九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版

1、4.5 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1 .知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子及相互關(guān)系的原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2 .初步把握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)習(xí)尋找相對(duì)原子質(zhì)量3 .了解元素的概念，統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)4 .牢記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的名稱、符號(hào)、分類和元素符號(hào)的意義5 .初步認(rèn)識(shí)元素周期表，它可以根據(jù)原子序數(shù)找到元素周期表中指定的元素及其他與元素相關(guān)的信息6 .初步了解核外電子的配置了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子7 .了解原子結(jié)構(gòu)圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。8 .了解化學(xué)式的含義記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化學(xué)鍵價(jià)，可以利用化學(xué)鍵價(jià)求出

2、化學(xué)式，可以表示化學(xué)式中常見(jiàn)物質(zhì)的組成9 .了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，可以利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行關(guān)系簡(jiǎn)單的修正【溫故知新】知識(shí)點(diǎn)1 :原子的構(gòu)成1 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有、構(gòu)成原子的微粒有、3種。 例如，鐵由組成，氯化鈉由組成，水由組成。 分子是保持物質(zhì)的最小微粒，是化學(xué)變化中最小的微粒。2 .五決定：與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是元素的種類(或元素間的本質(zhì)差異)原子質(zhì)量主要集中在相對(duì)原子質(zhì)量的大小取決于和的和的元素價(jià)格關(guān)系密切。3 .原子的結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子相對(duì)于原子的質(zhì)量約為1，約等于1個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子具有一個(gè)單位的電荷。決定種類。原子核每1個(gè)中子的原子質(zhì)量約等于1，每1個(gè)氫原

3、子的質(zhì)量相等。原子中子電荷。確定同種元素中不同種類的原子。子質(zhì)量約等于質(zhì)量的1/1836。每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的電荷。核外電子分層配置，決定最外層電子數(shù)的性質(zhì)。原子中：原子能負(fù)荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 (為什么？ 的雙曲馀弦值陽(yáng)離子：原子能負(fù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：原子能負(fù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識(shí)點(diǎn)2 :要素1 .定義：某(或)類的總稱由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)(填充一定或不一定的物質(zhì))是單體(例如，由O2、O3構(gòu)成的混合物或金剛石和石墨的混合物)，但不可能。 物質(zhì)不能形成。質(zhì)子數(shù)和原子能負(fù)荷數(shù)相同的粒子不一定是相同的元素，例如H2O和Ne2 .要素符號(hào)的含義： 某些元素符號(hào)也

4、可以表示Fe、(輸入不同的類別)等單體。如果在要素符號(hào)前面加上數(shù)字，只有微觀意義，不會(huì)顯示為3O。3 .自然界中元素的存在：地殼中含量排在前四位的元素分別是、(用符號(hào)填充)，含量最多的元素是金屬元素，人體和海水中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素，宇宙整體中含量最多的元素是和。4 .表示方法： 也就是說(shuō)，的第一個(gè)字母是大寫(xiě)字母5 .周期表周期表的構(gòu)造八號(hào)氧氣16.00 (原子能負(fù)荷數(shù)) 元素名稱周期表的每一橫行稱為一個(gè)，共有一個(gè)周期。周期表的各縱行稱為1，共有一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成一個(gè)族)。知識(shí)點(diǎn)3 :離子1 .概念：指帶電的原子或原子團(tuán)。 帶正電的離子叫陰離子。2.Fe、Fe2、

5、Fe3雖然是同一種類，但由于它們的化學(xué)性質(zhì)不同。3 .一個(gè)元素的原子變成離子：必須變化的，不一定變化的，可能變化的。 (有幾個(gè)填寫(xiě))4 .同一元素的原子和離子必定相同。分子原子離子的差異和聯(lián)系分子原子離子區(qū)住手概念保持物質(zhì)性質(zhì)微粒子化學(xué)變化中的粒子帶電的或化學(xué)變化化中是不可分在化學(xué)變化中，變化前后的種類和數(shù)量有變化的可能性。在化學(xué)變化中，變化前后的種類和數(shù)量不變。在化學(xué)變化中，單原子離子一般是不可分割的，但由原子團(tuán)構(gòu)成的離子有可能被分割成其他離子、原子或分子。是否一個(gè)人站著存在獨(dú)立存在，能夠構(gòu)成物質(zhì)，維持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。有的獨(dú)立存在，直接構(gòu)成物質(zhì)，能夠維持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。陰、陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)

6、。構(gòu)成分子由同種或異種組成。 純粹的東西只含有一種分子。一般由、核外電子3種微粒子構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子帶有電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷成為離子。顯示的電性情電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)陰離子：帶電陽(yáng)離子：帶電顯示方法用分子式表示或用原子結(jié)構(gòu)的示意圖表示。分別用陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)合航空系用化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂化學(xué)反應(yīng)失去電子分子原子離子在化學(xué)反應(yīng)中與新分子再結(jié)合，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子表現(xiàn)方法均為微觀粒子，可以說(shuō)個(gè)數(shù)和種類兩種?；緦傩泽w積、質(zhì)量都是不斷的，在粒子之間。同種粒子相同，不同種類的粒子不同。知識(shí)點(diǎn)4 :化學(xué)式和化價(jià)1 .價(jià)格有三個(gè)“o”。原子

