廣泛存在的化學(xué)平衡.pptx

1、,沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用,【溫故知新】,下列有關(guān)CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是( ) ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行沉淀的生成和溶解 BCaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32 C將CaCO3 加入到飽和碳酸鈉溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，鈣離子濃度減小。 D 已知，25時(shí)，CaCO3的Ksp=2.810-9，將0.01 molL1CaCl2和0.01 molL1Na2CO3溶液等體積混合,有CaCO3沉淀生成。,CD,沉淀生成的實(shí)質(zhì)：,原理：QcKsp，生成沉淀,喝可樂破壞牙齒， 是真的嗎？,【資料】 牙齒表面有一層堅(jiān)硬的組成為Ca5(PO4)3OH的礦物質(zhì)保

2、護(hù)層，它在唾液中存在以下平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq),可口可樂產(chǎn)品的pH在2.5-4.2之間，而可口可樂經(jīng)典版的酸性為2.5是酸性最強(qiáng)的產(chǎn)品。 原因是由于可口可樂中會(huì)加強(qiáng)壓溶入一些二氧化碳，會(huì)在水溶液中形成碳酸；另外，可口可樂還含有食用級別的磷酸。碳酸是弱酸，飽和的情況下pH5.6左右，而磷酸為中強(qiáng)酸，所以可樂中發(fā)揮主要作用的是磷酸。,將牙齒浸泡在可樂數(shù)天后.,結(jié)論：可樂是一種酸性飲料，會(huì)降低OH-濃度，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解平衡朝溶解方向移動(dòng)，破壞牙釉質(zhì)，所以可樂溶解牙齒，這是真的!,沉淀溶解的實(shí)質(zhì),原理：Qc

3、Ksp , 沉淀溶解,喝可樂可以治療腎結(jié)石， 是真的嗎？,【資料】腎結(jié)石的主要成分及Ksp,CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42-(aq),假設(shè)人體中的Ca2+濃度為0.001molL，試求生成Ca3(PO4)2沉淀所需PO43-的最低濃度為多少？生成CaC2O4沉淀所需C2O42-的最低濃度又是多少？,1.410-10molL1,4.010-6molL1,結(jié)論： 人體中的生理環(huán)境復(fù)雜，而且可樂成分里有磷酸，當(dāng)磷酸鈣QcKsp時(shí)，草酸鈣又會(huì)轉(zhuǎn)化生成“可樂結(jié)石”， 綜上，喝可樂可以治療腎結(jié)石，這個(gè)傳言不是真的！,沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡也會(huì)相應(yīng)地發(fā)生移動(dòng)。,

4、實(shí)驗(yàn)探究 :P90,第一組,現(xiàn) 象,第二組,現(xiàn) 象,1.向一試管中滴加2mL的NaCl 溶液，再向其中滴加AgNO3溶液,2.向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加KI溶液,3.向?qū)嶒?yàn)2 的試管中滴加Na2S溶液,1.向一試管中滴加2mL的Na2S 溶液，再向其中滴加AgNO3溶液,2. 向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加KI溶液,3.向?qū)嶒?yàn)2 的試管中滴加NaCl溶液,白色沉淀,白色沉淀 黃色沉淀,黃色沉淀 黑色沉淀,黑色沉淀,無變化,無變化,沉淀的轉(zhuǎn)化,AgCl,AgI,Ag2S,【規(guī)律探究】從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？,實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。,AgCl Ag+ + Cl-,KI = I-

5、+ K+,AgI,+,2AgI 2Ag+ + 2I-,Na2S = S2- + 2Na+,+,Ag2S,s(AgI)=2.110-7g,s(Ag2S)=1.310-16g,s(AgCl)=1.510-4g,沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖,沉淀的轉(zhuǎn)化,1、實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng),2、一般規(guī)律：在難溶物質(zhì)的飽和溶液中， 一般溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。,相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大； 不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較。,3、兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。,活動(dòng)1：利用沉淀溶解平衡原理為健康護(hù)航,為什么含氟牙膏的使用能有效防治齲齒？,

6、Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 已知：Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.810-37 Ca5(PO4)3F的Ksp=2.810-61,Ca5(PO4)3(OH)（S） OH- + 5Ca2+ + 3PO43-,NaF = Na+ + F-,Ca5(PO4)3F,健康小貼士： 氟過量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏。,活動(dòng)2：利用沉淀溶解平衡原理為安全護(hù)航,鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。,數(shù)據(jù)：1.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp) 2.Mg

7、(OH)2飽和溶液中，c(Mg2+)= 1.110-4mol/L MgCO3飽和溶液中，c(Mg2+)= 2.610-3mol/L,鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，請你思考： 1、鍋爐水垢中含有CaSO4，微溶于水，難溶于酸，應(yīng)該選用什么試劑清除水垢？ 如何清除？ 2、加入該試劑后，鍋爐水垢的成分發(fā)生了什么變化？請說明理由。,化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖,NH4Cl溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。,請寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式,Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O,活動(dòng)3：利用沉淀溶解平衡原理服務(wù)化工生產(chǎn),重晶石,已知 Ksp(BaCO3)= 2.610-9 Ksp(BaSO4)= 1.110-10,重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上是如何解決這個(gè)難題的呢？,已知 Ksp(BaCO3)= 2.610-9 Ksp(BaSO4)= 1.110-10,BaSO4 + CO32