初三化學(xué)-金屬活動性順序表的應(yīng)用.ppt

1、華樂絲的在線直播課馬上就要開始了。請準(zhǔn)備好筆和紙，仔細(xì)聽。講師：張敏，金屬活動順序表及其應(yīng)用，張敏：清華高中高級化學(xué)教師。海淀區(qū)化學(xué)學(xué)科帶頭人，常年在海淀區(qū)兼職教學(xué)和科研人員，一直在班龍從事化學(xué)教學(xué)工作，成績名列前茅，很多人獲得了海淀區(qū)第一名。應(yīng)用金屬活性序列表，常見的金屬化學(xué)活性序列：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，金屬活性：強、弱，主要應(yīng)用：第二，判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)速度。3。確定金屬和鹽溶液之間是否會發(fā)生置換反應(yīng)。4.判斷金屬與混合鹽溶液之間的反應(yīng)順序。金屬活動順序：1。判斷金屬活動的強度。鎂條和鋁片在常溫下會被空氣中的氧氣氧化。1.金屬與氧

2、的反應(yīng)，4al 3o 2=2al 2 o 3 2 mo 2，銅片和鐵絲在高溫下能與氧反應(yīng)，2Cu O2加熱2CuO 3Fe 2 O2點燃Fe3 O4，金不能與氧反應(yīng)，鐵絲在氧中燃燒，高溫?zé)捊穑蠖鄶?shù)金屬能與氧反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。鎂和鋁可以在常溫下與氧反應(yīng)。鐵和銅在常溫下不能與氧反應(yīng)，但在高溫下能與氧反應(yīng)。即使在高溫下，金也不能與氧反應(yīng)?；顒樱烘V、鋁、鐵、銅和金，討論1:從下面的等式中你能得到什么信息？(1) 4Al 3O2=2Al2O3 (2)2Cu O2加熱2co，(3) 2mg02=2mgo (4) auo2不反應(yīng)，(5) 3Fe 2 O2點燃Fe3 O4。從以上信息，我們可以知道

3、：1。大多數(shù)金屬都能與_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2反應(yīng)。金屬的活性：表明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _為MgCu，(1Fe活性，其次為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。金屬在室溫下緩慢氧化：4al 3o 2=2al 3；2Mg O2=2MgO形成致密的氧化膜，防止鋁進一步氧化，因此鋁具有更好的耐腐蝕性。(2)為什么

4、鋼刷不能用來擦洗鋁制餐具？如果用鋼刷擦洗鋁制品，很容易去除氧化膜，因此不能保護它們。思考：2 .金屬與酸的反應(yīng)，在試管中加入少量的鎂帶、鋅顆粒、銅片和鐵粉，然后加入少量的稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，是否有氣泡，是否有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)有多快，并完成反應(yīng)方程式?？欤?，慢，無反應(yīng)，mgh2so4=mgso4h2，mg2hcl=mgcl2h2，znh2so4=znso4h2，zn2hcl=zncl2h2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4 H2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2h2，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液從無色變?yōu)闇\綠色，且不反應(yīng)。在：(1)中，哪些金屬可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后

5、會形成什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)？釘子和稀鹽酸、鎂和稀鹽酸、鋅和稀鹽酸、銅和稀鹽酸。(3)由此推斷，金屬活性的順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，鐵、鎂和鋅在反應(yīng)后能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫，但銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化鎂=氯化鎂H2硫酸鎂=硫酸

6、鎂H2鋅H2SO4=氯化鋅H2鋅H2SO4=硫酸鋅H2鐵2 HCl=氯化鐵H2鐵H2SO4=硫酸亞鐵H2，取代反應(yīng)，簡單物質(zhì)化合物=另一種化合物，另一種簡單物質(zhì)，4。 化學(xué)反應(yīng)的基本類型，思考：你知道什么反應(yīng)類型，請各寫一個例子？取代反應(yīng)：簡單物質(zhì)和化合物之間形成另一種簡單物質(zhì)和化合物的反應(yīng)。另一種簡單物質(zhì)和另一種化合物之間的取代反應(yīng)：結(jié)合反應(yīng)：分解反應(yīng)：分解反應(yīng)。金屬與一些化合物反應(yīng)：制造一個問題場景：金屬能與其他化合物反應(yīng)嗎？提供以下藥物(硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、釘子、銅片)進行研究。活性強的金屬可以與活性弱的金屬反應(yīng)生成化合物?；貞洠鸿F與硫酸銅溶液的反應(yīng)：指甲表面

