九年級化學(xué)全冊《7.3 物質(zhì)的溶解性》教案 魯教版五四制

1、物質(zhì)的溶解性課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性 教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1 理解固體物質(zhì)溶解度的概念。2 了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。能力目標(biāo)進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。情感目標(biāo)從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素教學(xué)內(nèi)容分析第五單元學(xué)習(xí)了酸和堿的相關(guān)知識，并且知道了鹽的定義，學(xué)習(xí)這一節(jié)已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，所以這部分的學(xué)習(xí)主要是在前面的基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，溶解度是本章的難點(diǎn)，也是中考高考的重點(diǎn)，學(xué)生掌握較難。教學(xué)難點(diǎn) 理解溶解度的概念及影響固

2、體物質(zhì)溶解度的因素。教學(xué)方法 講練結(jié)合、學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)思路由特殊到一般承接上文，提出問題導(dǎo)入新課探究影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素固體溶解度直觀表示溶解度溶解度曲線當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測及時(shí)鞏固練習(xí)教學(xué)過程師生互動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、情景導(dǎo)入師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。學(xué)生討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的議論現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。二、探究新知探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)

3、在水中的溶解限量師：考慮不變量是什么？變量是什么？學(xué)生：水的量是不變量，物質(zhì)的種類影響他們在水中的溶解限量。教師：請你具體地說明操作步驟。學(xué)生：向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。 師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了溶質(zhì)不同之外，還有哪些原因？學(xué)生：可以用加熱的方法試一試。給硝酸鉀的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。 師：應(yīng)該怎樣操作？學(xué)生：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰

4、各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一；實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實(shí)驗(yàn)。學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？學(xué)生： 實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？學(xué)生：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。 師：對，也就是說改變溫度能改變物質(zhì)在水中的溶解限量。大家考慮：對于一種溶質(zhì)來說，在一定量的水中的溶解限

5、量與什么有關(guān)？生：溫度。師：很好，溫度不變，這個(gè)限量變嗎？生：不變。師：因此人們引用了溶解度這個(gè)概念來表示固體物質(zhì)在水中的溶解限量。 溶解度的定義溶解度是這樣規(guī)定的：教師邊講邊板書“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書41頁，記憶、分析決定固體溶解度的因素有哪些？ 學(xué)生討論分析后得出：溫度、溶質(zhì)種類、溶劑種類影響固體的溶解度。師：溫度不變，某固體在水中的溶解度就是一個(gè)定值，應(yīng)該是可查閱的一個(gè)值，因此人們引用了溶解度曲線來形象的表示固體的溶解度。學(xué)生看課本43頁幾種

6、物質(zhì)的溶解度曲線，學(xué)生考慮：從溶解度曲線能得到哪些信息？生：1、能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；2、不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；3、物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化；4、兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。師：20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？學(xué)生：應(yīng)該說：在20時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g師：正確。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶？與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同？生：降溫結(jié)晶。一個(gè)是改變溫度，一個(gè)是

7、蒸發(fā)水。師:可根據(jù)固體的溶解度隨溫度變化不同采取不同的方法使固體結(jié)晶析出，如得到氯化鈉可鞏固練習(xí)下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題(1)20時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20時(shí)，食鹽的溶解度是10g。(2)20時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20時(shí)，食鹽的溶解度是10g。(3)20時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。(4)20時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。 教師提問以上各題，學(xué)生都能指

8、出13題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g師：今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度（溶解度曲線）。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里

9、所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。總結(jié)提升師生互動(dòng):通過探究飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化引出溶解度的定義及溶解度曲線的作用。當(dāng)堂檢測1、溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、影響固體物溶解度的因素： 、 、 。3、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）A、加入大量硝酸鉀固體 B、升高溫度C、加入大量水 D、降低溫度4、10時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（ ）A、甲乙 B、甲乙 D、無法比較5、已知：氯化氨在50時(shí)的溶解度為50g，則在50時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ）A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:46、在20時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ）A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì) 盤點(diǎn)收獲【知識建構(gòu)】：對照目標(biāo)回顧，歸納所學(xué)，形成結(jié)構(gòu)性知識。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。 此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