九年級化學全冊 第3單元《溶液》復習導學案（新版）魯教版

1、第三單元 溶液學習目標1.溶液的定義、組成，基本特征；溶解過程中的能量變化；乳化作用。2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.溶液組成的定量表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，公式的變形，會根據(jù)幾個量的關(guān)系進行計算。4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所需的步驟和儀器及誤差分析。自主學習1. 溶液的定義： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫做 ，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做 。例：在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是 ，溶劑是 ；在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是_，溶劑是 ；在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是_。2.溶液的基本特征 、 的混合物。（1）均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都 。從100克10%的鹽水倒出10

2、克鹽水，這10克鹽水的濃度是 。（2）穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變 和 就不會分離。3.溶液的質(zhì)量= + ，但溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積。4.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，溫度 ；硝酸銨溶于水，溫度 。5.洗潔精等物質(zhì)可以使食用油以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做 。汽油能溶解花生油這種現(xiàn)象是 。6.在一定溫度下，在一定量的溶劑里， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶。液； 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。7.判斷溶液是否飽和的依據(jù)：在一定溫度下加入同種溶質(zhì)看能否 。8.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）

3、一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑、減溶質(zhì)9.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（或溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）另外，根據(jù)物理計算公式V=m可得：溶液質(zhì)量 。10.溶液的稀釋：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟 、 、 、 。配制時需要的儀器：_ _（藥匙）、 （膠頭滴管）、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。典型例題分析考點1溶液的形成題：有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ）A.溶液都是無色透明的 B.溶液中的溶劑一定是水 C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的考點2

4、乳化作用題：下列除垢或除污過程中利用乳化作用的是（ ）A.自來水洗手 B.食醋除水垢 C.汽油除油污 D.洗潔精除油污考點3有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題：“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液，需要固體次氯酸鈉 g，水 mL。（2）可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液 g。合作探究實驗室需用100 g 20的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供足量藥品：硝酸鉀固體、足量水、10的硝酸鉀溶液。仔細觀察，認真設(shè)計，將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中：方案藥品用量方案一：將10的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分需10的硝酸鉀溶液 g

5、方案二：達標測試1溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液是的（ ）A碘酒 B澄清的石灰水 C生理鹽水 D酒精2下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體 B溶液中各部分性質(zhì)相同C某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴散吸熱的過程3實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC1溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解。該實驗過程中不需要用到的儀器是（ ）A玻璃棒 B燒杯 C漏斗 D量筒4下列溶液中的溶劑不是水的是（）A碘酒 B醫(yī)用酒精 C生理鹽水 D葡萄糖溶液5如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹

6、。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A B C D6最易洗凈沾有油污的餐具的是（ ）A冷水 B熱水 C加了餐具洗潔精的冷水 D加了餐具洗潔精的熱水7下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是（ ）A某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)僅與溫度有關(guān)C任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質(zhì)D飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小8某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A50g B10g C100g D40g9將50g98%的濃硫酸溶于4

7、50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%10下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法中,正確的是（ ）A飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液 B降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D當溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時,此溶液在該溫度下是飽和的11用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ）A B CD氯化鈉注射液（0.9%生理鹽水）【性狀】無色透明液體，味咸【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】500mL 質(zhì)量分數(shù)0.9%【密度】1

8、.0g/cm312如圖是一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明。（1）若要配制一瓶該生理鹽水需 g氯化鈉。（2）若要用45%的氯化鈉溶液配制一箱（12瓶）該氯化鈉注射液，需要加入 g蒸餾水。拓展提升1.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；（2）甲、乙、丙三個同學分別畫出下圖所示的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。甲 乙 丙 碘分子 如果乙同學的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 ；根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象， （填甲、乙、丙）的示意圖符合最終事實。2下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。

9、配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、 、量筒。請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果： 。圖、圖表示的操作步驟分別是 ， 。配制時需稱量氯化鈉 g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇 的量筒（填序號10mL50mL100mL），（水的密度為1g/cm3）量取 mL水。3實驗室欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：（1）計算：需氫氧化鈉固體 g，水 mL(水的密度是1g/cm3)，如果氫氧化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”或“偏小”）；（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒

10、杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 盤。在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼(打“”表示選用)：砝碼/g100502020105打“”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項(填字母)。（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用 攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。（5）若用20的氫氧化鈉溶液和水配制出100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的溶液，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。（6）請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見右圖）標簽上標明相應(yīng)信息。4.我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放