九年級化學(xué)全冊 7.2.1 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版

1、常見的酸和堿課題7.2.1常見的酸和堿（第1課時）教學(xué)時間教學(xué)目標(biāo)1了解生活、生產(chǎn)中常見的酸2. 知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。3. 了解濃硫酸的特性，認(rèn)識強(qiáng)酸的腐蝕性。能正確使用濃酸濃堿教學(xué)重點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決相關(guān)問題。教學(xué)難點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決相關(guān)問題。教學(xué)方法實驗 討論 比較 歸納教學(xué)媒體 實驗儀器教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：1鹽酸是 的水溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。硝酸中溶質(zhì)化學(xué)式為 。酸的組成中都含有 元素，它們的溶液中陽離子都是 。2.鹽酸、碳酸使紫色石蕊試液變 ，溶液都呈 性，所以鹽酸、

2、碳酸溶液的PH 7。純堿溶液、石灰水能使無色酚酞變 ，溶液呈 性，所以純堿溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和無色酚酞遇到蒸餾水和食鹽水時都不變色，他們的PH值 7。3、如何測定一未知溶液的PH值？能用水潤濕PH試紙嗎？有什么影響？【新知導(dǎo)學(xué)】：1人的胃液中含有 ，蓄電池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有極少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工業(yè)的“三酸”是指 、 、 ；2硝酸一般保存在 （填“棕色”或“無色”）的試劑瓶中。二、合作、研討與點拔活動一、探究濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)1右圖標(biāo)志的含義是 。你認(rèn)為實驗室中哪些藥品應(yīng)該貼此標(biāo)志？ 。2完成教材P40活動與探究 “表7-3濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

3、”顏 色狀 態(tài)氣 味密 度揮發(fā)性（瓶口現(xiàn)象）濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）討論：濃鹽酸與濃硫酸的區(qū)別方法？區(qū)別相同體積的濃硫酸與稀硫酸最簡單的方法是什么？區(qū)別濃鹽酸與稀鹽酸最簡單的方法是什么？實驗室常用稀鹽酸制取CO2，如果用濃鹽酸制取CO2后果是 。能用稀硫酸嗎？為什么？活動二、3濃硫酸的其他性質(zhì)（1）閱讀教材P43及P44上：濃硫酸的特性。右圖裝置可用來干燥CO2氣體，氣體應(yīng)該從 處進(jìn)。這說明濃硫酸具有 性，能用濃硫酸干燥的氣體有 。但不能干燥氨氣、硫化氫等氣體,因為濃硫酸會與他們反應(yīng)。觀察教師演示實驗：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸涂在小木條或紙上，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。說明濃硫酸具有 性，

4、濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚，使用時要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木條或紙上，較長時間后也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，這是什么原因？4.教師演示實驗：向濃硫酸中滴加水現(xiàn)象： 。結(jié)論：濃硫酸溶于水時會 。應(yīng)用：在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該 。活動三5、酸、堿、鹽的正確使用如不慎將稍多量的酸（或堿）液灑在實驗臺上，應(yīng)立即用適量的 （或 ）中和，然后 。如不慎將少量的酸（或堿）液滴到實驗臺上，應(yīng)先 ，再 。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先 ，再涂35的 。如不慎將堿溶液沾到皮膚上，先 ，再涂上 。三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：回顧濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)，你有哪些方法區(qū)別它們？反思：將相同體積的濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時間后，這兩種酸中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將分別發(fā)生怎樣的變化？提升：用一溫度計蘸取濃硫酸，在空氣中晃動幾下，溫度計的示數(shù)變大了，你知道其中的原因嗎？拓展：濃硫酸的強(qiáng)氧化性小資料：濃硫酸能與金屬發(fā)生反應(yīng)后有水生成（無氫氣生成）。例如：在加熱的條件下，濃硫酸能與較不活潑的金屬（如Cu）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+H2O。濃硫酸與鐵等活潑金屬反應(yīng)時，能生成一層致密的氧化膜，可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，因而