2018版高考化學(xué)考前三個(gè)月選擇題滿分策略第一篇專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題

1、選擇題滿分策略 第一篇 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題12017全國(guó)卷，28(4)298 K時(shí)，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號(hào))。a溶液的pH不再變化bv(I)2v(AsO)cc(AsO)/c(AsO)不再變化dc(I)y molL1答案ac解析a項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b項(xiàng)，速率之

2、比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；c項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，c(AsO)不斷增大，c(AsO)不斷減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說(shuō)明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d項(xiàng)，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時(shí)c(I)2y molL1，故當(dāng)c(I)y molL1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡。2(2017天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230

3、 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案B解析A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一階段，50 時(shí)，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項(xiàng)，第二階段，230 制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)，平衡常數(shù)K15104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)

4、，因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，錯(cuò)誤。3(2017江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大答案D解析A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃

5、度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，Mn2存在時(shí)，0.1 molL1 NaOH中H2O2的分解速率比1 molL1 NaOH中H2O2的分解速率快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時(shí)，對(duì)H2O2分解速率影響大，正確。角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)(1)計(jì)算公式：v(B)。(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。(3)注意事項(xiàng)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體

6、和純液體。化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。2外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。4外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)增大，v(逆)瞬間不變，隨后也增大；(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大；(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；(4)升高溫

7、度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。例已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解題思路解析H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I參與慢反應(yīng)，其濃度越大反應(yīng)速率越快，A正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；1 mol H2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為98

8、kJmol1，并不等于反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D錯(cuò)誤。答案A1反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積增大答案A解析碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)符合題意；容器的體積縮小，壓強(qiáng)增大，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快

9、，C項(xiàng)不符合題意；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，容器的體積增大，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不符合題意。2已知：CaCO32HClCaCl2CO2H2OH0。下列說(shuō)法不正確的是()A其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D一定條件下反應(yīng)速率改變，H不變答案B解析鹽酸濃度增大，H濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速

10、率會(huì)逐漸變慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確。3一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50

11、%答案C解析2H2O22H2OO2A項(xiàng)，6 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)化學(xué)方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時(shí)，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項(xiàng)，610 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)化學(xué)方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時(shí)，v(H2O2)1.68102 molL1min13.3102 molL1min1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.0

12、1 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。4某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度(c)/molL1溴顏色消失所需時(shí)間(t)/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.

13、001 01450.800.200.002 0580分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案D解析由兩組數(shù)據(jù)可知，CH3COCH3的濃度增大，反應(yīng)速率加快，溴顏色消失所用的時(shí)間縮短；由兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的顏色消失時(shí)間相等，則v(Br2)相等；而由兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度與Br2的顏色消失時(shí)間成倍數(shù)關(guān)系，所以v(Br2)不變。新題預(yù)測(cè)5下列由生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反

14、應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)= N2H4(l)H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率答案C解析填充瓷環(huán)可增大氣液接觸面積，B正確；壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度增加，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；氯化鐵為過(guò)氧化氫分解的

15、催化劑，D正確。6在Ag催化作用下，Cr3被S2O氧化為Cr2O的機(jī)理為S2O2Ag=2SO2Ag2慢2Cr36Ag27H2O=6Ag14HCr2O快，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率與Ag濃度有關(guān)BAg2也是該反應(yīng)的催化劑CAg能降低該反應(yīng)的活化能和焓變Dv(Cr3)v(S2O)答案A解析在慢反應(yīng)中，含有Ag，因而反應(yīng)速率與Ag濃度有關(guān)；反應(yīng)中Ag2為中間產(chǎn)物，不是催化劑；焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)；反應(yīng)總方程式為3S2O2Cr37H2O=6SO14HCr2O，3v(Cr3)2v(S2O)。角度二平衡的判定與平衡移動(dòng)原理1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)速率標(biāo)志同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相

16、等。不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)特殊的標(biāo)志對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時(shí))、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關(guān)系判斷：若QK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過(guò)比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反

17、應(yīng)速率的相對(duì)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。若外界條件改變，引起v正v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；若外界條件改變，引起v正v逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)；若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過(guò)比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。若QK，平衡逆向移動(dòng)；若QK，平衡不移動(dòng)；若QK，平衡正向移動(dòng)。3不能用勒夏特列原理解釋的問(wèn)題(1)若外界條件改變后，無(wú)論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆

