九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質學案1 新人教版

1、金屬的化學性質學習目標1.知識和技術：知道鐵、鋁、銅等常見金屬和氧的反應。對普通金屬和鹽酸、硫酸反應的初步認識。2.過程和方法：根據所學知識得出結論的學習方法通過形成，實驗了解問題的方法，體會得到的事實。得出結論的科學方法。3.情感態(tài)度價值：加強學生探究欲，培養(yǎng)對學生學習的興趣學習困難重點：鐵、鋁、銅等常見金屬和氧的反應。對普通金屬和鹽酸、硫酸反應的初步認識。困難：培養(yǎng)學生柔道思維能力、實驗探究能力課程體系自主備課第一，上課前先學準備考試：1.以下金屬中，在室溫下容易與氧氣反應的是A.鋁.鉑. c .鐵. d .銅2.公元2世紀，我國古代正史魏白洋撰寫了周易參同契，這是世界上最古老的講臺專著之

2、一。牙齒書說：“金子進了烈火，光就不全被奪去?！??！把例X馬在金的性質很強的熱條件下，A.容易氧化容易還原B .很穩(wěn)定d .很活躍3.生鐵和充分的稀鹽酸充分反應后剩下的殘渣的主要成分是A.鐵b .氯化鐵c .氯化鐵d .碳4、一般來說，鋁產品具有高耐蝕性。A.鋁的化學性質不太活躍b .鋁的化學性質很活躍C.鋁的表面有致密的氧化鋁薄膜。鋁的密度小。5.以下化學反應中不屬于替代反應的是()A.fe cuso 4 Cu feso 4b . 2al 3h2so 4 Al2(SO4)3 3 H2 |C.mg 2 HCl MGC L2 H2D.3Fe+2O2 Fe3O4二、教室探索進口金屬的用途不僅僅是它

3、們的物理性質與他們的化學性質密切相關。如果鋁被廣泛使用，除了物理性質另外，因為對腐敗的耐受性很好。鋁為什么具有很強的耐腐蝕性？讀教材P9回憶和相關化學方程式寫作交流討論指導學生小組討論，進行分析歸納。摘要根據金屬和氧反應的條件，總結金屬鎂、鋁、鐵、銅、金活動性的順序。合作探索11，問題討論：什么金屬能與酸反應？2、投影展示討論：1)什么金屬能與鹽酸、硫酸反應？反應的激烈程度怎么樣？反應后產生了什么氣體？什么金屬不能與鹽酸或硫酸反應？根據反應是否產生氫，將金屬分為哪兩類茄子？2)對于可能發(fā)生的反應，從反應物和產物的物質類別(如單體、化合物)的角度來看，這種反應的特點是什么？這種反應與化合反應，分

4、解反應相比嗎？3、更換：學生分組實驗后，集團代表可以提前陳述討論結果，其他集團可以發(fā)表自己的其他答案4、演示：鎂、鋅、鐵、銅的活動性逐漸減弱，鎂、鋅、鐵可以與酸反應，但不能銅。三、堂堂正正的檢察官1.如果把鐵絲放在少量稀硫酸中，可以觀察到的現象是鐵絲表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液從_ _ _ _ _ _ _ _顏色變?yōu)開 _ _ _ _ _ _顏色。2.寫入以下化學反應化學方程式：(1)鎂和鹽酸(2)鎂和硫酸(3)鋅和鹽酸(4)鋅和硫酸3、完成以下化學方程式更改，并指明反應類型。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.(將一塊硬幣放入稀鹽酸中，觀察過一段時間后溶液變成淡綠色，可見硬幣中一定含有。)A.鋁.鎂. c .鐵. d .銀5.將鐵放入下一個溶液中，固

6、體物質的質量會增加()A.硫酸銅溶液b .鹽水溶液C.稀鹽酸d .稀硫酸6.具有等質量的以下金屬：鐵、鎂、鋁、鋅與足夠的稀硫酸反應，根據產生氫的質量從大到小排列金屬A.b . 931c .d . b . 931c . c .7.將一瓶鹽酸分成三等份，分別與同樣質量的鋁、鐵、鋅反應后，三種茄子金屬都剩下，其余金屬的質量為鋁鐵鋅。例如，如果生成的H2質量分別為A、B、C，則關系如下A.a b c b.a=b=CC.c b a d.b c a8.在秤盤的燒杯中分別放入同樣質量的鹽酸(足夠的量)，平衡天平。每側在燒杯中分別放入5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂完全反應后，放入天平的指針A.往放鎂的方向偏b .往放鐵的方向偏C.仍然停留在原來的位置。d .無法決定偏好哪一個。板書設計專題2金屬化學性質(1)1、金屬和氧的反應2Mg O22MgO 4Al 3O2=2Al2O33Fe 2O2Fe3O4 2Cu O22CuO2.鋁耐蝕性好的原因：鋁在空氣中與氧反應，其表面形成致密的氧化鋁