新人教版高中化學選修四第二章第一節(jié)化學反應(yīng)速率.ppt

1、化學反應(yīng)速率,第二章 第一節(jié),爆炸,牛奶腐壞,鋼鐵生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,回憶,一、化學反應(yīng)速率,1、含 義：,2、表示方法：,3、數(shù)學表達式：,4、單 位：,化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量。,當體系為氣態(tài)或溶液時，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來表示 。,V = C/ t,mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）,甲乙兩個容器內(nèi)都進行2A=B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4.0 molA,乙中每分鐘增加2molB，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙種的反應(yīng)速率（ ） A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷,回顧習題：,D,2.在容積為2L

2、的密閉容器中充入2.0 molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2=2SO3,當反應(yīng)進行到4分鐘時，測得容器內(nèi)還有0.4molSO2，則反應(yīng)進行到2分鐘時，容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量是（ ） A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol,D,5.注意：,上述化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。,無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應(yīng)速率一般為正值。,由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用固體或純液體來表示化學反應(yīng)速率。,對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值

3、可能不同，但快慢相同。因此，表示化學反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標準。,在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。,（一）利用計算式 在某一化學反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0 molL-1變成1.0 molL-1，在這10 s內(nèi)A的化學反應(yīng)速率為多少？,解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls),二、化學反應(yīng)速率的計算,【例1】 在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中N2，H2，NH3的化學反應(yīng)速率。,0.3,三步法

4、,解： N2 + 3H2 2NH3,起始量c（mol/l）：,變化量c（mol/l）：,2s末量c（mol/l）：,則 V（N2） = 0.1/2=0.05 mol/（Ls）,V（H2） = 0.3/2=0.15 mol/（Ls）,0.5,1.5,0,0.1,0.2,0.4,1.2,0.2,V（NH3) = 0.2/2=0.10 mol/（Ls）,注意： 容積 時間,（二）利用速率比等于系數(shù)比,1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。,【例2】反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后恢復(fù)到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：

5、（ ） A.v (O2)=0.01 mol/（Ls ） B.v (NO)=0.008 mol/（Ls） C.v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D.v (NH3)=0.002 mol/（Ls） E.5v (O2)=6v(H2O) F、 v (NO)=v (NH3),DF,2、比較反應(yīng)速率的大小,【例3】反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為V(A) = 0.15molL-1s-1 V(B) = 0.6molL-1s-1 V(C) = 0.4molL-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是, = ,解法：在同一

6、反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率且注意要統(tǒng)一單位再進行比較。,3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學方程式。,【例4】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,4、其它,【例5】某溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2 ，3分鐘后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9

7、倍，則這段時間內(nèi)v(H2)= mol/(Lmin),0.1,不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實驗，你準備如何比較反應(yīng)速率的快慢？,觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢； 觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少； 用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低,定性描述,實驗現(xiàn)象 判斷反應(yīng)的快慢,實驗測量判斷反應(yīng)的快慢,定量描述,合作探究,實驗測量判斷反應(yīng)的快慢,定量描述,單位時間內(nèi) 測定氣體的體積 測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化 測定物質(zhì)或離子的濃度變化 測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化,實驗測量判斷反應(yīng)的快慢,定量描述,按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和

8、40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。,三、化學反應(yīng)速率的實驗測定,思考?,如果沒有注射器，用什么來代替？,結(jié)論：,鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短,實驗數(shù)據(jù)：,實驗現(xiàn)象：,4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸 與鋅反應(yīng)快。,知識拓展,測量化學反應(yīng)速率的常見方法,1、量氣法,2、比色法,3、電導法,4、激光技術(shù)法,D,1、可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（ ） A. V（A） = 0.15mol/（Lmin） B. V（B） = 0.5

9、 mol/（Lmin） C. V（C） = 0.4 mol/（Lmin） D. V（D） = 0.01 mol/（Ls）,鞏固練習,2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。,3.2mol,3、已知反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 根據(jù)下圖判斷,（1）A是_物質(zhì)的量 濃度變化情況,（2）C是_物質(zhì)的量 濃度變化情況,（3）2分鐘內(nèi)N2的平均 速率是：,H2,NH3,0.5mol/(L min ),4.把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使 它們發(fā)生如下反應(yīng)： 3X+Y= nZ+2W。 5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(Lmin)，則 上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反應(yīng)在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%,A,B,5.在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之