北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試題(含)

1、北京西城區(qū)北京西城區(qū) 20132013 年年 5 5 月抽樣月抽樣 高三理科綜合能力測試（化學(xué)部分）高三理科綜合能力測試（化學(xué)部分） 2013.52013.5 6對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（） 用途 解釋 A 抗壞血酸（Vc） 可作抗氧化劑 Vc 具有酸性 B 明礬可用于凈水 明礬在水中生成的氫 C 純堿可 去 油污 純堿水 解 漂白 置于空氣中生成的次 氯酸有氧化性 D “84”消毒液可用于 氧化鋁膠體有吸附性呈堿性 7下列說法不正確的是（） ANH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等B乙醇比乙二醇的沸點(diǎn)低 C 乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式均為CHD 過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵 8下列離子方程式正確的是

2、（） AFe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe6H+2Fe3+3H2 B用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+2Cl 電解 Cl2H2 2Fe(OH)3(s)3Mg2+ C用 AlCl3和氨水制備 Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3 D向 Mg(OH)2濁液中滴入 FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+ 正確的是（） A水溶液呈堿性B經(jīng)加聚反應(yīng)得樹脂 C存在順反異構(gòu)D使酸性 KMnO4溶液褪色 10下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A B C D 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?鑒別乙酸乙酯和乙酸 比較 Fe 和 Cu 的金屬活動性 比較 H2O 和乙醇中羥基氫的活潑性 比較 I2在 H2O 和

3、CCl4中的溶解度 pH 腐蝕快慢 主要產(chǎn)物 2 較快 Fe2+Fe3O4 466.5 慢 Fe2O3 實(shí)驗(yàn)操作 分別加入飽和 Na2CO3溶液 分別加入濃硝酸 分別加入少量 Na 向 I2水中加入 CCl4，振蕩 813.514 9合成某吸水性樹脂的單體是丙烯酸鈉（CH2CHCOONa） ，下列關(guān)于丙烯酸鈉的說法不 11一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH 的關(guān)系如下： 較快 FeO2- 下列說法不正確的是（） A在 pH4 溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B在 pH6 溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C在 pH14 溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H+4e 2H2O D在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，

4、碳鋼腐蝕速率會減緩 12工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)Ha kJ/mol 在溫度 T1和 T2時(shí)，分別將 0.50 molCH4和 1.2 molNO2充入體積為 1 L 的密閉容器中，測 得 n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度 T1 時(shí)間/min n/mol n(CH4) 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 50 0.10 0.15T2n(CH4) 下列說法不正確的是（） A10 min 內(nèi)，T1時(shí)(CH4)比 T2時(shí)小B溫度：T1T2 CH： a0D平衡常

5、數(shù)：K(T1)K(T2) 25 （14 分）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。 （1）鋁在元素周期表中的位置是。 （2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù) 值： 元素 電負(fù)性 鈉 0.9 鎂 1.2 鋁 硅 1.8 鋁的電負(fù)性的范圍是。 電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是。 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是。 a測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 b測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和 MgSO4溶液的 pH c向 0.1 mol/LAlCl3和 0.1 mol/L MgCl2中加過量 NaOH 溶液 （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。 已知：4Al

6、(s)3O2(g)2Al2O3(s)H1-3352 kJ/mol Mn(s)O2(g)MnO2(s)H2 -521 kJ/mol Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是。 （4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽” ）極 得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因 是。 26 （12 分）鈦鐵礦的主要成分為 FeTiO3（可表示為 FeOTiO2） ，含有少量 MgO、CaO、 SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰 LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示： 已知：FeTiO3與鹽酸反

7、應(yīng)的離子方程式為：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O （1）化合物 FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是。 （2）濾渣 A 的成分是。 （3）濾液 B 中 TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成 TiO2的離子方程式是。 （4）反應(yīng)中固體 TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti 元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti 元素浸出率下降的原因是。 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （6）由濾液 D 制備 LiFePO4的過程中，所需 17%雙氧水與 H2C2O4的質(zhì)量比是。 （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工

8、作原理為： Li4Ti5O123LiFePO4 充電 放電 Li7Ti5O123FePO4 該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是。 27 （16 分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器 已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)） 。 實(shí)驗(yàn)記錄如下： I 實(shí)驗(yàn)操作 打開活塞 a，滴加氯水， 關(guān)閉活塞 a 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A 中溶液變?yōu)榧t棕色。 A 中紅棕色明顯變淺； B 中有氣泡， 產(chǎn)生大 量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。 開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶 液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。 II吹入熱空氣 III 停止吹入空氣，打開活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液 請

9、回答下列問題： （1）A 中反應(yīng)的離子方程式是。 （2）實(shí)驗(yàn)操作 II 吹入熱空氣的目的是。 （3）裝置 C 的作用是， C 中盛放的藥品是。 （4）實(shí)驗(yàn)操作 III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式。 （5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。 （6）實(shí)驗(yàn)反思： 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作 II 吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾， 理由是。 實(shí)驗(yàn)操作 III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可） ： 。 28 （16 分）A、B 均為重要的有機(jī)化工原料。 已知： 請回答下列問題： （1）A 分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是。 （2）B 分子中只有一種氫原子，2 mol B 反應(yīng)生成

10、 1 mol C 的化學(xué)方程式是： 。 （3）B 的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （4）D 分子內(nèi)有 3 個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是。 （5）F 的結(jié)構(gòu)簡式是。F 和 L 反應(yīng)生成 G 是加成反應(yīng)，L 的結(jié)構(gòu) 簡式。 （7）A 與 B 反應(yīng)生成 J 的化學(xué)方程式是。 （8）K 分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是。 西城區(qū)西城區(qū) 20132013 年年 5 5 月抽樣測試（化學(xué)部分）月抽樣測試（化學(xué)部分）參考答案 參考答案 題號 答案 6 A 7 A 8 D 9 C 10 B 11 C 12 D 25 （14 分，每空 2 分） （1）第 3 周期第A 族 （2

11、）電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱 1.21.8 c （3）4Al(s) 3MnO2(s)3Mn(s)2Al2O3(s)H 1789 kJ/mol （4）陰 在陽極發(fā)生反應(yīng) 2O2- 4e-O2，CO2CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充 26 （12 分，每空 2 分） （1）+2（2）SiO2（3）TiOCl42-H2O = TiO22H+4Cl- （4）溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解 （5） (NH4)2Ti5O152LiOHLi2Ti5O152NH3H2O（或 2NH32H2O） （6）20/9（1 分）（7）LiFePO4 e-FePO4Li+（1 分） 27 （16 分，每空 2 分） （1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出單質(zhì) Br2 （3）吸收尾氣NaOH 溶液（4）H2O22Br-2H+Br22H2O （5）氧化性：H2O2Br2H2SO3 （6） 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3