化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí)

1、2017年2月28日，第八單元主題2，金屬的化學(xué)性質(zhì)，迪坎鎮(zhèn)希望學(xué)校：亞娜蒂古利，如果沒(méi)有金屬，世界會(huì)是什么樣子？所有這些金屬都變了嗎？如果改變是什么改變？科目2，金屬的化學(xué)性質(zhì)，(第一課時(shí))，學(xué)習(xí)目標(biāo)：1。掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；2.分別掌握鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式；3.理解位移反應(yīng)的定義；自學(xué)指導(dǎo)：仔細(xì)閱讀P9并回答問(wèn)題(2分鐘)。1.實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬可以相互反應(yīng)，但反應(yīng)的難度和強(qiáng)度不同。在金屬鎂、鋁、鐵、銅和金中，在常溫下能與空氣中的氧反應(yīng)的金屬是那些在常溫下幾乎不與氧反應(yīng)的金屬。在高溫下不與氧反應(yīng)的金屬是：可以看出，金屬與氧之間的反應(yīng)越容易，金

2、屬的化學(xué)性質(zhì)就越“活潑”或“穩(wěn)定”。2.鋁具有良好耐腐蝕性的原因是反應(yīng)方程式為。鋁、鎂、鐵、銅、金、活性鋁在室溫下與氧反應(yīng)，在表面形成致密的氧化膜，氧，4Al 3O2=2Al203，1。上述金屬的活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋鹤粤?xí)總結(jié)，鎂、鋁鐵、銅金，室溫易，室溫難，不高溫。思考：猜猜這個(gè)黃金產(chǎn)品是真是假？如何識(shí)別它？實(shí)驗(yàn)步驟：1 .拿兩個(gè)孔板2。放金屬3。向一個(gè)孔板4中加入稀鹽酸。將稀硫酸加入到另一個(gè)5中。對(duì)比觀察孔板反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡的現(xiàn)象，氣泡越多越嚴(yán)重，速度越慢，有少量氣泡釋放，無(wú)明顯變化，金屬與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。有少數(shù)氣泡釋放出來(lái)沒(méi)有明顯變化，金屬與稀鹽酸反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)，鎂、

3、鋅、鐵、銅的反應(yīng)，金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)越激烈，金屬的活性越強(qiáng)?；钚越饘倥c酸反應(yīng)，非活性金屬不反應(yīng)，簡(jiǎn)單物質(zhì)，化合物，化合物，簡(jiǎn)單物質(zhì)，取代反應(yīng)(屬于堿性反應(yīng)):mg2hcl=MGC L2 Hz N2 HCl=znc L2 HF 2 HCl=FEC L2 H2，從物質(zhì)類別觀察下列反應(yīng)的特征。一種簡(jiǎn)單物質(zhì)與一種化合物反應(yīng)形成另一種簡(jiǎn)單物質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬與氧之間的反應(yīng)：與氧的反應(yīng)越容易，它就越活潑；與酸的反應(yīng)越活潑，它就越活潑。鋁具有良好耐腐蝕性的原因是：(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)是惰性的(2)鋁表面形成致密的氧化鋁保護(hù)膜(3)鋁在常溫下不與氧反應(yīng)(4)鋁不與酸和堿反應(yīng)(5)。將金屬放入不產(chǎn)生氣泡的稀硫酸中。這種金屬可以是鋁、銅、鎂、鐵?；钚宰畹偷慕饘偈?A)鎂B鋅C鐵D銅，它是固結(jié)的。乙、乙、丁，課后作業(yè)：1。課本2第13頁(yè)的問(wèn)題3和4。20克鋅和銅合金與100克稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.6克氫氣?；旌衔镏泻卸嗌倏虽\？有三種金屬：X，Y和z。如果X和Y在空氣中加熱，在X的表面沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，Y的表面是黑色的；如果將這三種金屬