7、團(tuán)中各元素的正、負(fù)價(jià)格代數(shù)和，相等。2 .一些數(shù)字的含義2Fe2 “2”表示2fe3，“2”表示Fe“2”2H2O前2顯示后23 .通常表示正一價(jià)的元素(記入元素符號(hào)，以下相同)通常表示負(fù)一價(jià)的元素通常有表示正2價(jià)的元素，氧表示通常價(jià)。4 .顯示下列元素或原子團(tuán)的價(jià)數(shù)：cl2NaCl NH4no3KCl o3SiO2n h3feso4znso3so 42-h2o2k MnO4co 32-NH4k2MnO 45 .寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式氧、氮、氫氣、氯氣、氦氧化鐵、硫酸銅、碳酸鈉、氧化鎂、氯化氫水氧化鋁、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣。化學(xué)式的意思：例如H2O :7 .化價(jià)和化學(xué)式的關(guān)系：化價(jià)可由化學(xué)式可

8、由化價(jià)可由檢驗(yàn)可。知識(shí)點(diǎn)5 :根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行修正1 .修正相對(duì)分子量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和2 .各要素的3 .修訂各元素的原子4 .訂正各要素。二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)三、自我評(píng)價(jià)1 .氫原子核內(nèi)有質(zhì)子，以下推論正確的是()。a .氫的原子核內(nèi)必定有中子b、氫原子帶1單位的正電荷c .氫原子核內(nèi)一定有電子d，氫原子一定有電子2 .下述微粒結(jié)構(gòu)示意圖中顯示陽(yáng)離子的是()3 .不同元素之間的本質(zhì)差異是原子的()a .中子數(shù)不同b .質(zhì)子數(shù)不同c .核外電子數(shù)不同d .相對(duì)原子質(zhì)量不同4 .下列物質(zhì)的化學(xué)式和名稱一致的是()a .氧化鎂MgO2 B .二氧化硫O2S C .氯氣Cl2 D .氫氧化

9、鈉Na(OH)2請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示2個(gè)氫原子2價(jià)的鈣元素2個(gè)鈉離子2個(gè)水分子6 .海洛因是我國(guó)政府明令嚴(yán)禁的毒品。 海洛因的化學(xué)式是C21H23NO5，它由_ _ _ _ _種元素構(gòu)成，每個(gè)海洛因分子都有原子，海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量是7 .在日常生活中，我們經(jīng)常接觸含氮物質(zhì)，如N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，這8種物質(zhì)中氮元素所表示的價(jià)格共有() a .8 .最近，俄羅斯科學(xué)家使用第72號(hào)元素鉿和第74號(hào)元素鎢正確地測(cè)量了月亮至少比地球早700萬(wàn)年形成。 鉿和鎢兩種元素原子的本質(zhì)區(qū)別是()a .核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b .核內(nèi)中子數(shù)c .核外電子數(shù)d .相對(duì)原子

10、質(zhì)量9 .以下化學(xué)術(shù)語(yǔ)與意思相符的是()A.Al 31個(gè)鋁離子具有3個(gè)單位正電荷B.2H2O2個(gè)水分子C.2H1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成的D.Na 鈉元素的價(jià)數(shù)為1價(jià)10 .相同分子數(shù)的CO2和SO2分子中含有相同的()a .氧元素的質(zhì)量b .氧原子數(shù)c .氧分子數(shù)d .氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11 .由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是()A.AI2O3 B.SiO2 C.Fe3O4 D.CO212 .味精的主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉的化學(xué)式是C2H7NO4Na2，谷氨酸鈉由_ _ _ _ _ _ _種元素組成，其中碳元素和氮元素的質(zhì)量比是13 .根據(jù)以下幾個(gè)粒子的結(jié)構(gòu)圖回答問(wèn)題：其中屬于陰離子的是。 (填寫(xiě)號(hào)碼，以下相同)屬于同種元素的是。具有相似化學(xué)性質(zhì)的。14 .在一種新型薄荷腦型牙膏中，如果有成分為Na2FPO3的物質(zhì)，其中已知f為-1價(jià)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，則該化合物中磷元素的化學(xué)鍵合價(jià)為15 .下表為某地區(qū)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的碘鹽包裝袋文字說(shuō)明。分配時(shí)修正精制鹽、碘酸鉀(KIO3)碘含量20-40毫克/公斤衛(wèi)生許可證魏碘字(2009 )第001號(hào)分注日期參照封口處儲(chǔ)藏方法密封、遮光、防潮食用方法烹飪時(shí)，食品成熟后加入碘鹽碘是人體合成甲狀腺激素