7、形成紅色物質(zhì)，藍色溶液變成淡綠色，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，硫酸銅=硫酸鐵銅，鋁線浸入硫酸銅溶液，銅線浸入硝酸銀溶液， 實驗一：顯示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的活動_ _ _ _ _ _ _ _ _實驗2表明_ _ _ _ _ _ _ _的活性強于_ _ _ _ _ _ _ _的活性，實驗3表明_ _ _ _ _ _ _ _的活性弱于_ _ _ _ _ _ _ _和鋁、銅、銀、銅、鋁的活性。結(jié)論：金屬活性的大小順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金，試一試：想想看：1 .按照金屬活性的順序：越多_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2。按金屬活度的順序：在鹽酸和稀硫酸中_ _ _ _ _之前的金屬可以代替_ _ _ _。通過實驗2，你可以得到按照金屬活性的順序，位于_ _ _ _ _ _的金屬可以從它們的化合物中取代位于_ _ _ _ _ _的金屬。前，氫，后，溶液，氫，前，(除了鉀，鈣，鈉！)，金屬活性的順序應(yīng)用、交換和討論：1 .哪些金屬能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)有多嚴(yán)重？反應(yīng)后會形成什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)？你能分成哪兩種金屬？2.如果從反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)類型的角度來分析，會發(fā)生的反應(yīng)有哪些

10、共同特征？它們屬于什么反應(yīng)類型？請總結(jié)你所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型。當(dāng)金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)時，通常不會產(chǎn)生氫氣！根據(jù)反應(yīng)過程中是否產(chǎn)生氫氣，金屬可分為活性金屬和非活性金屬。金屬活度的大小順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金、金屬活度由強到強逐漸降低。1.按照金屬活性的順序，金屬位置越高，其活性越強。2.在金屬活性序列中，氫前的金屬可以取代鹽酸和稀硫酸中的氫。3.在金屬活動序列中，前面的金屬可以從它們的化合物溶液中取代后面的金屬。這才是大關(guān)鍵！應(yīng)用金屬活性順序表，常見的金屬化學(xué)活性順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)、銅、汞、銀、鉑、金，金屬活性順序為：強、弱，

11、在鋅、鐵、鎂、銅、銀這五種金屬中，稀硫酸中最容易轉(zhuǎn)變成金屬離子的是_ _ _ _ _ _，它可以取代稀硫酸中的氫。在下列各組物質(zhì)中，不適合在實驗室制備氫氣的藥物是()稀硫酸、鋅顆粒b .稀鹽酸、鐵顆粒C .稀硝酸、鋅顆粒D .稀鹽酸、鎂、D、C、6.5g實施例3中的鋅和鐵分別與足夠的等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。在實施例4中，有5.6g不純的鐵(含有金屬)。當(dāng)它與足夠的稀硫酸完全反應(yīng)時，它產(chǎn)生0.18克氫，因此鐵可能與鎂、鋁和鋅混合。結(jié)論：等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣由多到少依次為鋁鎂5、鐵鋅、問題解決過程、鋅、鋅。c三種金屬，只有c不與鹽酸反應(yīng)，b可以從鹽溶液中代替a， 并且它們

12、的遷移率在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的數(shù)量級。實施例：下面的化學(xué)方程式是正確的：(a)硫酸亞鐵=硫酸亞鐵。 鋅鎂(NO3) 2=鋅(NO3)2mg硫酸銅=硫酸鎂。cu2agcl=cucl22ag，練習(xí)6、7和c，常用方法：(1)前和后金屬，中間金屬為了驗證鋅、鐵和銅的活性順序，可以選擇下列哪種試劑：(a)銅、二氯化鐵、氯化鋅、鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵、鐵、銅、氯化鋅、鋅、銅、硫酸亞鐵，練習(xí)8、硼、鐵、實施例4，向硝酸銀溶液中加入一定量進行過

13、濾，(1)如果加入少量鋅粉， 將有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 無論添加多少或更少的金屬，這種金屬和活性比它更強的金屬陽離子必須在濾液中，而活性最弱的金屬必須在濾渣中。銀，硝酸銀，鋅(NO3) 2，銀，鋅，鋅(NO3) 2，綜合練習(xí)1。鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸等幾種物質(zhì)測定鐵、銅、汞和氫的活性順序，有三種方案：a . Fe HCl Fe Hg(NO3)2 cuhl

14、b . Fe HCl Cu HCl Cu Hg(NO3)2c。fehcl fehg (NO3) 2cuhg (NO3) 2試圖評價這三個方案：(1)最差的方案是因為。(2)最好的解決辦法是，原因是。2.溶液只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，分為甲和乙兩部分，每部分加入一定量的鋅粉。充分反應(yīng)后，分別得到濾渣和濾液。1.將從A得到的濾渣加入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡，因此濾渣中含有的物質(zhì)為：2。將稀鹽酸滴入步驟二所得濾液中，如果產(chǎn)生白色沉淀，則相應(yīng)的濾渣含有溶質(zhì)。Zn Cu ag，ag，ag (NO3) 2cu (NO3) 2zn (NO3) 2，3。填寫下表(括號中的雜質(zhì))，F(xiàn)e 2HCl=氯化鐵H2，硫酸鐵=硫酸亞鐵銅，溶解，過濾，洗滌，溶解，過濾，4:等質(zhì)量的A，b，C。相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充