鈉（高三復(fù)習(xí)）01..ppt

1、,高三化學(xué)課件,制作 王旭紅,復(fù)習(xí)過程,第一 節(jié) 鈉,復(fù)習(xí)目標(biāo),例題解析,課堂練習(xí),【復(fù)習(xí)目標(biāo)】,1、掌握Na單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2、會(huì)分析新切開的Na在自然界中的變化 3、掌握Na的用途,一、Na的物理性質(zhì),Na是銀白色固體，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小于水,思考,為什么Na保存在煤油中？,Na原子最外層只有一個(gè)電子，反應(yīng)中極易失去電子，因此Na具有強(qiáng)還原性可與非金屬（Cl2、O2、S等）、水、酸、鹽溶液和熔融的鹽反應(yīng),二、Na的化學(xué)性質(zhì),小結(jié),1、不同條件下Na與O2（或空氣）反應(yīng)的現(xiàn)象不同、反應(yīng)物的用量不同、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性不同 穩(wěn)定性 Na2O2Na2O,2、Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的原因及解釋,

2、現(xiàn)象：浮熔游嘶紅,解釋：此實(shí)驗(yàn)反映了Na具有熔點(diǎn)低和密度比水小的物理性質(zhì)，也反映了Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),3、Na與水、酸、鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉原子與水 或酸電離出的H+反應(yīng)，所以H+濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同,Na與酸反應(yīng)時(shí)，Na首先直接與酸電離出的H+反應(yīng)，若Na過量再與水反應(yīng),Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng),4、工業(yè)上用Na作還原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中還原出來，不能有水參與。如： 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti,熔融,三、Na的存在和用途,思考,1、Na元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A：?jiǎn)钨|(zhì) B：氧化鈉 C：氫氧化鈉 D

3、：氯化鈉,2、Na的下列用途與Na的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A：制取過氧化鈉 B：作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 C：冶煉金屬鈦 D：應(yīng)用在電光源上,D,BD,2、 完成下列方程式,A：Na與O2反應(yīng)（1）不加熱 （2）加熱,3、Na分別與A：MgCl2 B：飽和NaCl溶液 C：NH4Cl溶液反應(yīng)有何現(xiàn)象？主要生成物是什么？,C：Na分別與H2O、HCl、CuSO4溶液、乙醇反應(yīng),B：Na與S、Cl2反應(yīng),1、新切開的金屬Na在空氣中有何變化？,共同現(xiàn)象是Na浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，最后消失。不同之處是A有白色沉淀，B中溶液渾濁，C中有刺激性氣味氣體放出,5,練習(xí),暗白液 塊粉 （Na2O）（

4、NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3.H2O）（風(fēng)化生成Na2CO3）,4、（1）將0.1molNa、Mg、Al分別投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，產(chǎn)生氣體大小是,（2）比較H2O、HCl、乙醇中羥基氫的活潑性,NaMg=Al,HClH2O乙醇,1、用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制Na2O的原因,【解析】因?yàn)镹a在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法在N2環(huán)境中， Na2O不會(huì)繼續(xù)氧化為Na2O2。,例題,2、等量的Na、Mg、Al與等量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的量，可能出現(xiàn)下列情況 （1）NaMg=Al（2）Na=Mg=Al （3）Mg=AlNa（4）AlMgNa，若HCl為1mol，填表,（1） （2） （3） （4）,物質(zhì)的量（X）物質(zhì)的質(zhì)量（Y）,X1,X=1,0.5X1,等量金屬,X0.5,Y23,Y=23,12Y23,Y12,2Na-2HCl-H2,Mg-2HCl-H2,2Al-6HCl-3H2,1mol,1mol,1mol,X,完全反應(yīng),X=1mol,X=0.5mol,X=1/3mol,X,