2012屆高三化學(xué)3年高考2年模擬 第06講 離子反應(yīng)課件

1、df,2012年 高考總復(fù)習(xí)化學(xué),df,第06講 離子反應(yīng),知識(shí)梳理 基礎(chǔ)練習(xí) 能力提升,知識(shí)梳理,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電離：化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離。,思考：電離研究的對(duì)象、條件、結(jié)果？,對(duì)象：化合物， 條件：水溶液中或熔融狀態(tài)， 結(jié)果：解離出自由移動(dòng)的離子,電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。,非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)。,電解質(zhì)、非電解質(zhì)與電離是什么關(guān)系？,電解質(zhì)能發(fā)生電離，非電解質(zhì)不發(fā)生電離,返回,二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。,2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部

2、分電離的電解質(zhì)。,3、常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。 4、常見的弱電解質(zhì)： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。 弱堿:不溶性的堿和NH3H2O 水,思考：下列說(shuō)法是否正確？,1、不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。,注意：,錯(cuò)誤，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。,D,例：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,2、SO2 、CO2 、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。,3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液

3、的導(dǎo)電能力強(qiáng)。,錯(cuò)誤，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。,錯(cuò)誤，這三種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)的生成物質(zhì)能導(dǎo)電，不是本身能導(dǎo)電。,返回,1、概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。 2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 3、類型： （1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。,（2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),三、離子反應(yīng)概念,（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3,4、離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表 示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而

4、且可以表示同一類型 的離子反應(yīng)。,返回,四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況： （1）生成難溶的物質(zhì) 常見的難溶物有：,（2）生成難電離的物質(zhì) 常見的難電離的物質(zhì) 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。 弱堿:不溶性的堿和NH3H2O 水,反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如： 鹽酸Ca(ClO)2溶液 ：HClOHCl 稀醋酸苯酚鈉溶液 ： CH3COOHC6H5O CH3COOC6H5OH NH4Cl溶液NaOH溶液： NH4OHNH3H2O,當(dāng)有關(guān)離子

5、濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2SO42CaSO4 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如： Ca(OH)2CO32CaCO32OH (微溶) (難溶) CaSO4CO32CaCO3SO42 (微溶) (難溶),（3）生成揮發(fā)性物質(zhì) 常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S,其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO4、H2CO3、NH3H2O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相

6、同的。,2、氧化還原型離子反應(yīng),溶液中的氧化性離子和還原性離子能發(fā)生離子反應(yīng)。,常見的氧化性離子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等 常見的還原性離子：SO32-、Fe2+、S2-、I-等,返回,五、離子方程式書寫,1、 知道離子方程式書寫的方法 （可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示；其他用物質(zhì)用化學(xué)式表示）, 微溶物以存在的狀態(tài)具體決定以分子式還是以離子符號(hào)來(lái)表示。如：澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，濃NaOH溶液中加入濃CaCl2溶液., 熟記常見酸、堿、鹽的溶解性, 熟記常見強(qiáng)、弱電解質(zhì), 檢驗(yàn)書寫是否正確（兩邊的原子是否相等；電荷總數(shù)是否相等；能約的系數(shù)是否約去）。,返回,2、與量有關(guān)

7、的離子方程式的書寫,主要包括以下幾類：,（1）多元酸（或酸性氧化物）與堿的反應(yīng)：（常見的是CO2、SO2通入堿液中）,例：請(qǐng)寫出以下離子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入過(guò)量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,CO2+OH- =HCO3-,（2）有關(guān)鋁的化合物之間的離子方程式,例：請(qǐng)寫出以下離子方程式： AlCl3中通入少量NaOH AlCl3中通入過(guò)量NaOH NaAlO2中通入少量HCl NaAlO2中通入過(guò)量HCl,Al3+3OH- =Al(OH)3,Al3+4OH- =AlO2-+2H2O,AlO2-+H+H2O =Al(OH)3,AlO2-+4H

8、+ =Al3+H2O,（3）酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式,例：請(qǐng)寫出以下離子方程式： NaHCO3和少量Ca(OH)2 NaHCO3和足量Ca(OH)2 Ba(HSO3)2和少量NaOH Ba(HSO3)2和過(guò)量NaOH,2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Ba2+HSO3-+OH-=BaSO3+H2O,2HSO3-+ Ba2+ + 2OH- =BaSO3+SO32-+2H2O,（4）有關(guān)氧化還原（主要是Fe及其化合物的反應(yīng)）的離子方程式,例：請(qǐng)寫出以下離子方程式： FeI2溶液中通入少量Cl2 FeI2溶液

