蘇教版化學必修2食品中的有機化合物第2課時同步測試

1、3.2.2 乙酸（蘇教版必修2）【典例導悟】【典例1】某有機物n g，跟足量金屬鈉反應生成v l h2，另取n g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成v l co2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團為 a.含一個羧基和一個醇羥基 b.含兩個羧基 c.只含一個羧基 d.含兩個醇羥基 【規(guī)范解答】選a。羧基和醇羥基均與鈉發(fā)生反應，羧基可與nahco3反應，羥基不能。 【互動探究】若co2的體積為2v l，正確選項是什么？ 提示：【解析】a物質(zhì)的分子中含有醇羥基、羧基、硝基等，因 而a屬于多官能團化合物，應兼有各類（醇、羧酸等）物 質(zhì)的化學性質(zhì)，與鈉發(fā)生反應的官能團有醇羥基和羧基， 故1 mol a

2、能消耗na 2 mol；與naoh反應的官能團有羧 基，故1 mol a能消耗naoh 1 mol；與cu（oh）2反應的官 能團為cooh，故1 mol a消耗cu（oh）2mol。 答案：421 【典例2】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題： （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_，目的是_。 （2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。 （3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加

3、入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_。 （4）錐形瓶內(nèi)飽和na2co3溶液的作用是_。 【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：（1）在可逆反應中，增加一種反應物的用量可提高另一反應物的轉(zhuǎn)化率。（2）該反應的反應物和產(chǎn)物均易揮發(fā)?！咀灾鹘獯稹浚?）液體加熱時易暴沸，應加入碎瓷片或沸石。 （2）酯化反應是可逆反應，增加乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。 （3）及時蒸出產(chǎn)物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行，提高產(chǎn)率。 （4）乙酸乙酯難溶于飽和na2co3溶液，而揮發(fā)出的乙醇和乙酸可被na2co3溶液吸收。 答案：（1）碎瓷片或沸石 防止暴沸（2）提高

4、乙酸的轉(zhuǎn)化率 （3）及時蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行 （4）吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層 【變式訓練】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸共熱制取乙酸乙酯，在飽和碳酸鈉溶液的上層得無色油狀液體，加入紫色石蕊溶液后在界面處上層呈紅色，下層呈藍色，振蕩時，有氣泡產(chǎn)生，且紅色消失。其原因是（ ） a.產(chǎn)品中有被蒸餾出來的硫酸 b.有部分未反應的乙醇被蒸餾出來 c.有乙酸乙酯和少量水被蒸餾出來 d.部分未反應的乙酸被蒸餾出來 【解析】選d。實驗中有乙酸被蒸出，溶于乙酸乙酯，遇紫色石蕊溶液使其變紅，振蕩后，乙酸與na2co3反應產(chǎn)生co2。 【學業(yè)達標訓練】【解析】2.（2010

5、惠陽高一檢測）苯甲酸（c6h5cooh）和山梨酸 都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是 （ ） a.金屬鈉 b.氫氧化鈉 c.溴水 d.乙醇 【解析】選c。苯甲酸和山梨酸中均含羧基，故二者均可與鈉、氫氧化鈉、乙醇反應，而溴水只與山梨酸中的雙鍵反應，故選c。 3.將ch3cooh和h18oc2h5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是（ ） a.18o存在于所有物質(zhì)里 b.18o僅存在于乙醇和乙酸乙酯里 c.18o僅存在于乙醇和水里 【解析】d.有的乙醇分子可能不含18o 4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）除去乙烷中的少量乙烯：光照條

6、件下通入cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； 除去co2中少量的so2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸餾。 a. b. c. d. 5.下列說法中不正確的是（ ） a.羧基是乙酸的官能團，羥基是乙醇的官能團 b.乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸 c.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應 d.乙酸乙酯是密度比水小的、無色透明的、不溶于水的有香味的油狀液體 【解析】選c。乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應6.下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是

7、同分異構(gòu)體的是（ ） a.苯和乙烯 b.甲醛（hcho）和甲酸甲酯（hcooch3） c.乙酸和甲酸甲酯 d.乙烯和苯乙烯 【解析】選b。a、d項中物質(zhì)的最簡式不相同。c項中兩物質(zhì)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。b項符合題意。 【解析】8.某一元醇10 g與乙酸反應生成乙酸某酯11.2 g，反應后又回收該醇1.8 g，則醇的相對分子質(zhì)量接近于（ ） a.88 b.102 c.115 d.196 【解析】選c。設醇的化學式為roh，設其摩爾質(zhì)量為m roh+ch3cooh ch3coor+h2o m m+42 8.2 g 11.2 g 解之m=114.8 g/mol115 g/mol 9.

