九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版

1、第八章 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬。了解常見(jiàn)金屬的特征及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性能力目標(biāo)通過(guò)比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力。構(gòu)建出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的知識(shí)體系。情感目標(biāo)通過(guò)資源共享，激勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí)通過(guò)對(duì)金屬物理性質(zhì)與用途關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性。教學(xué)難點(diǎn)如何合理開(kāi)發(fā)金屬物質(zhì)的用途。教學(xué)方法參與式教學(xué)手段與教具課 時(shí) 數(shù)1課時(shí)教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)修訂與完善創(chuàng)設(shè)情境1912年，英國(guó)斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，因

2、天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部?jī)鏊涝谀蠘O冰原。原來(lái)裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。聽(tīng)了上面兩個(gè)小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過(guò)類(lèi)似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎？說(shuō)出來(lái)聽(tīng)聽(tīng)?，F(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識(shí)？活動(dòng)探究金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？知

3、識(shí)共享在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎？有興趣的同學(xué)，請(qǐng)你走上講臺(tái)，為我們做一次精彩的演說(shuō)！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？歸納整合通過(guò)本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)？有什么全新的體驗(yàn)？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)。備注：每課時(shí)設(shè)計(jì)要寫(xiě)出必要的小結(jié)、課后記載、板書(shū)設(shè)計(jì)等內(nèi)容。教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)修訂與完善要把“神舟”5號(hào)飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時(shí)，當(dāng)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來(lái)，火箭尾部就得承受攝氏四千度

4、以上的高溫?？山Y(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕?。事?shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生?；顒?dòng)探究合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較?，F(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？拓展探究設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況：設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材料的物理指標(biāo)；公開(kāi)辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。歸納整合通過(guò)本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)？有什么全新的體驗(yàn)？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)。板書(shū)設(shè)

5、計(jì)：一、 幾種重要的金屬了解生活中的金屬材料二、 合金1、 定義：2、 合金的應(yīng)用課后反思課 題第八章 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。能力目標(biāo)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)信息。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。教學(xué)重點(diǎn)置換反應(yīng)的概念。教學(xué)難點(diǎn)掌握什么是置換反應(yīng)以及金屬與算反應(yīng)的快慢。教學(xué)方法

6、參與式，教學(xué)手段與教具鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、課 時(shí) 數(shù)1課時(shí)教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)修訂與完善引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。問(wèn)大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？學(xué)生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。問(wèn)把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 板演2Mg+O22MgO4Al+3O

7、22Al2O32Cu+O22CuO請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)問(wèn)鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)修訂與完善書(shū)寫(xiě)3Fe+2O2Fe3O4問(wèn)根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小結(jié) 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。板書(shū)金屬+氧氣金屬氧化物問(wèn) “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？講解實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我

8、們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。傾聽(tīng)思考 不同金屬活動(dòng)性不同。比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。思考回答金屬的活動(dòng)性順序：MgAlFe，CuAu問(wèn)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問(wèn)為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？思考回答若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。投影

9、展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)問(wèn)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。板書(shū)金屬+酸金屬化合物+氫氣學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂M

10、g+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應(yīng)生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。思考回答金屬的活動(dòng)性順序：MgZnFeCu比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性過(guò)渡大家觀

11、察這幾個(gè)化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問(wèn)請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？觀察思考這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類(lèi)型呢？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。課后反思課 題課題2 金屬的

12、化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷。能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。能力目標(biāo)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)方法參與式教學(xué)教學(xué)手段與教具硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片課 時(shí) 數(shù)1課時(shí)教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)修訂與完善一、1、復(fù)習(xí)置換反

13、應(yīng)的概念。 2、書(shū)寫(xiě)金屬與算反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、講授新課我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？問(wèn)大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。1把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)

14、象發(fā)生？問(wèn)通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象答實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。思考回答金屬的活動(dòng)性順序：AlCuAg小結(jié) 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。板書(shū)金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬投影比

15、較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這3種金屬的活動(dòng)性講解經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：板書(shū)二、金屬活動(dòng)性順序投影并講解金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。投影練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加