18、反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋。例1在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列示意圖正確且能表示反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()解析A項(xiàng)，隨時(shí)間的進(jìn)行，v(正)一直在變化中，t1時(shí)達(dá)到最大，沒有達(dá)到平衡；B項(xiàng)，在絕熱容器中，t1時(shí)，平衡常數(shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡(若沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)行中一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生，溫度改變，平衡常數(shù)改變)；C項(xiàng)，t1后，NO、CO2的量均變化，沒有達(dá)到平衡；D項(xiàng)，恒容容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積一直不變，所以密度也不變，不能說(shuō)明達(dá)到平

19、衡。答案B例2一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大解題思路本題需要學(xué)生通過(guò)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法，分析圖表中的信息，結(jié)合化學(xué)平衡中“等效平衡”

20、思想，解決不同條件下同一可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的比較問(wèn)題；然后再根據(jù)溫度、壓強(qiáng)等對(duì)平衡的影響，逐項(xiàng)判斷。解析A項(xiàng)為溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，若、同溫則為等效平衡，依此可判斷升高溫度平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B項(xiàng)為壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。C項(xiàng)考查不同平衡狀態(tài)的比較；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算得，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)0.04 molL1，可推知容器中c(H2)0.08 molL1，容器中c(H2)0.15 molL1，則2，錯(cuò)誤。D項(xiàng)考查的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度高，反應(yīng)速率加快。答案C1一定條件下，在一絕熱恒容容器中能表示反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)D(s)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A、B、C的物

21、質(zhì)的量之比為122A、B、C的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)體系溫度不變單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成2n mol B混合氣體的密度不變 混合氣體總物質(zhì)的量不變混合氣體的總質(zhì)量不變 D的質(zhì)量不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變ABCD答案D解析A、B、C的物質(zhì)的量之比不能作為平衡的標(biāo)志，錯(cuò)；A、B、C的濃度保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，對(duì)；絕熱容器中溫度一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol C的同時(shí)生成2n mol B，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)；恒容容器中密度一定，說(shuō)明混合氣體質(zhì)量一定，D為固體，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；化學(xué)方程式兩端的氣體分子數(shù)相等，故氣體總物質(zhì)的量不變不

22、能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)；由于D是固體，所以混合氣體質(zhì)量不變，可以證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故正確。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升高溫度恒容條件下通入惰性氣體 增加CO的濃度擴(kuò)大容積加催化劑恒壓條件下通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D答案B解析正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；加催化劑，平衡不移動(dòng)；恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

23、，轉(zhuǎn)化率增大。3下列說(shuō)法正確的是()A對(duì)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B對(duì)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)達(dá)到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)2v逆(NH3)D對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，K減小BKK1K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，K2減小答案C解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)

24、錯(cuò)誤；K1、K2、KK1K2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017漳州二模)一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是()A對(duì)于C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KpB恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(

25、g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。若此時(shí)A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動(dòng)C恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1 mol，若此時(shí)再充入3 mol N2，則平衡正向移動(dòng)D對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)答案C解析A項(xiàng)，C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，Kp，故A正確

26、；B項(xiàng)，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照212的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1 mol”時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，恒溫恒壓下，Kp，加入3 mol N2后，Qp，QpKp，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度變化無(wú)關(guān)，故D正確。3在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 m

27、ol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 molL1，下列判斷正確的是()A平衡常數(shù)約為0.3BB的轉(zhuǎn)化率為60%C從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1min1D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案C解析平衡時(shí)D的濃度是0.8 mol2 L0.4 molL1，則x20.2 molL10.4 molL1，故x1。 3A(g)B(g)C(g)2D(g)起始濃度(molL1) 1.5 0.5 0 0平衡濃度(molL1) 0.9 0.3 0.2 0.4將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算得K約為0.15，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率是0.2 molL10.5 molL110

28、0%40%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，選項(xiàng)C正確；各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積固定，故無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都是定值，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)之比為11CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，

29、Z的濃度為0.4 molL1答案D解析在平衡體系中加入1 mol Z，在容器體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但新平衡中各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積保持不變的反應(yīng)，所以m2，A正確；兩次平衡時(shí)溫度保持不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，B正確；由于X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12，投料比也為12，所以，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11，C正確；X(g)2Y(g)3Z(g)起始濃度(molL1) 0.5 1 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) a 2a 3a平衡濃度(molL1) 0.5a 12a 3a因?yàn)閄、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，所以有，計(jì)算得a0.05，所以第一次平衡時(shí)Z

