九年級化學下冊 05第五單元 課題1 質量守恒定律導學案 新人教版

1、課 題第五單元 課題1 質量守恒定律第1課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人導學目標1認識質量守恒定律2通過實驗探究得到化學反應前后物質的總質量不變的結論學習要點重 點難 點考點易錯點1、認識質量守恒定律。2、從微觀角度認識在一切化學反應中,反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。從微觀角度認識在一切化學反應中,反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。質量守恒定律分子的數(shù)目可能改變課中導學一、實驗探究：化學反應前后物質的質量關系方案一、磷在錐形瓶中燃燒前后質量的變化方案二、鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的變化實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象質量變化情況二、分析：方案一中：(1)紅磷燃燒時,在錐形

2、瓶底部鋪一層細沙，其目的是什么？ （2）描述整個過程中小氣球的變化情況，并加以解釋 （3）上述變化是在什么環(huán)境條件下進行的？ （4）如果白磷燃燒前后，小氣球沒有變化，其原因是什么？ （5）如果玻璃管上沒有系小氣球，將可能出現(xiàn)什么后果？ 課中導學三、結論（即質量守恒定律）：_。四、（從微觀角度理解）質量守恒的原因是什么？1用化學符號表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣的變化 _ _2用原子、分子的觀點分析這一變化的過程 （ 表示氧原子 表示氫原子）分解重新組合聚合由分子構成的物質在化學變化中：分子 新物質在此變化中，下列要素是否變化？導致反應物的總質量=生成物的總質量的原因是哪些？物質的種類 分子的

3、種類_ _元素的種類 分子的數(shù)目 而原子的種類_ 原子的數(shù)量_ 每個原子的質量_課堂練習1、下列對質量守恒定律的解釋，合理的是（ ）A 化學反應前后，分子的種類和數(shù)目不變 B化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變 C化學反應前后，元素的種類和數(shù)目不變 D化學反應前后，電子的種類和數(shù)目不變 2、先將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是_3、在A+2BC+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到_g。 編號 035 課 題第五單元 課題1 質量守恒定律第2課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人

4、李勁松導學目標1、 質量守恒定律的使用范圍2、 對質量守恒定律的關鍵詞的理解3、 化學反應前后質量發(fā)生變化的原因學習要點重 點難 點考點易錯點對質量守恒定律的關鍵詞的理解化學反應前后質量發(fā)生變化的原因化學反應前后質量發(fā)生變化的原因化學反應前后質量發(fā)生變化的原因只適用化學變化課中導學一、實驗5-1 鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 實驗5-2 鎂條燃燒前后質量的測定實驗實驗5-1實驗5-2實驗現(xiàn)象質量變化情況是否遵守質量守恒定律你的解釋如何改進實驗二、質量守恒定律適用的范圍：_（填“物理變化”或“化學變化”）課中導學三、質量守恒定律中的關鍵詞： （1）質量：質量守恒定律強調的是“ 守恒”，并不

5、包括其他方面的守恒。對于反應物和生成物中均是氣體的反應來說，反應前后的氣體 總和保持不變，但其 卻不一定相等。（2）參加：質量守恒定律強調的是真正參與了反應的 質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應（反應剩余的）。例如：有A、B兩種物質各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學反應 A + B C 反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)剩余物質中含有3g A 、2g B 和若干克C，則參見反應的A、B的質量分別為_ _ 、生成C的質量_（3）總和：很多化學反應都會有氣體的參與，同時，還會有許多化學反應可以生成氣體或沉淀。因此在考慮各物質質量總和時應當包含“固、氣、液”三種狀態(tài)的物質。例如： 蠟燭在空氣中燃燒后，質

6、量變小。是由于燃燒生成 導致的。課堂練習（ ）1、下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C木炭燃燒后質量減少 D100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量變小，為什么？3、鐵器生銹后，質量增加了，為什么？4、判斷下列說法是否正確，并說明理由（1）水沸騰后，變?yōu)樗魵?，前后質量相等，符合質量守恒定律（2）水通電分解生成氫氣和氧氣后，剩余水的質量減小，不符合定律（3）細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守

7、質量守恒定律 編號 036 課 題第五單元 課題1 質量守恒定律第3課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人李勁松導學目標了解化學方程式的意義和讀法，特別是各物質間的質量關系學習要點重點難點考點易錯點化學方程式的意義化學方程式的意義化學方程式的意義:各物質間的質量比相對分子質量前面乘以系數(shù)課中導學4閱讀書P96頁 （1） 化學方程式的定義：_“_”“反應條件”“_”_生成物（2） 化學方程式中每個部分的讀法點燃（3）化學方程式中各物質之間的質量關系 2Mg + O2 = 2MgO 相對分子質量 48g 32g 48g 48g 50g 32g 24g 8g課中導學（3）化學方程式涵義_5 上圖

8、方程的具體含義為（即化學方程式的讀法）（1）_（2）_課堂練習（ ）1、關于“”的讀法錯誤的是A 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 B硫加氧氣等于二氧化硫C每32份質量的硫與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應，生成64份質量的二氧化硫D32g的硫與32g的氧氣在點燃的條件下反應，生成64g的二氧化硫（ ）2、從化學方程式中總結的信息有： 參加反應的物質是磷和氧氣 反應條件為點燃 反應前后分子的總數(shù)不變 反應前后元素的種類不變。其中正確的是A B C D（ ）3、圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是ABCD 編號 037 課 題第五單元 課題1 質量守恒定律第4課時授

9、課教師學生姓名班級學習時間設 計 人李勁松導學目標利用化學變化前后質量總和不變，原子個數(shù)不變，元素種類不變解答實際問題學習要點重 點難 點考點易錯點利用化學變化前后原子個數(shù)不變解答實際問題確定化學方程式中每種原子的個數(shù)利用元素種類不變不能確定的元素確定化學方程式中每種原子的個數(shù)確定化學方程式中每種原子的個數(shù)課中導學質量守恒定律中的5個不變 _、 _、 _、 _、 _。一、利用質量守恒，根據(jù)化學方程式求反應中某物質的質量【例1】12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g解析本題的思維切入點是根據(jù)質量守恒定律，_ 的總質量和 的總質量不變（相等）反應前反應后磷的質量： g五氧化二

10、磷的質量： g氧氣的質量：總和： 總和： g因為反應前后總和相等，即可列方程：二、利用質量守恒，根據(jù)化學方程式確定物質的化學式【例2】硝酸易發(fā)生反應，則X的化學式為_解析本題的思維切入點是根據(jù)質量守恒定律，反應前后 不變反應前反應后氫原子個數(shù)：氫原子個數(shù)：氮原子個數(shù)：氮原子個數(shù)：氧原子個數(shù)：氧原子個數(shù)：課中導學三、利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式判斷物質組成【例】已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_元素解析本題的思維切入點是根據(jù)質量守恒定律，反應前后 不變反應前反應后物質銅銹水、氧化銅、二氧化碳所含元素未知氫、氧、銅、碳因為，元素種類不變；所以，

11、銅銹中含有 四種元素課堂練習1、a g 氯酸鉀與 b g 二氧化錳裝入了一支試管，加熱至完全反應后，冷卻稱得氯化鉀的質量為 c g 則生成氧氣 _2、a g 氯酸鉀與 b g 二氧化錳裝入了一支試管，加熱至完全反應后，冷卻稱得殘余固體質量為 c g 則生成氧氣 _3、著名化學家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥 - 三硝酸甘油。 這種炸藥發(fā)生爆炸的反應方程式為： 則X的化學式為_4、我國在古代煉丹中，經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下，鉛丹與硝酸能發(fā)生如下反應：鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。則鉛丹的化學式是 5、綠色植物的光合作用如下

12、： ，則生成的淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素6、辨析：有一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？請談一談你有何想法？ 編號 038 課 題第五單元 課題1 質量守恒定律第5課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人李勁松導學目標根據(jù)質量守恒定律解答實際問題學習要點重 點難 點考點易錯點依據(jù)反應前后物質質量的變化特點來確定反應物、生成物、催化劑已知物質的質量時，如何確定氧元素的是否存在根據(jù)質量守恒定律解答實際問題當反應前后某物質質量不變時，可能是而不是一定是催化劑課中導學【例1】在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充

13、分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014（1）反應后X物質的質量是 g。（2）用X、Y、Z、Q來表示這個化學反應 （3）該反應的基本類型是 。（4）X物質可能是這個反應的 （填“反應物”、“生成物”或“催化劑”）解析本題第一步：是先根據(jù)質量守恒定律：反應前質量總和 =反應后質量總和。列出方程求出“待測”質量：方程： 解得： 第二步：根據(jù)化學反應的特點,判斷出反應物和生成物（1）反應前后的質量變大的物質是 （2）反應前后的質量變小的物質是 （3）反應前后的質量不變的物質是 上述四種物質中， 的質量變大，是 ； 的質量變小，是 的質量不

14、變，是 第三步：寫出化學表達式 第四步：判斷反應類型 課中導學【例2】已知1.6g化合物在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則下列說法正確的是（ ）A該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素B該化合物中只含碳、氫元素C該化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D經(jīng)計算，該化合物中碳、氫元素質量比為6:1解答本題的思維切入點是，根據(jù)質量守恒定律反應前后 不變?？芍悍磻胺磻笏?.6g 4.4g 3.6g由此，根據(jù)反應前后元素種類不變，可得：化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。為了確定是否含氧元素，必須算出已知的三種物質中的氧元素的質量，O2中氧元素的質量為： CO2中

15、氧元素的質量為： H2O中氧元素的質量為： 所以，該化合物中 （含不含）氧元素?！痉此肌慨旑}目中沒有出現(xiàn)物質的質量（或質量比）時，則_（填“能”或“不能”）確定氧元素的存在；當題目中出現(xiàn)了三種物質的質量（或質量比）時，則_（填“能”或“不能”）確定氧元素的存在。課堂練習1、某化學興趣小組對某化學反應進行了探究，并將實驗測定結果填寫在下表中，請你分析并填空： 物質ABCD反應前質量/g201222反應后質量/g022待測（1）反應后D物質的質量是 g。（2）用A、B、C、D來表示這個化學反應 （3）該反應的基本類型是 。（4）D物質可能是這個反應的 （填“反應物”、“生成物”或“催化劑”）2、實

16、驗室里常用燃燒的方法測定有機物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機物中（ ）A一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B一定含有C、H、O元素C一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 D只含有C、H元素，不含O元素 編號 039 課 題第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式第1課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人李勁松導學目標掌握書寫化學方程式的原則能正確寫出化學方程式能用最小公倍數(shù)法配平學習要點重 點難 點考點易錯點能正確寫出化學方程式能用最小公倍數(shù)法法配平能用最小公倍數(shù)法法配平能用最小公倍數(shù)法法配平加熱和點燃的區(qū)別標出生成物

17、的狀態(tài)，而不是反應物的狀態(tài)課中導學一、書寫化學方程式的原則：原則一：遵守 例題：下列化學表達式哪個是正確的（ ）點燃點燃 A、Fe + O2 -Fe2O3 B、Fe + O2 -Fe3O4 C、Fe + O2 -Fe3O4理由是： 原則一：遵守 ?；瘜W反應前后 不變。例題：下列化學方程式正確的是 錯誤的是 ，理由是 點燃點燃 A、C + O2 = CO2 B、Fe + O2 = Fe3O4二、化學方程式的書寫步驟寫：根據(jù)事實寫出 ，中間用短橫線相連；配： 化學方程式，使化學反應前后 等；將短橫線改為等號；課中導學標：標明 以及生成物的狀態(tài)：當 ，生成物中出現(xiàn)氣體時，在氣體后標上當 ，生成物中出

18、現(xiàn)氣體時，在氣體后標上查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標得是否恰當。三、化學方程式的配平（一）最小公倍數(shù)法例題1：紅磷在空氣中燃燒課堂練習練習1：1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒3、氫氣中空氣中燃燒：4、雙氧水分解（有少量的二氧化錳）：5、加熱高錳酸鉀：6、水在直流電的作用下分解：7、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 編號 040 課 題第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式第2課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人李勁松導學目標能用分數(shù)法配平能用觀察法配平學習要點重 點難 點考點易錯點能用分數(shù)法配平能用觀察法配平還原反應的配平配平配平后注意驗算課中導學

19、三、化學方程式的配平配平化學方程式，使化學反應前后 （二）分數(shù)法例題1：C6H6+ O2點燃 6CO2 + 3H2O 例題2：CH3OH+ O2點燃 CO2 + 2H2O 總結：（三）觀察法例題3：一氧化碳還原氧化鐵：CO + Fe2O3 = Fe + CO2總結：課中導學例題4： 硫酸和氫氧化銅反應H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + H2O總結：課堂練習練習1：1、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O2、酒精在空氣中燃燒C2H5OH + O2點燃 CO2 + H2O3、紅磷在空氣中燃燒4、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：練習2：1、焦炭還原氧化鐵： C

20、 + Fe2O3 = Fe + CO22、焦炭還原四氧化三鐵： C + Fe3O4 = Fe + CO23、一氧化碳還原四氧化三鐵： CO + Fe3O4 = Fe + CO2練習3：1、氧化鐵和稀硫酸反應 Fe2O3 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + H2O2、碳酸鈉和氯化鋇： Na2CO3 + BaCl2= Ba CO3 + NaCl 編號 041 課 題第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算第1課時授課教師學生姓名班級學習時間設 計 人李勁松導學目標1、掌握化學方程式計算的書寫格式，和一般步驟。2、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量學習要點重 點難 點考點易錯點掌握由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量化學方程式計算的格式有關化學方程式的計算未知量不帶單位結構帶單位課中導學例題1：加熱分解7.4g高錳酸鉀，可