九年級(jí)化學(xué)《酸堿》教案 新人教版

1、福建東僑經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)酸堿教案 新人教版課題常見的酸和堿復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)教師教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1了解生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿，掌握幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。2在掌握酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步了解酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3溶液的酸堿度的表示方法pH。過程與方法4本單元是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中比較重要的一單元，在學(xué)習(xí)探究中應(yīng)培養(yǎng)自己歸納、總結(jié)的能力。在學(xué)習(xí)酸堿的知識(shí)過程中，應(yīng)了解人類認(rèn)識(shí)事物的過程，一般遵循先認(rèn)識(shí)個(gè)別事物，然后逐步地?cái)U(kuò)大到認(rèn)識(shí)一類事物的規(guī)律。5通過學(xué)習(xí)典型物質(zhì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)的性質(zhì)，找出酸、堿與其他物

2、質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律和特點(diǎn)，掌握判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的方法，并學(xué)會(huì)分析、猜想哪些反應(yīng)可以發(fā)生，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀6了解酸和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及伴隨的現(xiàn)象，利用這些規(guī)律解決生產(chǎn)生活及環(huán)境保護(hù)中遇到的實(shí)際問題，如如何處理化工廠排放的污水，可以根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)提出合理化建議；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，強(qiáng)酸性土壤不適合農(nóng)作物的生長(zhǎng)，可以施入適量的熟石灰中和土壤，以及醫(yī)藥上酸和堿中和反應(yīng)的應(yīng)用等。培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)為祖國(guó)現(xiàn)代化發(fā)展努力學(xué)習(xí)的動(dòng)力。教材分析重點(diǎn)酸和堿的用途是中考考察的重點(diǎn)。主要考察鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)在生產(chǎn)、生活以及人類生命活動(dòng)

3、中的廣泛應(yīng)用難點(diǎn)中和反應(yīng)和濃硫酸的稀釋方法以及用指示劑鑒別酸堿性教學(xué)方法教具課時(shí)2課時(shí)教學(xué)補(bǔ)充教學(xué)過程簡(jiǎn)記一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞

4、口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的

5、物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶

6、，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液