高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質(zhì)的電離1學(xué)案新人教版選修

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離題目第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 能應(yīng)用化學(xué)平衡理論理解影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素；2、 能計(jì)算電離平衡常數(shù)及能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；【預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容】一、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度 。(2)外因：溫度：電離過(guò)程是 熱過(guò)程，升溫時(shí)，電離平衡向 方向移動(dòng)。濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向 方向移動(dòng)。加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向 方向移動(dòng)。二、電離常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離出的各離子 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)。2表達(dá)式：對(duì)于HA H A，K 。

2、3注意問(wèn)題(1)電離平衡常數(shù)只與 有關(guān)，升高溫度，K值 。(2)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性 。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是一級(jí)電離 二級(jí)電離，所以其酸性決定于 電離?！咎骄奎c(diǎn)一】影響電離平衡的因素醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH(aq) H(aq)CH3COO(aq) H0分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫(xiě)下表：條件改變平衡移動(dòng)方向c(H)c(CH3COO)升高溫度加H2O加鹽酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa (s)歸納總結(jié)影響電離平衡的因素(1)溫度：由于電離過(guò)程吸熱，升溫，電離平衡向 方向移動(dòng)；降溫，電離平衡向 方向移動(dòng)。(2)濃度：電解質(zhì)溶

3、液的濃度越小，它的電離程度就 。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向 方向移動(dòng)；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向 方向移動(dòng)。【探究點(diǎn)二】電離平衡常數(shù)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)完成以下內(nèi)容：1電離平衡與化學(xué)平衡類(lèi)似，請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，推斷寫(xiě)出弱電解質(zhì)AB AB的電離平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù))的表達(dá)式K 。2一元弱酸的電離常數(shù)用 表示，一元弱堿的電離常數(shù)用 表示。CH3COOH的電離常數(shù)的表達(dá)式是Ka ，NH3H2O的電離常數(shù)的表達(dá)式是Kb 。3、參看教材P43表3-1，說(shuō)明H3PO4的三步電離平衡常數(shù)大小關(guān)系： 。歸納總結(jié)1、電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，

4、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)，用K表示。電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，只與 有關(guān)。由于電離是 的，所以電離平衡常數(shù)隨著溫度的升高而 。2、電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度 ，即表示該電解質(zhì) 。所以從Ka或Kb的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。3、多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是 ，所以其酸性主要決定于 。1.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、H、OH濃度如何變化？試用“增大”

5、“減小”“不變”填寫(xiě)。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3) ,c (H) 。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH4+) ,c (OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH4+) ,c (OH) 2下列說(shuō)法正確的是( )A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K3在25 時(shí)，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氫離子的濃度最大的是 ，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是 。4下表是常

6、溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.910107.21041.81056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，溶液中氫離子濃度最大的是( )AHCN BHF CCH3COOH DHNO25向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起( )A溶液的pH增大 B溶液中的c(H)增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中的c(OH)減小6欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體( )ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg7在醋酸中存在電離平衡：CH3COO

7、HCH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是( )A加入NaOH(s) B加入鹽酸 C加蒸餾水 D升高溫度8已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是( )AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)9在25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 molL1氨水至0.01 molL1，隨溶

8、液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )A. B.C. Dc(OH)10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度 加少量冰醋酸加水A B C D11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如右圖所示曲線，請(qǐng)回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi) _。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_。(4)若想使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選擇( )A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水 E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是()Ac(H) BH個(gè)數(shù) CCH3COOH分子數(shù) D.12一定溫度下有：a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_。(3)當(dāng)其c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)當(dāng)其c(H)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)