2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)突破4氧化還原方程式的配平與新情景下的書寫學(xué)案

1、(四)氧化還原方程式的配平與新情景下的書寫突破1| 氧化還原方程式的配平考綱知識整合1配平原則2常用方法化合價(jià)升降法3三種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)電荷守恒法：適用離子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O【提示】(1)36213(2)38324H2O(3)21016258高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1一般配平1配平下列方程式。(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3(2)_P_FeO_CaO_Ca3(PO4)2_Fe(3)_K

2、I_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(5)_Fe2_Cr2O_H=_Fe3_Cr3_H2O(6)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【答案】(1)124212(2)25315(3)513333(4)3289114(5)6114627(6)293352(2017全國卷，節(jié)選)步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_?！窘馕觥坑深}中反應(yīng)可知，F(xiàn)eOCr2O3是還原劑

3、，F(xiàn)e元素化合價(jià)由2升高到3，Cr元素化合價(jià)由3升高到6,1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子；NaNO3是氧化劑，N元素化合價(jià)由5降低到3,1 mol NaNO3得到2 mol電子。根據(jù)電子守恒可得，F(xiàn)eOCr2O3和NaNO3的系數(shù)比為27。該步驟不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)。【答案】27陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)命題點(diǎn)2缺項(xiàng)配平3(1)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_。(2)ClOFe2_=ClFe3_。(3)(2013全國卷)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_。(4)MnOFe2_=M

4、n2Fe3_。(5)BiOMn2_=Bi3MnO_。(6)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。=AlN【答案】(1)2516H2108H2O(2)166H163H2O(3)2311214H2O(4)158H154H2O(5)5214H527H2O(6)Al2O33CN223CO第一步：用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)(即“兩劑”和“兩產(chǎn)物”)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二步：根據(jù)原子守恒和介質(zhì)確定未知物并觀察配平。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H生成H2O，

5、反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成H堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成OH，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)OH生成H2O突破2| 新情景下的氧化還原方程式的書寫考綱知識整合新情景下氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，書寫流程為：高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)新情景下的氧化還原方程式的書寫典例導(dǎo)航(2016全國卷)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。審題指導(dǎo)【答案】Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O對點(diǎn)訓(xùn)練(1)(2017全國卷)將水樣(

6、含O2)與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定，寫出“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)(2017全國卷)已知FePO4LiFePO4，請寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。(3)(2016全國卷)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO的離子方程式：_。(4)(2015全國卷)CuSO4溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為_。(5)(2014全國卷)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。(7)(2016江蘇高考)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_?！敬鸢浮?1)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(2)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(3)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H