9、中通入過(guò)量Cl2 Fe與少量稀硝酸 Fe與足量稀硝酸,2I-+Cl2=2Cl-+I2,2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2,Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O,（5）其他與量有關(guān)的離子方程式的書寫,例：請(qǐng)寫出以下離子方程式： Na2CO3溶液中滴加少量HCl Na2CO3溶液中滴加足量HCl AgNO3溶液中滴加少量氨水 AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水,CO32-+H+=HCO3-,CO32-+2H+=CO2+H2O,Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O,返回

10、,六、離子方程式錯(cuò)誤類舉：,1反應(yīng)能否發(fā)生,(1)Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+ (2)Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ (3)Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2,2產(chǎn)物是否正確,鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2 鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳. 2C6H6O-+CO2+H2O 2C6H6OH+CO32- 硫化亞鐵固體放入稀硝酸中. FeS+2H+=H2S + Fe2+,次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳. Ca2+2ClO- +CO2+H2O=Ca

11、CO3 +2HClO 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水. Al3+4 NH3.H2O = AlO2- + 4 NH4+ +2H2O,3.錯(cuò)拆、錯(cuò)不拆：,CH3COOH與NaHCO3溶液作用 2H+CO32- = CO2+ H2O 大理石溶于醋酸. CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O 硫化亞鐵中加入鹽酸 S2- +2H+=H2S 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸溶液反應(yīng). Ca(HCO3)+2H+ = Ca2+2CO2 +2H2O,硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合. Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng). Al+2OH-=AlO2-+H2 銅片和稀硝酸反應(yīng). Cu+NO3-+4

12、H+= Cu2+NO +2H2O 鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH-+H2 ,4.不符合守衡關(guān)系,5.忽略了隱含的離子反應(yīng),硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng). Ba2+SO42-=BaSO4 碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng). NH4+ OH- =NH3 +2H2O,6.錯(cuò)寫水解的離子方程式,硫化鈉溶于水中. S 2- +2H2O =H2S + 2OH- NaHS水解 HS - +H2O =H3O+ + S2- 明礬溶液呈酸性. Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,7.不符合原組成的配比關(guān)系,稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng). Ba2+OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O

13、溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣. 2 Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl-,返回,思考： 離子大量共存的前提是什么？,離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。,七、離子共存,6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),離子之間反應(yīng)發(fā)生的類型：,1、生成難溶的物質(zhì)（或微溶物）,2、生成難電離的物質(zhì),3、生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體),4、發(fā)生氧化還原反應(yīng),5、發(fā)生雙水解反應(yīng),易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：,(1)較強(qiáng)氧化性的離子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+),(2)較強(qiáng)還原性的離子：S2-、Fe2+、I-、 SO32-、Br-,另外：SO32-、S2-、H+反應(yīng) S2

14、O32-與H+反應(yīng),能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：,(1)Fe3+與SCN-反應(yīng),(2)Ag+與NH3H2O反應(yīng),(3)Fe3+與C6H5O-反應(yīng),題中隱含的影響因素,1.無(wú)色透明溶液 2.強(qiáng)酸性溶液或石蕊顯紅色 3.強(qiáng)堿性溶液或酚酞顯紅色 4.與Al產(chǎn)生H2的溶液 5.由水電離出的H+=110-13mol/L,無(wú)Fe2+、Fe3+、Cu2+ MnO4-,含大量H+,含大量OH-,可能是酸性或堿性且酸性時(shí)不能含NO3-,可能是酸性或堿性溶液,返回,基礎(chǔ)練習(xí),解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H

15、2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2。,答案：A,解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。,答案：A,解析：本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能

16、溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。,答案：B,解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。,答案：B,解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B項(xiàng)，F(xiàn)e3和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C項(xiàng)，Ca2和CO32因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存,答案：D,解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO

17、2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。,答案：D,解析：選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO3與H不能共存。,答案：C,解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，選項(xiàng)A中NH4與

18、OH不能共存；選項(xiàng)B中HCO3與OH不能共存；選項(xiàng)D中CrO42為黃色。,答案：C,返回,能力提升,解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。,答案：C,解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。,答

19、案：D,解析:本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。,答案：C,解析：題中的關(guān)鍵詞“過(guò)量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。,答案：B,解析：pH=1時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，OH 與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯(cuò)。B中存在棕

20、黃色的Fe3+，C中HClO與Cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A。,答案：A,解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。,答案：AD,解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過(guò)量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCO