第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期律(第2課時(shí))元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

1、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修,物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一章,第二節(jié)元素周期律 第2課時(shí)元素周期律,第一章,在科學(xué)大道上，有一塊寶石，它就是元素周期律。拉瓦錫、德貝萊納、紐蘭茲、邁耶爾等人從它身邊走過，都把它拿起來看看，然后又把它扔掉。而門捷列夫卻吸收前人的經(jīng)驗(yàn)，苦苦思索仔細(xì)研究它，使之散發(fā)出本身的光彩，最后他拿著這塊寶石，登上了化學(xué)的高峰，統(tǒng)一了整個(gè)無機(jī)化學(xué)。 自從門捷列夫制訂了元素周期表，人們發(fā)現(xiàn)新元素的步伐在逐漸加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有沒有盡頭呢？,門捷列夫的元素周期表形成了一個(gè)基本的構(gòu)架，現(xiàn)在的許多工作是完善它。在元素周期表中，從112號

2、到116號元素的名字都沒有得到承認(rèn)，第113、115、117號三個(gè)元素是空白。曾經(jīng)有學(xué)者聲稱發(fā)現(xiàn)了118號元素，但還沒有得到國際組織的認(rèn)同。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步和新的研究方法的應(yīng)用，人們很有可能發(fā)現(xiàn)新的元素。 那么你知道在這些已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中都隱藏了那些規(guī)律嗎？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明了于心。,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。 2理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。,新知預(yù)習(xí) 1原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 (1)元素原子核外電子排布的周期性變化。 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_的周期性變化(第1周期除外)。,由1到8,(2)元素原子半徑的周期性變化。 規(guī)律：隨著原

3、子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化。,由大到小,2元素性質(zhì)的周期性變化 (1)元素主要化合價(jià)的周期性變化。 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化。,17,41,(2)元素金屬性和非金屬性的周期性變化。 鈉、鎂、鋁的金屬性的遞變規(guī)律。,劇烈反應(yīng),極為劇烈,強(qiáng)堿,反應(yīng)迅速，放出氫氣,劇烈,中強(qiáng)堿,無明顯現(xiàn)象,劇烈,兩性氫氧化物,減弱,硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律。,Cl、S、P、Si,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,減弱,增強(qiáng),原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布,原子半徑,主要化合價(jià),金屬性和非金屬性,自

4、主探究 1請?zhí)骄康?周期元素性質(zhì)是如何遞變的？引起這種遞變的本質(zhì)原因是什么？ 提示：對于第3周期元素性質(zhì)是如何遞變的探究，可以探究金屬鈉、鎂、鋁與水和酸的反應(yīng)以及它們的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱，硅、磷、硫、氯與氫氣化合的條件以及它們氫化物的穩(wěn)定性，它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，還有氬的特殊穩(wěn)定性，從而總結(jié)出遞變規(guī)律。,隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。引起這種變化的本質(zhì)原因是元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律性變化：同周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，最外電子層的電子數(shù)逐漸增多，同時(shí)，核電荷數(shù)也依次增加。在這個(gè)變化過程中，由于核電荷數(shù)的增加，使原子半徑逐漸減小，使核對外

5、層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，而結(jié)構(gòu)的這一變化成了決定性質(zhì)變化的主要影響因素。而到了稀有氣體，由于原子的最外電子層已經(jīng)達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，在一般情況下，它不容易得或失電子，而表現(xiàn)相對較穩(wěn)定的性質(zhì)。,2認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律時(shí)，是選擇了第三周期元素為代表來進(jìn)行探究的，為什么不選擇第一、第二周期元素呢？ 提示：研究事物的普遍性或遞變性的時(shí)候，要選擇最能體現(xiàn)普遍性的事物去研究，而且研究的個(gè)體對象數(shù)目不能太少。第一周期元素只有兩種，個(gè)體數(shù)量太少，并且每一種從在整個(gè)周期表的位置來看，都占據(jù)了兩個(gè)頂點(diǎn)的位置，很可能更具有其特殊性；第二周期雖然有八種元素，但金屬太少，非金屬多，不像第三周期的八種

6、元素那樣，有三種典型的金屬和四種典型的非金屬以及一種稀有氣體，構(gòu)成一個(gè)完整的研究體系；加上第二周期的大多數(shù)元素是每一個(gè)主族原子序數(shù)最小的，在周期表中的位置是最上邊的，可能還有比第三周期元素更多的特殊性。,教材點(diǎn)撥 1原子核外電子排布的變化規(guī)律 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。,元素周期律,2原子半徑的變化規(guī)律,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。 具體說，可以概括為兩點(diǎn)： 隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑依次減小。 隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑依次增大。,3元素化合價(jià)的變化規(guī)律 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性

