化學(xué)平衡的圖象分析.ppt

1、化 學(xué) 平 衡 圖像,例1：在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表。請(qǐng)回答下列問題：,（1）在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_； （2）在容器中發(fā)生的反應(yīng)為_； （3）在t3時(shí)刻反應(yīng)的特征是_； （4）在t2t3內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率_； （5）請(qǐng)畫出這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B、C的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化的圖像。,例2：試卷P2 2,2005年14）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)： 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量 B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示

2、NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度 D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量,（1）確定反應(yīng)物和生成物。 （2）確定反應(yīng)方程式各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。,一速率(v,C,n等)-時(shí)間(t)圖,思考：由下圖可以得到什么信息？,圖像含義：,解題注意: 曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)及變化趨勢(shì)。,P70,第8題,1、濃度-時(shí)間：,1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,減小生成物濃度,正,2、

3、速度-時(shí)間圖：,二、速度-時(shí)間圖：,已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。,二、速度-時(shí)間圖：,對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。,增大,逆,若對(duì)以上反應(yīng)已知m+np+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。,二、速度-時(shí)間圖：,對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的

4、變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。,a.升高溫度,b.增大壓強(qiáng)。,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。,二、速度-時(shí)間圖：,a.加入(正)催化劑,b.當(dāng)m+n=p+q時(shí) 增大壓強(qiáng)。,1(08上海)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是,A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3,斜率大，反應(yīng)快,2(04上海)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失

5、的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g （AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是,注意斜率,縱軸最高點(diǎn),例1、在一密閉體系中發(fā)生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJmol1右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題： (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段 是_。 (2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分 別是什么條件發(fā)生了變化？ (3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的 體積分?jǐn)?shù)最高的是（ ） A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,t0t1，t2t4，t5t6,t1：升溫； t3：加催化劑； t4：減

6、壓,A,解題注意:突變點(diǎn)；交點(diǎn)；平衡線；外界條件對(duì)速率及平衡移動(dòng)的影響。,對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),注意斜率,交點(diǎn),拐點(diǎn),平衡線,5.某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（ ） AOA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢 BAB段

7、表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用 CBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多 DOC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大,注意:斜率越大,反應(yīng)速率越大,P69頁 第2題:對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率（ ）變化的圖象如右圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法可能正確的是,AZ、W均為氣體，X、Y有一種是氣體 BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體 CX、Y皆為氣體，W、Z為非氣體 DX、Y均為氣體，W、Z中有一種是氣,反應(yīng)物氣體體積大于生成物,V逆不變,1有反應(yīng)2A（g）+ B（g） 2C（g）。不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。,（1） 若 （a）圖中 e、f 兩條曲線分別表示用或沒用催化劑的情況，_曲線表示有催化劑。 （2）若（b）圖中T1 、T2 兩條曲線分別表示不同溫度的情況，則 _曲線表示溫度較高。該反應(yīng)為_熱反應(yīng)。 （3）若（c）圖中P1、P2兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則 _曲線表示壓強(qiáng)較大。,解題注意: 曲線的折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)及變化趨勢(shì)與時(shí)間關(guān)系,分析：先拐先平數(shù)值大,時(shí)間短：溫度高，壓強(qiáng)大，有催化劑,e,T1,吸,P1,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,3在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2（g）2(g） 2HI(g)，在溫度T1

9、和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0,解題注意:先拐先平數(shù)值大,D,4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是,5、一定條件下在某容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g) + B(g) xC(g) 根據(jù)右圖判斷下列說法正確的是 A溫度: T11,B C,解題注意：先拐先平數(shù)值大 時(shí)間短：溫度高；定一議二,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,6 已

10、知反應(yīng)：mA（g）+nB（g） xC（g）+yD（g）， A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）,C. 正反應(yīng)放熱，m + n x + y D. 正反應(yīng)放熱，m +n x +y,A. 正反應(yīng)吸熱， m + n x + y B. 正反應(yīng)吸熱 m +n x +y,A,解題注意：定一議二,一、解題思路,1.看圖象： 看面：即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐折點(diǎn)、終點(diǎn) 看線：即線的走向和變化趨勢(shì) 看清圖像中的定量關(guān)系 2.想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 的影響規(guī)律。 3.作判斷：,“定一議二”原則 “先拐先平，數(shù)值大”原則,1（08南京調(diào)研）根據(jù)下圖判

11、斷（T表示溫度），下列說法正確的是 A若反應(yīng)中的H0，則T2T1 B若反應(yīng)中的H0，則T2T1 C反應(yīng)的平衡不受壓強(qiáng)的影響 D若反應(yīng)的H0，則T2T1,3. （2009廣東卷）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是,(A)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H=-808.7kJ/mol (B)N2O3(g) NO2(g)NO(g)；H=+41.8kJ/mol (C)3NO2(g)H2O(l