高中化學(xué) 專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng) 沉淀的溶解平衡學(xué)案1 蘇教版選修

1、第一課時(shí) 沉淀溶解平衡學(xué)案1一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說(shuō)是難以溶解，所以稱(chēng)為_(kāi)。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_ _。2難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿(mǎn)足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱(chēng)為_(kāi) _，簡(jiǎn)稱(chēng)_ _。請(qǐng)寫(xiě)出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_

2、_ 有關(guān)，與_ _ 無(wú)關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的轉(zhuǎn)化是_ _ _ _的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是_ _ _ _。當(dāng)Qc 大于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ _ _當(dāng)Qc 等于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ _ _當(dāng)Qc 小于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ _ _6將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 7將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL

3、 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 8已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.21020 mol3L3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。能力方法 1鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所

4、以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 2己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠(chǎng)燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 3以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得

5、到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)1新方法的反應(yīng)方程式為： 2該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行： 3簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：

6、根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 拓展體驗(yàn)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。學(xué)習(xí)小

7、結(jié) 參考答案知識(shí)技能1難溶電解質(zhì) 動(dòng)態(tài)平衡2可逆過(guò)程 沉積和溶解速率相等 各離子濃度不變 改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)3溶度積常數(shù) 溶度積 （略）4溶解能力 溫度 濃度 沉淀的生成 溶解情況 沉淀溶解平衡移動(dòng)方向5一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì) 沉淀溶解平衡的移動(dòng) 此時(shí)有沉淀析出 直至沉積與溶解達(dá)到平衡 沉積與溶解處于平衡狀態(tài) 若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)6白淡黃黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。78 略能力方法1A 2(1)2SO2

8、+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫(xiě)B(tài)a(OH)2（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H

9、2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。4H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng) 5Ca2+3PO +F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO 等）拓展體驗(yàn)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Ksp c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡時(shí)：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s) 2Ag(