7、變化。,F元素只有0價(jià)和1價(jià)，沒有正化合價(jià)，無含氧酸，也無含氧酸鹽；氧通常無正化合價(jià)(只有與氟化合時(shí)才顯正價(jià))。 稀有氣體元素通常只有0價(jià)；現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)能跟稀有氣體元素反應(yīng)的只有氟，在稀有氣體的氟化物中，稀有氣體顯正化合價(jià)。,4同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律(以第三周期元素為例),溫馨提示：對于結(jié)論你可以這樣理解：同周期元素原子，電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。,5同主族元素金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律(以堿金屬、鹵素為例) (1)堿金屬,(2)鹵素,6元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì) (1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性

8、變化的規(guī)律，叫做元素周期律。 (2)實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，由于原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，引起了元素性質(zhì)上的周期性變化，這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。,(2015湖南省五市十校高一下學(xué)期期中)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是() 鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高 砹(85At)是A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒(34Se)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈(81Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),典例透析,第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物

9、對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B CD,【解析】鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)升高；砹是第A族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl；Se與S是同種族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，則Se的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱；第二周期非金屬元素的氫化物溶于水后不都顯酸性，如N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性；Al位于金屬與非金屬的交界處，所以具有兩性，而Tl為典型的金屬，不能與氫氧化鈉反應(yīng)；第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物，隨原子序數(shù)的增大堿性逐漸減弱，因?yàn)樵氐慕饘傩噪S原子序數(shù)的增大而減弱，則

10、正確的是，答案選B。 【答案】B,(2015江蘇省沭陽縣高一下學(xué)期期中)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律。 (1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50 mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性_； 反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是_(填字母) A鈉 B鎂 C鋁D鉀,寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請你幫助選擇下列合適的方法_。 A把鎂、鋁的

11、金屬塊換成金屬粉末 B把燒杯中的冷水換成熱水 C把燒杯中的冷水換成鹽酸 D把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液,(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成。,寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A._；B._。 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開。 【解析】(1)根據(jù)元素周期律可知甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證

12、：同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱。 四種金屬中鉀的金屬性最強(qiáng)，則反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是鉀，答案選D。,(2015內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三二模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：,下列敘述正確的是() AX、Y元素的金屬性：XY BZ的最高價(jià)含氧酸分子式為H3ZO4 CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉溶液 DZ的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定 【解析】W只有2價(jià)應(yīng)該是O，Z的最高價(jià)是5價(jià)且半徑略比W大，可推出是N；另外X為Mg、Y為Al；Mg的金屬性比Al強(qiáng)，選項(xiàng)A不正確。N的最高價(jià)含氧酸分子式為HNO3，選項(xiàng)B也不正確。Al(OH)3

13、有兩性能溶于氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)C正確。H2O比NH3穩(wěn)定，選項(xiàng)D不正確。 【答案】C,(2015武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期中)運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是() A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定 C硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 D硫酸鍶難溶于水,【解析】鈹在金屬和非金屬的分界線上，它的氧化物的水化物可能具有兩性，A對，不選；砹的非金屬性比碘弱，碘化氫較不穩(wěn)定，故砹化氫更不穩(wěn)定，B對，不選；Se的非金屬性比S弱，故H2Se穩(wěn)定性比H2S弱，C錯(cuò)，選C；硫酸鋇難溶于水，類推出硫酸鍶難溶于水，D對，不選。 【

14、答案】C,教材點(diǎn)撥 粒子半徑大小的比較“四同”規(guī)律 1同周期“序大徑小” (1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。 (2)舉例：第3周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。,粒子半徑大小的比較方法,2同主族“序大徑大” (1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。 (2)舉例：堿金屬：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。,3同元素 (1)同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽小”。 某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。 如：r(Na)

15、r(Na)；r(Cl)r(Cl)。 (2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。 帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。 如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。,4同結(jié)構(gòu)“序大徑小” (1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 (2)舉例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 溫馨提示：所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2)與r(K)可選r(Na)為參照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)。,(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)下列各組微粒半徑比較，錯(cuò)誤的是() AClBrI BAl3Mg2Na CRbKNaDPSO,典例透析,【解

16、析】Cl、Br、I最外層電子數(shù)相同，Cl、Br、I電子層數(shù)依次增多，所以離子半徑ClBrI，故A正確；Al3、Mg2、Na核外電子排布相同，Al3、Mg2、Na核電荷數(shù)依次減小，所以離子半徑Al3Mg2Na，故B錯(cuò)誤；Rb、K、Na最外層電子數(shù)相同，Rb、K、Na電子層數(shù)依次減少，所以原子半徑RbKNa，故C正確；P、S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，所以原子半徑PS，S、O最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)SO，所以原子半徑SO，所以PSO，故D正確。 【答案】B,(2015南昌市第十九中學(xué)高一下學(xué)期期中)短周期元素離子aA2、bB、cC3、dD具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是() A原子半徑AB

17、DC B原子序數(shù)dcba C離子半徑CDBA D單質(zhì)還原性ABDC,【解析】短周期元素離子aA2、bB、cC3、dD具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)一定相等，因此a2b1c3d1。其中A和B是金屬，C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，A在B的右側(cè)，C在D的左側(cè)。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑BACD，A錯(cuò)誤；B.原子序數(shù)abdc，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑CDBA，C正確；D.單質(zhì)還原性BACD，D錯(cuò)誤，答案選C。 【答案】C,(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)下列各微粒半徑依次增加的是() ACs

18、、K、Mg2、Al3 BF、F、Cl、Br CCa2、K、Cl、O2 DAl、Al3、Mg、K,【解析】K有三層，Mg2有二層，半徑KMg2，A項(xiàng)不正確；同一元素的陰離子半徑大于其原子，半徑FO2，C項(xiàng)不正確；同一元素的陽離子的半徑小于其原子，半徑AlAl3，D項(xiàng)不正確。 【答案】B,(2015江西省九江市彭澤縣二中高一下學(xué)期期中)已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是() A原子序數(shù)：abcd B離子半徑：A(n1)BnC(n1)Dn C離子還原性：A(n1)Bn離子氧化性：C(n1)Dn D單質(zhì)

19、還原性：BA單質(zhì)氧化性：DC,【解析】A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明核外電子數(shù)相等，因此an1bncn1dn，其中A和B是金屬，位于同一周期，A在B的右側(cè)；C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D在C的右側(cè)，則A.原子序數(shù)：abdc，A錯(cuò)誤；B.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：A(n1)BnDnC(n1)，B錯(cuò)誤；C.離子氧化性：A(n1)Bn，離子還原性：C(n1)Dn，C錯(cuò)誤；,D.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬

20、性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC，D正確，答案選D。 【答案】D,1(2015沈陽市東北育才高一下學(xué)期考試)四種離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是() AW、Y的原子序數(shù)ac B離子的還原性Y2Z C原子最外層電子數(shù)YW D離子半徑XZ,【解析】四種離子核外電子排布相同，推出W、X應(yīng)在Y、Z的下一周期，W3應(yīng)屬于A族，X應(yīng)屬于A族，Y2應(yīng)屬于A族，Z應(yīng)屬于A族，假設(shè)W：Al，X：Na，Y：O，Z：F，A、W、Y的原子序數(shù)ac，故A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：單強(qiáng)離弱，單弱離強(qiáng)，O2的還原性強(qiáng)于F，故B錯(cuò)誤；C、O最外層

21、有6個(gè)電子，Al最外層有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)是XZ，故D錯(cuò)誤。 【答案】A,2(2015福建省福州市八縣高一下學(xué)期聯(lián)考)原子電子層數(shù)相同的三種非金屬元素A、B、C，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是() A非金屬性：ABC B原子序數(shù)：ABC C原子半徑：ABC D單質(zhì)與氫氣的化合能力：ABC,【解析】A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故A正確；B.由于A、B、C原子電子層數(shù)相同，說明它們在同周期，且以判斷非金屬性：ABC，根據(jù)同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，可知原子序數(shù)

22、：ABC，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ABC，C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣的化合能力越強(qiáng)，故D正確，此題選B。 【答案】B,3(2015吉林省松原市扶余縣一中高一下學(xué)期月考)下列微粒半徑之比大于1的是() Ar(P)/r(Si) Br(Be)/r(Mg) Cr(K)/r(Na)Dr(Cl)/r(Cl) 【解析】A磷和硅是同周期的元素，從左到右，半徑依次減小，所以比例小于1，錯(cuò)誤不選A；B.二者為同主族元素，從上往下，半徑依次增大，所以比值小于1，錯(cuò)誤，不選B；C.鉀離子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，層數(shù)越多半徑越大，所以比例大于1，正確，選C；D.

23、元素的陰離子半徑大于原子半徑，所以比值小于1，不選D。 【答案】C,4(2015上海市崇明縣高三二模)下列排列順序不正確的是() A原子半徑：SiNaO B熱穩(wěn)定性：HFHClH2S C堿性：CsOHKOHNaOH D失電力能力：KNaMg,【解析】A電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na原子半徑大于Si原子半徑，錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性FClS，所以熱穩(wěn)定性：HFHClH2S，正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿金屬的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以堿性：CsOHKOHNaOH，正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，

24、則失去電子的能力越強(qiáng)，同周期元素NaMg，同種族元素KNa，正確，答案選A。 【答案】A,5(2015湖南省五市十校高一下學(xué)期期中)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是() AX、Y、Z元素分別為N、P、O B所列元素都是主族元素 C原子半徑：ZXY D穩(wěn)定性：X的氫化物Y的氫化物,【解析】A根據(jù)該周期表可知左側(cè)小正方形中的元素按逆時(shí)針分別是第、A族，右側(cè)小正方形元素按逆時(shí)針分別是第、A族和0族，所以X是第二周期第A族元素N，Y是第三周期第A族元素P，Z應(yīng)是第二周期第A族元素O，正確；B.表中所列21號元素不是主族元素，錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子半徑的比較，X、Y、Z三種元素的原子半徑大小關(guān)系是YXZ，錯(cuò)誤；O、N的非金屬性大于P，所以X的氫化物的穩(wěn)定性大于Y，錯(cuò)誤，答案選A。 【答案】A,6(2015云南德宏州芒市一中高一下學(xué)期期中)比較下列