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文檔簡介

1、【金屬在自然界中的存在形式】,比較活潑的以化合態(tài)存在，是較普遍的存在形式；,少數不活潑的能以游離態(tài)存在，如金、鉑、銀等。,什么叫金屬的冶煉,實質是把金屬從礦石中還原出來的過程。,金屬冶煉的一般步驟,礦物的富集去雜,冶煉,精煉,思考：如何把鐵礦石中的鐵“拿”出來? 以赤鐵礦（主要成分：Fe2O3 ）為例，來學習研究鐵的冶煉。 根據Fe2O3 的組成，“拿”出鐵有兩種方法。 方案一：加熱使Fe2O3 發(fā)生分解反應。 方案二：尋找一種物質使其主動奪取Fe2O3 中的“O”。,分析： 方案一：要使Fe2O3 分解， 需 ， 要使Fe2O3 分解成功，還必須在非 進行， 成本太高。 方案二：比較切實可行

2、。但選用什么樣的物質才能 使Fe2O3 失去“O”呢？,結論： 等都符合條件。但考慮到經濟效益等原因，一般選用 或 。,較高溫度且鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應,空氣中,C CO,H2 、C 、CO,思考：赤鐵礦（Fe2O3 ）、磁鐵礦（Fe3O4 ）、 菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）中，都含 鐵。煉鐵時選用那種礦石好呢？ 分析：Fe2O3 中含鐵 ；Fe3O4 中含鐵 ； FeCO3 中含鐵 ；FeS2 中含鐵 。 結論：用 或 。 冶煉原理： .,70%,72.41%,48.27%,46.67%,赤鐵礦 磁鐵礦,實驗步驟：在硬質玻璃管中，放入少量的氧化鐵粉末， 先通入一氧化碳，排

3、出裝置內的空氣后，加熱 氧化鐵，當紅色粉末變黑后停止加熱。玻璃管 內物質冷卻后，停止通入一氧化碳，觀察。,實驗現象： 。,紅色粉末變黑色粉末；澄清石灰水變渾濁,實驗結論： 。,【金屬冶煉的方法】,熱分解法,不活潑的金屬常采用熱分解法,氧化銀加熱生成銀,熱還原法,電解法,根據金屬的活潑性不同，采取不同的方法,對象：金屬活動順序表中銅以后的金屬,如氧化汞加熱分解出汞（曾用來實驗室制備氧氣）,熱還原法主要原理：,加入還原劑，在高溫下把金屬還原出來。,常用的還原劑：,焦炭或CO,如煉鐵,氫氣,活潑金屬,一般要求純度較高的金屬，如煉鎢,比較昂貴的金屬，如鉻,比較活潑的金屬采用熱還原法,對象：金屬活動性順序表中位于中部的

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