電極為惰性電極和活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨等):只擴(kuò)大了解傳導(dǎo)：知識摘要：1。電解原理：直流電通過電解質(zhì)溶液或溶解電解質(zhì)在兩個電極上分別引起氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。2、將電解槽：傳記能量轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的

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