樂學(xué)七中一輪復(fù)習(xí)第三章專題10、11.pptx

1、考綱解讀：通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。,【考點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)的晗變 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（深度思考1）,專題10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化|,例：2012全國大綱卷9反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步 進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意 圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是,D,考綱解讀：通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。,【考點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)的晗變 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（深度思考1） 2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),專題10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,放熱反

2、應(yīng)：燃燒；金屬+酸/水；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)的氧還反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng)（例外：C+CO2）；生成沉淀的反應(yīng) 。,吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；水解反應(yīng)； Ba(OH)28H2O +NH4Cl晶體；C+CO2；,常見的溶解熱：濃硫酸、NaOH(s)溶解放熱 NH4NO3(s)溶解吸熱,注意： 反應(yīng)時(shí)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；,反應(yīng)時(shí)不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。,練習(xí)1：(06上海) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水,練習(xí)2： 如何用蒸餾水區(qū)分以下白色固體：NaOH、NH4NO3、NaCl?,3. 反應(yīng)C(石

3、墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化,討論1：下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ） A、Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O C、C + H2O = H2 +CO D、2H2S + O2 = 2S + 2H2O,討論2：下列敘述中正確的是 （ ） A、若反應(yīng)XY放熱，則Y能量比X高 B、若反應(yīng)XY放熱，則Y所處狀態(tài)比X穩(wěn)定 C、如反應(yīng)XY吸熱，則X化學(xué)活潑性強(qiáng)

4、于Y D、若反應(yīng)X + RY放熱，說明R一定是O2， 因只有O2參加的反應(yīng)才會(huì)放熱,B,B,考綱解讀：通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。,【考點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)的晗變 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（深度思考1） 2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 3、焓變 反應(yīng)熱,專題10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,H=生成物能量-反應(yīng)物能量,對于放熱反應(yīng)，規(guī)定H 0 對于吸熱反應(yīng)，規(guī)定H 0,H=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能 H= KJ/mol,（13北京）,(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。,1.(2011重慶理

5、綜)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只 存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、 330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為 。,課堂練習(xí),2通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。,請回答下列問題,(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“”、“”或“”) SiC_Si；SiCl4_SiO2。 (2)工業(yè)上所

6、用的高純硅可通過下列反應(yīng)制取： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJmol1。,與可逆反應(yīng)結(jié)合考查,BC,例：(06重慶) 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的 燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/mol CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/mol D1/2C6H12O6(s)3O2(g)

7、3CO2(g)3H2O(l)； H1400kJ/mol,B,4、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與燃燒熱,定義：在101kPa時(shí)，1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。,研究條件,可燃物的量,C CO2 H H2O( l ) S SO2,表示方法： “H=”-負(fù) “燃燒熱為”-正,（1）燃燒熱,（2）中和熱,定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol H2O時(shí) 放出的熱量。,研究對象,恒量標(biāo)準(zhǔn),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為57.3 kJ/mol。,濃硫酸與NaOH 稀醋酸與稀氨水 生成1mol H2O , 放熱？中和熱？ 稀硫酸與氫氧化鋇,kJmol1,1,298 K、101 k

8、Pa,1,稀溶液,放熱,練習(xí)：已知反應(yīng)： 101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 A碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B的反應(yīng)熱為221kJ/mol C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量,例：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 1、5克碳酸鈣分解時(shí)吸收8.885kJ熱量。 2、1molC與適量的水蒸氣反應(yīng)，需吸收131.3kJ的熱量。 3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液與足量稀的

9、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。 4、57g辛烷完全燃燒恢復(fù)到常溫下放出2759 kJ的熱量。,【考點(diǎn)二】熱化學(xué)方程式,表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。,1、定義：,熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明了 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。,2、書寫注意事項(xiàng),（1）要注明溫度和壓強(qiáng)（250C ，101kPa時(shí)不注明）；,（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài)（s、l、g、aq） ， 熱化學(xué)方程式中不再使用“”、“”等符號(hào)；,（3）各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量, 必要時(shí)可使用分?jǐn)?shù)；,（4）H 的“”與“”一定要注明，單位總是kJ/mol，,H2 ( g )I2 ( g ) = 2

10、HI ( g ) H = 14.9 kJ/mol,200 ,101 kPa,2H2 ( g )2I2 ( g ) = 4HI ( g ),200 ,101 kPa,H =,H =,（5）H 的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。 （6）正逆反應(yīng)的 H絕對值相等，符號(hào)相反。,（7）熱化學(xué)方程式是表示實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量。,討論： 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨) + O2(g) = CO2(g)； H = -393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)； H = -395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制

11、備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高,四、蓋斯定律： 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。,實(shí)驗(yàn) 中和熱的測定,一、實(shí)驗(yàn)原理,根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算出生 成1 molH2O放出的熱量。,二、實(shí)驗(yàn)步驟,1、保溫裝置的裝備。,2、量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度。,3、另取一量筒量取NaOH溶液并測其溫度。,4、將量筒中NaOH溶液倒入盛鹽酸的小燒杯中，用玻璃棒 輕輕攪動(dòng)溶液，記錄混合溶液的最高溫度。,5、重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計(jì),注意：為提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：,1、裝置的隔熱效果一定要好。,2、溶液濃度的配制須準(zhǔn)確（濃度宜小不宜大），且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。,3、測量溫度及溶液體積時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)。（宜用有0.1分刻度 的溫度計(jì)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。）,4、實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減