九年級化學全冊 6.3.2 物質的溶解性教案 （新版）滬教版

1、物質的溶解性課題6.3.2 物質的溶解性教學時間教學目標1.理解物質溶解度是物質溶解性的定量表示，牢記固體物質溶解度的四要素，并能根據(jù)溶解度進行簡單的計算；2.知道固體物質溶解性與溶解度之間的關系；3.能根據(jù)物質在不同溫度下的溶解度繪制溶解度曲線，能依據(jù)溶解度曲線掌握物質溶解度隨溫度變化的情況，解決有關問題。教學重點固體物質溶解度、溶解度曲線的認識。教學難點能用溶解度曲線解決有關問題。教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 教學過程：【創(chuàng)設情景】一、回顧、預習與交流【舊知回顧】： 1、什么是飽和溶液？飽和溶液是不是不能再溶解任何物質？2、飽和溶液有哪些方法轉化為不飽和溶液？轉化時溶質質量分數(shù)如

2、何變化？不飽和溶液有哪些方法轉化為飽和溶液？轉化時溶質質量分數(shù)如何變化？【新知導學】：1、以下是同學們在學習溶液知識的實驗報告的部分內(nèi)容，仔細分析后回答。試管編號加入液體加入物質現(xiàn)象110mL水少量食鹽溶解210mL酒精少量食鹽不溶310mL水幾小粒碘不溶410mL酒精幾小粒碘溶解（1）在同一條件下，物質的溶解能力與 和 有關；（2）除（1）中因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件 有關，如果外界條件和溶劑種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實驗中需要控制的因素 。二、合作、研討與點撥【活動一】請設計方案探究：常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強弱。 （一）固體物質的溶解度1.閱讀教材P

3、168，根據(jù)固體溶解度的定義分析：溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4） 思考：研究固體物質的溶解度為什么要考慮上述四個要素？2.判斷下列各句是否正確，說明原因：20時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20時食鹽的溶解度是10克。20時，100克飽和食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20時食鹽的溶解度是10克。20時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20時氯化銨的溶解度是33.3克。20時，131.6克NaNO3飽和溶液里含硝酸鉀31.6克，則20時NaNO3的溶解度是31.6。 36克食鹽溶解在100克水中，形成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是10克。3.思考：氯化鈉在20時的溶解

4、度為36g，則在20時氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)最大為 【活動二】物質的溶解性與溶解度之間的關系思考：（1）你能根據(jù)課本P18物質的溶解度說出它們的溶解性嗎？Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根據(jù)20時，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象），所以用 檢驗CO2，理由是 用 吸收CO2效果較好，理由是 【活動三】溶解度的表示方法（1）列表表示（2）溶解度曲線以物質的 為縱坐標，以 為橫坐標，在坐標紙上先找出不同溫度下相應溶解度的點，再用光滑的曲線將這些點連接起來。觀察與思考

5、P20圖6-13、圖6-14：根據(jù)物質的溶解度曲線，完成下列填充 溶解度曲線上的任何一點表示 不同物質的溶解度曲線中，交點表示的意義是 固體溶解度隨溫度變化的情況：多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 溶解度曲線坐標系中的點與溶液狀態(tài)的關系 溶解度曲線上的點表示該溶液的狀態(tài)為_（填“飽和”或“不飽和”，下同）；溶解度曲線下方的點表示該溶液的狀態(tài)為_。思考：（1）圖6-13中溫度對溶解度影響最大的物質是 ，影響最小的物質是 ；（2）30時KNO3的溶解度約 g。80時140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）?！净顒铀摹繗怏w物質的溶解度你能解釋嗎？（1）魚兒能在水中生存，說明水中有O2，夏天下雷雨前，魚總要浮到水面上。（2）燒開水時，水沸騰前冒氣泡。（3）把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。歸納：影響氣體溶解度的因素有哪些？影響的規(guī)律如何？三、總結、反思與提升1、如何理解固體物質的溶解度？2、固體物質的溶解度曲