相對分子質(zhì)量計算.ppt

1、化學(xué)式與化合價,H2O,水,化學(xué)式 化合價 化學(xué)式的計算,+1 -2,你知道下列符號表示什么物質(zhì)嗎？,KClO3,H2O,CO2,O2,P2O5,N2,水,二氧化碳,氧氣,氯酸鉀,五氧化二磷,氮氣,一、化學(xué)式,如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為,1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。,只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成,化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果,任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？,同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？,一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示,化學(xué)式可以任意的書寫嗎？,一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.,一個化學(xué)式是不是只表示一種物

2、質(zhì)?,表示水這種物質(zhì),表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個水分子,表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,2.化學(xué)式的意義,例如： CO2,表示物質(zhì)二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個 碳原子構(gòu)成,3CO2,表示三個二氧化碳分子, H, H2, 2H2,符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？, 2H,表示氫元素或一個氫原子,表示2個氫原子,表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。,表示兩個氫分子,小結(jié):,元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個這樣的原

3、子。,化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。,1.下列符號各具有什么意義 （1）O （2）2O （3）CO2 （4）2CO2,氧元素或一個氧原子,2個氧原子,表示二氧化碳這種物質(zhì)；二氧化碳由氧元素和碳元素組成；一個二氧化碳分子；每個二氧化碳分子由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成。,2個二氧化碳分子,練習(xí):,探究,鐵的化學(xué)式為：Fe，那么這個符號具有哪些意義呢？,表示鐵這種物質(zhì)。,表示鐵由鐵元素組成。,表示鐵元素。,表示1個鐵原子。,3.化學(xué)式書寫原則: （1）以客觀事實為基礎(chǔ)，不可臆造 （2）遵守化合價規(guī)則和化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則,4. 化學(xué)式的書寫方法

4、：,1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法：,如Fe、Al,由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)，用元素符號及其右下角的數(shù)字表示，如O2、N2、H2、Br2 。,由原子構(gòu)成的單質(zhì)，直接用元素符號表示,金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì),某些固態(tài)非金屬,如He、Ne、Ar,如P 、 C,2) 化合物化學(xué)式的寫法：,氧化物化學(xué)式寫法： 一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.,金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右,5. 化學(xué)式的讀法,單質(zhì)： 讀元素的名稱。 Fe：鐵，Al ：鋁,化

5、合物：一般從右往左讀作某化某。 NaCl:氯化鈉,有時還要讀出各種元素原子的個數(shù). CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三鐵,若是氣體在在元素名稱后加“ 氣 ”。 O2：氧氣，N2 ：氮氣,5.化學(xué)式的讀法：從右往左讀,兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某” 如 ：CaCl2 MgO 由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某” 如： P2O5 SO2 金屬元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì),讀為“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氫原子和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某 如： NaOH Ca

6、(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2,某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素 某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán) 氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán) 某化亞某： 某酸亞某： 氫氧化亞某：,化學(xué)式讀法規(guī)律:,指該物質(zhì)中某正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。,當(dāng)一種元素在不同的化合物中有兩種變價時，低價讀作“某化亞某”，高價讀作“某化某”如：FeO讀作氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3讀作氧化鐵,讀出下列化學(xué)式的名稱：,Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3,CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、,H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3,氧化

7、鈣,氧化銀,氯化銀,氯化鉀,氯化鎂,硫化氫,氫氧化鈣,硝酸鎂,硫酸鋇,碳酸鈉,亞硫酸,硫酸,碳酸,硝酸,KCl P2O5 N2 He MgO,O2 Ne C NaCl SO2,ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar,二、化合價,1.定義： 化學(xué)上用“化合價”來表示原 子之間相互化合的數(shù)目。,2.化合價的表示方法,-2,例如： 用化學(xué)用語表示-2價的氧元素,O,1.化合價有正價和負(fù)價之分,2.化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,3.單質(zhì)里，元素的化合價為0 4.原子團(tuán)的化合價在數(shù)值上等于原子團(tuán)所帶的電荷數(shù),注意,化合價的一般規(guī)律,（1）在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。,（2）金屬

8、元素在化合物中通常顯正價。,（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時顯負(fù)價、與氧元素結(jié)合時顯正價。,（4）單質(zhì)里元素的化合價為零。,根據(jù)以上的規(guī)定，你能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價嗎？,一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 條件不同價不同 單質(zhì)為零永不變,一些常見元素化合價口訣,一些常見原子團(tuán)的化合價,負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根,原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。,注意：原子團(tuán)不能單獨存在； 帶電荷的原子團(tuán)也是離子。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸

