九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題3 元素課時(shí)練習(xí)（含解析）（新版）新人教版

1、元素1.地殼中含量最高的非金屬元素是()A.硼硅碳鋁鐵回答答分析試題分析：地殼中的前四種元素是氧、硅、鋁和鐵，非金屬元素最多的是氧，所以選了甲。測(cè)試中心：元素內(nèi)容2.根據(jù)右表提供的信息，以下判斷是正確的()A.第二個(gè)周期中的鋰、鈹和硼都是金屬元素B.硼鎂和氫的最外層電子數(shù)分別為2和0C.鈉和鋁的核外電子數(shù)是相同的D.第三周期元素的核外電子層數(shù)從左到右依次增加答案 C分析試題分析：第二循環(huán)中的甲、李、鈹為金屬元素，乙(硼)為非金屬元素。錯(cuò)誤，硼和鎂的最外層電子數(shù)是8，而氫的最外層電子數(shù)是0。錯(cuò)誤，碳和鈉是由失去一個(gè)電子形成的，核外電子的數(shù)目變成10，而Al3是由失去三個(gè)電子形成的，核外電子的數(shù)目

2、也是10，所以它是相等的。測(cè)試點(diǎn)：元素的分類(lèi)，原子和離子的結(jié)構(gòu)，元素周期表中的定律3.右邊的圖片是元素周期表中鎂的信息和原子的原子結(jié)構(gòu)圖。根據(jù)這一判斷，下列說(shuō)法是正確的()A.鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31克B.鎂原子的核荷數(shù)是12C.鎂是一種非金屬元素D.在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子很容易得到兩個(gè)電子回答乙分析試題分析：答，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位不是“克、千克”，錯(cuò)了；根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)圖，鎂原子的核荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為12，這是正確的；鎂元素的原子團(tuán)是“金之外”，屬于金屬元素，錯(cuò)了，鎂原子的最外層電子數(shù)是24。試驗(yàn)地點(diǎn)：元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)圖4.以下說(shuō)法是正確的()A.如果兩種粒子是同

3、一元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)必須相等B.如果兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相等，那么這兩種粒子一定是同一元素C.如果兩種粒子的電子數(shù)相等，那么這兩種粒子一定是同一元素如果兩種粒子是同一元素，這兩種粒子的中子數(shù)必須相等回答答分析試題分析：a .如果兩種粒子是同一個(gè)元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)必須相等，這是正確的說(shuō)法，因?yàn)橥粋€(gè)元素的質(zhì)子數(shù)是相同的；如果兩個(gè)粒子的質(zhì)子數(shù)相等，那么這兩個(gè)粒子一定是同一元素，這是一個(gè)錯(cuò)誤的描述，如鈉離子和銨離子；如果兩種粒子的電子數(shù)相等，那么這兩種粒子一定是同一種元素，這是一個(gè)錯(cuò)誤的描述，例如水分子和氖原子；如果兩種粒子是同一個(gè)元素，這兩種粒子的中子數(shù)必須相等，這是錯(cuò)誤的說(shuō)法。例如，碳原

4、子的同位素中子數(shù)不同，所以選擇a。測(cè)試站點(diǎn)：元素的概念5.用化學(xué)符號(hào)表示(1)兩個(gè)氖原子_ _ _ _。(2)粒子符號(hào)_ _ _ _ _ _ _ _。(3)三種鋁離子。(4)所有鋅原子的總名稱(chēng)。答案 (1)2Ne(2)S2-(3)3Al3 (4)Zn分析試題分析：正確使用化學(xué)術(shù)語(yǔ)，學(xué)會(huì)正確使用化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)原子和離子，正確理解物質(zhì)的組成，區(qū)分物質(zhì)的組成，正確解讀元素周期規(guī)律的相關(guān)內(nèi)容。天然氣由于易燃，可以用作家庭燃料。測(cè)試站點(diǎn)：基本概念和原則6.圖1是元素周期表中兩種元素的信息，圖2是氯原子的原子結(jié)構(gòu)圖(1)圖1中方框的水平線被填充，圖2中水平線上的數(shù)字為。(2)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字填空：3個(gè)氯原子

5、；鈉離子。(3)在圖1所示的兩種元素中，非金屬元素是元素。(4)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)序號(hào))。核荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量電子層數(shù)最外層電子數(shù)答案 (1)鈉9 (2)3Cl鈉(3)氯(4)分析試題分析：(1)鈉元素的符號(hào)是：鈉。根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，圖2中方框水平線上的數(shù)=19-2-8=9(2)指出原子的數(shù)量，在元素符號(hào)前加一個(gè)數(shù)字，3個(gè)氯原子：3cl離子符號(hào)表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。如果數(shù)字是1，可以不寫(xiě)而省略。鈉離子：鈉(3)鈉元素“金旁”為金屬元素，氯元素為“氣體前綴”為非金

6、屬元素；(4)原子結(jié)構(gòu)圖可以表示核荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，但不能表示中子數(shù)，因此不能得到相對(duì)原子質(zhì)量。選擇。試驗(yàn)地點(diǎn)：元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義7.根據(jù)右邊的圖片回答：(1)其相對(duì)原子量為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)“得到”或“失去”)。(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出硫是元素周期表_ _ _ _ _ _ _ _ _周期的元素。(3)寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)式。答案 (1) S2-鉀(或鈣)(2)三(3)硫二氧化硫是從32.06 16分析測(cè)試分析：根據(jù)元素周期表提供的信息，(1)硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，硫原子的質(zhì)子數(shù)為16。這種元素的原子很容易得到兩個(gè)電子形成same在化學(xué)變化中，與硫離子的核外電