高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1配合物的形成課件蘇教版.ppt

1、【實(shí)驗(yàn)1】向試管中加入2ml 硫酸銅溶液，再逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,【實(shí)驗(yàn)2】向試管中加入2ml 硫酸銅溶液，再逐滴加入氨水，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,利用實(shí)驗(yàn)室提供藥品制取氫氧化銅,研究表明：過(guò)量的氨水與CuSO4反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)， 其化學(xué)式為：Cu(NH3)4SO4 使溶液呈深藍(lán)色的是 Cu(NH3)42,總反應(yīng)：CuSO4+4NH3H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O,配合物,硫酸四氨合銅,四氨合銅離子,專題4 分子空間構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì),第二單元 配合物的形成和應(yīng)用,第一課時(shí) 配合物的形成,比較 H+ + NH3 = NH4+ Cu2+ + 4NH3 =

2、 Cu(NH3)42+,在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎樣結(jié)合成Cu(NH3)42+的呢？,提出Cu2+與NH3分子結(jié)合生成Cu(NH3)42+的設(shè)想。,Cu(NH3)42+是一種深藍(lán)色的復(fù)雜離子。在Cu(NH3)42+ 中，Cu2+位于Cu(NH3)42+的中心，4個(gè)NH3分子位于Cu2+的四周。,模仿NH4+的結(jié)構(gòu)式，書寫Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,問(wèn)題？,請(qǐng)根據(jù)Cu(NH3)42+的形成， 總結(jié)配位鍵的形成條件。,如:Cu(NH3)4 SO4、 Ag(NH3)2OH 、Fe(SCN)3 、 Na3AlF6 等,2.定義：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子（或離子）以配位

3、鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。,一、配合物的概念,提供孤電子對(duì),接受孤電子對(duì),1.配位鍵的形成條件,學(xué)生活動(dòng)： 閱讀p77“信息提示”， 認(rèn)識(shí)配合物的組成,二、配合物的組成：,Cu(NH3)4 SO4,中心 原子,配位體,配位原子,配位數(shù),內(nèi)界,外界,中心原子（離子）： 能夠接受孤電子對(duì)的離子或原子， 多數(shù)為過(guò)渡金屬元素的離子或原子。 如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，Zn2+ ，F(xiàn)e，Ni 配位體： 提供孤電子對(duì)的分子或離子； 如：NH3 ， H2O， CO， X， SCN，OH 配位原子： 配位體中提供孤電子對(duì)的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S,練一練,按要求填表：

4、,AlF63-,Ag(NH3)2+,Co(NH3)63+,Co(NH3)5Cl2+,Fe(CO)5,Na+,OH-,Cl-,Cl-,無(wú),Al3+,Ag+,Co3+,Co3+,Fe,F-,NH3,NH3,NH3、 Cl-,CO,6,2,6,6,5,對(duì)于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中較易電離。 寫出 Cu(NH3)4SO4 、 Ag(NH3)2 OH 、Fe(SCN)3 的電離方程式。,Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+SO42-,Ag(NH3)2 OH = Ag(NH3)2+OH-,練一練,向下列配合物的水溶液中

5、加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2,維爾納與配合物 19世紀(jì)末期，德國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一系列令人難以回答的問(wèn)題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會(huì)生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說(shuō)，但都未能成功。直到1893年，瑞士化學(xué)家維爾納（AWerner）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，首次提出了配合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì) ，維爾納也被稱為“配位化學(xué)之父”，并因此獲得了1913年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。,現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(N

6、H3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)。,提示：先寫出兩者的電離方程式進(jìn)行比較。,實(shí)驗(yàn)方案： 1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、靜置，過(guò)濾。 4、洗滌沉淀，干燥 5、稱量。 結(jié)論：所得固體質(zhì)量多的即為Co(NH3)6Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2 。,Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+2Cl-,課堂總結(jié),學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握: 1、能說(shuō)出什么是配合物，能進(jìn)行辨認(rèn) 2、能夠舉例說(shuō)明配合物中的中心原子（或離子）和配位體是如