8、（1）乙醇分子中不同的化學鍵可表示為： 在乙醇和鈉反應時，_鍵斷裂， 在cu催化和加熱條件下_鍵斷裂。 （2）乙酸中不同的化學鍵可表示為： 在乙酸和鈉反應時， _鍵斷裂， 在和naoh反應時， _鍵斷裂。 （3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，乙醇中的_鍵斷裂，乙酸中的_鍵斷裂。（寫序號） 【解析】（1）乙醇與na反應時斷開的是oh鍵；發(fā)生催化氧化時斷開oh鍵和連有oh的碳上的ch鍵。 （2）乙酸與na、naoh反應時斷開的是oh鍵。 （3）酯化反應時，乙醇斷開oh鍵，乙酸斷開co鍵。 答案：（1） （2） （3） 【解析】答案：【素能綜合檢測】一、選擇題（本題包括5個小題，每小題4分，共20分）

9、1.下列說法錯誤的是（ ） a.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 b.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比c2h6、c2h4的沸點和熔點高 c.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應 d.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應是不可逆反應 【解析】選d。生活常用調(diào)味品白酒和食醋的主要成分分別為乙醇和乙酸，a項正確；乙酸和乙醇常溫下為液體，而乙烷和乙烯為氣體，故b項正確；乙醇被氧化為乙酸，乙酸燃燒生成二氧化碳和水均屬于氧化反應，c項正確；酯化反應是可逆反應，d項錯誤。 2.（2010九江高一檢測）下列反應屬于取代反應的是（ ） a.乙酸與活潑金屬反應 b.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 c.乙醇與氧氣反應生成乙醛 d.

10、乙醇在空氣中燃燒 【解析】選b。a項為置換反應，b項為取代反應，c項為氧化反應，d項為氧化反應。 4.已知乙醇分子中羥基上的氧原子是18o，則它與乙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量是（ ） a.126 b.104 c.90 d.88 【解析】5.用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的80%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ） a.29.5 g b.44 g c.68 g d.35.2 g 【解析】選d。發(fā)生反應時乙醇過量，設理論生成乙酸乙酯的質(zhì)量為x。ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o 60 88 30 g xx=44 g，因?qū)嶋H產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的80%，則

11、可得乙酸乙酯質(zhì)量為44 g80%=35.2 g。二、非選擇題（本題包括3個小題，共30分） 6.（10分）蘋果醋（acv）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為： （1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是_、 _； （2）蘋果醋的分子式為_； （3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_ l； （4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是_ ； a.與naoh溶液反應 b.與石蕊溶液作用c.與乙酸在一定條件下酯化 d.與乙醇在一定條件下酯化 【解析】蘋果醋中含有2個cooh和1個oh，都可以與na反應產(chǎn)生h2，故1 mol acv與足量鈉反應

12、可產(chǎn)生h2 1.5 mol。它含有cooh可與石蕊溶液作用，可與naoh、乙醇反應。它含有oh可與乙酸發(fā)生酯化反應。答案：（1）羥基 羧基 （2）c4h6o5 （3）33.6 (4)a、b、c、d 7.（11分）（思維拓展題）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務。 【實驗目的】制取乙酸乙酯 【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。 【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置： 請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_（選填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置進行

13、了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 【實驗步驟】（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 ml乙醇，并在搖動下緩緩加入2 ml濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 ml冰醋酸；（2）將試管固定在鐵架 臺上；（3）在試管中加入適量的飽和na2co3溶液； （4）用酒精燈對試管加熱；（5）當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。 【問題討論】a.步驟（1）裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查_ ； b.寫出試管發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件） _ ； c.試管中飽和na2co3溶液的作用是_ _； d.從試管中分離出乙酸乙酯的實驗操作是_。 【解析】乙裝置比甲裝

14、置合理，因為甲裝置將導管末端插入到液面以下，容易引起液體倒吸。將甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。裝藥品之前要先檢查裝置氣密性。反應方程式為 ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o。飽和na2co3 溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解 度，使其分層。由于乙酸乙酯不溶于飽和na2co3溶液，且密度比na2co3溶液小，故用分液方法進行分離。 答案：【裝置設計】乙 能防止倒吸 【問題討論】a.裝置的氣密性 b.ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o c.吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分 層 d.分液 實驗探究 8.（9

15、分）乙二酸（hooccooh）俗稱草酸。日常生活中的菠菜和豆腐不能同吃，因兩者相互作用生成難溶于水的草酸鈣，從而降低鈣質(zhì)的吸收效率。乙二酸的物理常數(shù)如下： 注：表中“”是尚未有具體數(shù)據(jù)。 回答下列問題： （1）向盛有na2co3粉末的試管里加入約3 ml乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為_；說明乙二酸的酸性比碳酸_。 （2）已知草酸分解的化學方程式為 h2c2o4h2o+co2+co。 為了驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物， 用如圖裝置進行實驗，加熱草酸晶 體，有人認為該裝置不合理。 請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，指出用該裝置進行實驗可能存在的四個不合理之處： _ ； _ ； _ ； _ 。 （3）已知酸性乙二酸碳酸h2sio3，請設計實驗方案證明（畫圖說明）。 【解析】（1）固體粉末逐漸溶解，同時在固體周圍有少量氣泡冒出，根據(jù)“強酸制弱酸”規(guī)律可知，其酸性比碳酸強。 （2）科學性欠妥：草酸晶體的熔點低，未分解之前就已熔化并流到試管口處，不能完成分解實驗；在未洗氣（除雜）的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀hooccooh+ca（oh）2 ca（coo）2+2h2o，對鑒別產(chǎn)物co2有干擾；安全性欠妥：co有毒，生成的co未能除去，直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染及人身傷害；可行性欠妥：本實驗要證明草酸分