高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第1課時）教案 新人教版必修

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第1課時）課題：第一章 第二節(jié) 元素周期律 授課班級課 時第一課時教學目的知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、通過原子核外電子排布了解同周期元素電子層排列的周期性3、通過原子核外電子排布了解元素化合價的周期性變化過程與方法1、引導學生自主學習：通過總結(jié)歸納得到原子電子層排列的周期性。2、自主探究：元素的化合價與與結(jié)構(gòu)的關(guān)系情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。重 點同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律難 點同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。金屬性、非金屬性的比較方法。課型講授： 習題： 復(fù)習： 討論： 其他：集體

2、備課教案個人備課教案第一章 第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子排布 原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運動。在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層核外電子排布規(guī)律:1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。知識拓展4.次外層電子

3、數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的12。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的15倍。 (3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的25倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14?！窘處熅v】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學知識進行分析討論。答案：Si B F Ne硅硼氟氖 二、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、電子層排列的周期性科學探究1寫出118號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。2、化合價的周期性變化科學探究2標出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學習了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學