30、的濃度為0.15 molL1；當(dāng)在體系中再增加1 mol Z，換算成X和Y，相當(dāng)于起始投入 mol X、 mol Y，為第一次投料的倍，所以達(dá)到平衡時(shí)，Z的平衡濃度也為第一次平衡濃度的倍，為0.15 molL10.2 molL1，D錯(cuò)誤。新題預(yù)測(cè)5化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在T 下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。下列說(shuō)法正確的是()AT 下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)BT 下，水

31、分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080CT 下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D以上說(shuō)法都不正確答案C解析NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T 下，水解解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為51082，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于三個(gè)反應(yīng)都處在T 下，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2，C項(xiàng)正確。6在初始溫度為500 、容積恒定為10 L的三個(gè)密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2

32、5 kJmol1。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是()絕熱 恒溫恒溫 甲乙丙A剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲乙B平衡后反應(yīng)放熱：甲乙C500 時(shí)乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K3102D若a0，則0.9b1答案D解析剛開始反應(yīng)時(shí)甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲是絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動(dòng)，乙為恒溫體系，所以甲相當(dāng)于乙的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲乙，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為x mol，則：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g

33、)H2O(g)起始物質(zhì)的量/(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量/(mol) x 3x x x平衡量/(mol) 1x 33x x x有0.55，解得x0.9，所以平衡常數(shù)K3104，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙和丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)C項(xiàng)的計(jì)算分析，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.9 mol，則0.9b1，故D項(xiàng)正確。7向1.0 L密閉容器中充入0.10 mol A(g)，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(s)H85.1 kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p

34、/(100 kPa)4.915.586.327.318.549.509.529.539.53下列說(shuō)法正確的是()A欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為向容器中加入更多的A(g)B由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)1C反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為1.5D相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，欲達(dá)到與上述相同的平衡狀態(tài)，則起始時(shí)n(D)0.005 9 mol答案C解析A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，向1.0 L密閉容器中充入更多的A(g)，體系壓強(qiáng)增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為0.10 mol，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為(A)，改變量為0.10(A) mol，根據(jù)差

35、量法，氣體增加0.10(A) mol，由阿伏加德羅定律可列關(guān)系式，求出(A)1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由(A)110.941，平衡濃度c(C)c(B)0.10 molL10.9410.094 1 molL1，c(A)0.10 molL10.094 1 molL10.005 9 molL1，K1.5，正確；D項(xiàng)，正向開始，平衡時(shí)c(A)0.005 9 molL1，則從逆向開始，起始時(shí)n(D)0.005 9 mol，錯(cuò)誤。角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷1理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)時(shí)間圖像描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程，如：反應(yīng)A(g)B(g)AB(g)的濃度時(shí)間

36、圖像如圖所示。(2)體積分?jǐn)?shù)溫度圖像描述平衡進(jìn)程，如：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某一時(shí)刻，測(cè)定NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示，A、B未到達(dá)平衡；C點(diǎn)最大，恰好到達(dá)平衡；D、E體積分?jǐn)?shù)變小，是升溫平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果?？赏浦摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(3)速率時(shí)間圖像描述平衡移動(dòng)的本質(zhì)，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像如圖所示。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖像描述溫度(或壓強(qiáng)

37、)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，如：放熱反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則：T1T2，p1p2。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動(dòng)與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，mnxy。2速率、平衡圖像題的解題模板例1一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A

38、該反應(yīng)的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小解析分析圖像可知，隨著溫度升高CH4的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變H0，A項(xiàng)正確；起始時(shí)，的值越大，則CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a3b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)3，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH4和H2O按等物質(zhì)的量反應(yīng)，故平衡時(shí)不是3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，加壓平衡逆向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A例2下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均可以與Ag反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是CB

39、圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為X3YZD圖4表示溶液中反應(yīng)：I2II，平衡c(I)隨溫度變化，反應(yīng)速率v正(M)v逆(N)解析A項(xiàng)，從圖像分析可知，lgc(X)越大，則c(X)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀的是A，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相

40、同，則二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為31，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖分析，隨著溫度升高，c(I)逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，而M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于N點(diǎn)，故v正(M)v逆(N)，正確。答案D1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0且壓強(qiáng)p1p2，下列圖像中曲線變化錯(cuò)誤的是()答案C解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)正確；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的百分含量增大，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于平衡逆向移動(dòng)，故升溫瞬間v逆v正，D項(xiàng)正確。2臭氧是

41、理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1Ct1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)答案A解析A項(xiàng)考查化學(xué)反應(yīng)與能量圖像，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成物的高，是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確。B項(xiàng)考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v(NO2)0.2 molL1s1，不僅要看數(shù)據(jù)，還要看單位，錯(cuò)誤。C項(xiàng)考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)考查