9、根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,注意:如果化合物中某個原子團(tuán)數(shù)目大于1，要用括號括起來，再在括號的右下角標(biāo)上原子團(tuán)數(shù)目，如Mg(SO4)2。,例題:已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元素的化合價. 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X 2X+（-2） 3=0,練習(xí)：已知SO4為-2價,求FeSO4中鐵元素的化合價.,（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0.）,可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。,X=+3,3.化合價的應(yīng)用,(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價。,推求下列原子團(tuán)（根）的化合價：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,

10、-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。,推求原子團(tuán)的化合價,2.標(biāo)出下列化合物或單質(zhì)中氯元素的化合價,HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4,元素在不同的化合物中元素的化合價不同,3.標(biāo)出下列化合物中圖上氮元素的化合價,NH4NO3 NH3 N2,在同一化合物中元素的化合價可以不同, , 0,練習(xí):,(2)根據(jù)化合價，寫出化合物的化學(xué)式。 方法：十字交叉法,“排 標(biāo) 叉 查”,排列元素 正價在前 負(fù)價在后,標(biāo)出元素 的化合價,交叉價數(shù),檢查代數(shù)和是否為零,3.化合價的應(yīng)用,已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分

11、別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式,【思路】,(1)先寫元素符號(正前負(fù)后),(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上),(3)把化合價數(shù)值化為最簡,(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫在 相應(yīng)元素符號的右下角(1省略不寫),P O,P O,+ 3 -2,P O,+ 3 -2,P2 O 3,P O,P O,+ 5 -2,P O,+ 5 -2,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2 O 5,+ 5 -2,一排順序二標(biāo)價. 價數(shù)交叉寫右下. 約簡價數(shù)作角碼. 總價為零去檢查.,步驟：,注意：,1.寫化學(xué)式時正價元素或原子團(tuán)在前，負(fù)價元素或原子團(tuán)在后元素。 2.化學(xué)式中各原子間個數(shù)一般要最簡整數(shù)比，但也有特例

12、，如：H2O2的化學(xué)式中原子個數(shù)不能化簡。 3.若同一個根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。,已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學(xué)式 已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的化學(xué)式,注：原子團(tuán)作為一個整體，當(dāng)個數(shù)不為1時要用 括號括起來,練習(xí):,小結(jié),化學(xué)式,判斷,化合價,書寫,正負(fù)總價和為0,一般原則：符號、標(biāo)價、約簡、交叉,如何理解相對分子質(zhì)量,1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,2、是分子的相對質(zhì)量,3、它的單位也是 1,相對分子質(zhì)量,概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）,【說

13、明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,三、有關(guān)化學(xué)式的計算,1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr),書寫格式：,O2的相對分子質(zhì)量= 162=32,(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量,=96,H2O的相對分子質(zhì)量=12 + 16=18,例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量,=(14+14)2 + 12 + 16 3,相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和,1、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。 N2 的相對分子質(zhì)量= H2SO4的相對分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量= NH4NO3

14、的相對分子質(zhì)量= C6H12O6的相對分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對分子質(zhì)量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,m+32n+48,挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對分子質(zhì)量如何計算？,練習(xí):,2、已知化合物R2O3 的相對分子質(zhì)量是160，求 R的相對原子質(zhì)量。,設(shè)R的相對原子質(zhì)量為X,X2+163=160,X=56,解：,答： R的相對原子質(zhì)量為56,練習(xí):,2、計算化合物分子中原子個數(shù)比,例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。,

15、MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比為12,求CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。,CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為 1 1 9 10,練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比 (NH4)2SO4、FeSO47H2O,一般按化學(xué)式中原子的順序,2. 質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個數(shù)比是多少？所含O原子的個數(shù)比是多少？,【解】 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1，而SO2和SO3的相對分子質(zhì)量分別是64和80，所以有：,練習(xí):,例題2:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,在NH4NO

16、3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,3、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比,解：,3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為 。,解: 設(shè)化學(xué)式為 NX OY,該化合物的化學(xué)式是 NO2,NO2,練習(xí):,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,注意事項：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示,意義:,每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,例題3:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解 : 在NH4NO3中,N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù),硝酸銨的相對分子質(zhì)量,100%,=3

17、5%,答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）,1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？,解 : 在NH4NO3中,150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為,150千克35% = 52.5 千克,答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。,練習(xí):,1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：, 化學(xué)式計算的應(yīng)用,所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6,2、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ） A

18、、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：,SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等,=,6：5,3、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲 的化學(xué)式為AB2,試確定乙 的化學(xué)式,解析：設(shè)乙的化學(xué)式為AxBy, A的相對原子質(zhì)量為a，B的相對原子質(zhì)量為b,：,x:y = 1:3,所以，乙的化學(xué)式為AB3,由題意得,5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則氧元素質(zhì)量比為（ ） A、698 B、1289 C、236 D、134,4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO,6、某硝酸銨NH4NO3樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HC