高二化學(xué)下學(xué)期電化學(xué)復(fù)習(xí)課.ppt

1、電化學(xué)復(fù)習(xí)課,一、原電池原理,1、什么是原電池？,通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，可做電源,2、構(gòu)成原電池的條件,（1）兩個(gè)活潑性不同的電極 （2）有電解質(zhì)溶液 （3）形成閉合回路,3 、正、 負(fù)極的判斷,負(fù)極（）,較 的 金屬或電子 的極或發(fā)生 反應(yīng)的極或 電子的極,活潑,流出,氧化,失去,正極(+),不活潑的 或 電子 的極、 發(fā)生 反應(yīng)的極、 電子的極,金屬,非金屬單質(zhì),流入,還原,得到,4、電子流向和電流方向,外電路電子從 極流向 極，外電路電流從 極流向 極。,負(fù),正,正,負(fù),5、電極反應(yīng)式,（1）銅鋅硫酸原電池 （2）鋼鐵在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池 （3）鐵鋅氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池

2、請(qǐng)寫出上述原電池的電極反應(yīng)式,（1）銅鋅硫酸原電池,負(fù)極： Zn-2e- =Zn2 + 正極： 2H+2e-=H2 ,(2)鋼鐵在潮濕空氣中,負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極： O2+2H2O+4e-=4OH-,(3)鋅鐵氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池,負(fù)極：2Zn-4e-=2Zn2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-,二、電解原理,1、什么是電解？,在電流的作用下，電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,2、電解池,把 能轉(zhuǎn)化成 能的裝置,電,化學(xué),3、電解池的兩極,跟直流電源正極相連的極叫 跟直流電源負(fù)極相連的極叫,陽(yáng)極,陰極,4、電子流向,電源負(fù)極 電解池的 電解質(zhì)溶液中離子定向

3、移動(dòng)（電子本身不能通過(guò)電解質(zhì)溶液） 電解池的 電源,陰極,正極,陽(yáng)極,5、判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物,陽(yáng)極上（1）活性電極（如Fe、Zn、Cu、Ag等）陽(yáng)極自身失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子不易在電極上失電子,（2）惰性電極（如Pt、Au、石墨）溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，較易失電子的陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極失電子。,Cl- OH- 含氧酸根（如NO3-、SO42-）,陰極：電極不參與反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，較易得電子的陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極獲得電子,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+Ca2+ K+,陽(yáng)離子得電子順序,6、處

4、理電解問(wèn)題的注意點(diǎn),（1）看是電解問(wèn)題還是原電池問(wèn)題，例如電池充電是 問(wèn)題；電池放電是 問(wèn)題。電解問(wèn)題肯定有外加電源。,（2）看電極（陽(yáng)極）是否參加反應(yīng),發(fā),電解,原電池,（3）電解時(shí)某極變粗或質(zhì)量增加，則該極為 極；某極變細(xì)，該極為 極。,（4）析出金屬的極為 極；析出氫氣的極為 極；析出氧氣的極為 極；,陰,陽(yáng),陰,陰,陽(yáng),7、有關(guān)電解的計(jì)算,（1）根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列關(guān)系求解。用Pt作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，請(qǐng)寫出電解方程式：NaCl、 CuSO4 、 AgNO3、H2SO4、NaOH、Na2SO4、CuCl2、HCl,陰極：2H+2e-=H2 ,陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2

5、,2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH,電解,陰極：2Cu2+4e-=2Cu,陽(yáng)極：4OH-4e-=O2 +2H2O,2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 +2H2SO4,電解,陰極：4Ag+4e-=4Ag,陽(yáng)極：4OH-4e- =O2 +2H2O,4AgNO3+2H2O=4Ag+O2 +4HNO3,電解,2H2O=2H2 +O2 ,陰極：4H+4e-=2H2 陽(yáng)極：4OH-4e-=O2 +2H2O,電解,電解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液,陰極：Cu2+2e-=Cu,陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 ,CuCl2=Cu+Cl2 ,電解,(2)根據(jù)串聯(lián)電路各極(正極、負(fù)極、陰

6、極、陽(yáng)極）轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。,三、電離與電解的比較,電離的條件：,電解的條件：,受熱或在水中，不需電源。,有外加直流電源,電離與電解的比較,電離的過(guò)程：,電解的過(guò)程：,分子或晶體離解成離子,陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng),電離與電解的比較,電離的結(jié)果：,電解的結(jié)果：,產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,產(chǎn)生單質(zhì)或化合物,電離與電解的比較,電解質(zhì)電離是電解的前提,四、原電池與電解池的比較,原電池的電極名稱：,電解池的電極名稱：,正極和負(fù)極,陽(yáng)極和陰極,原電池與電解池的比較,原電池的電子流向：,電解池的電子流向:,由負(fù)極到正極,由負(fù)極到陰極,原電池與電解池的比較,原電池的電極反應(yīng)：,電解池的電極反應(yīng)：,負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng),陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)