高二化學(xué) 原電池復(fù)習(xí)課教學(xué)案

1、福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) 原電池復(fù)習(xí)課教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解原電池原理；了解金屬的電化學(xué)腐蝕。2了解日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池原理課時(shí)安排：2課時(shí)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】1原電池的化學(xué)原理原電池是_的裝置。根據(jù)原電池兩極的活潑性不同，將原電池兩極分為_和_。正極和負(fù)極正極：通常是活潑性較 的金屬或非金屬導(dǎo)體，電子流 （填“出”或“入”）的一極，電極上發(fā)生_（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）。負(fù)極：通常是活潑性較 的金屬，電子流 （填“出”或“入”）的一極，電極被_（填“氧化”或“還原”），電極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。【例題1-1】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是A

2、 ( )原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵刎?fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成【鞏固題1-1】在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極 C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【鞏固題1-2】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

3、A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2原電池的形成條件（1）活潑性不同的電極材料（金屬與金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體）（2）電解質(zhì)溶液（3）構(gòu)成閉合電路（用導(dǎo)線連接或直接接觸）【例題2-1】下列裝置屬于原電池的是【鞏固題2-1】下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是( ) 3原電池原理的應(yīng)用（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（2）判斷原子池中兩電極的活潑性（3）防止金屬的腐蝕（4）制成各種化學(xué)電源【例題3

4、-1】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( B )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca【鞏固題3-1】鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是A反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變(D)C反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少【鞏固題3-2】銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀。有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”

5、，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：食鹽的作用是 。在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為 ，原電池總反應(yīng)方程式為 。（作電解質(zhì)起導(dǎo)電作用；2Al6e- = 2Al3+；3Ag2S+6e- =6Ag+3S2-；4金屬的腐蝕 金屬的腐蝕指金屬或合金周圍接觸到氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。【鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕】析氫腐蝕：負(fù)極： _ 正極： 電解質(zhì)溶液： 負(fù)極反應(yīng)： _ 正極反應(yīng)： _ 吸氧腐蝕：負(fù)極

6、： _ 正極： 電解質(zhì)溶液： 負(fù)極反應(yīng)： _ 正極反應(yīng)： _ 進(jìn)而發(fā)生的反應(yīng)： _ 【例題4-1】埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是( )A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松透氣的土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中 D在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中 【鞏固題4-1】下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( )A4213 B2134 C4231 D32415常見的化學(xué)電源（1）普通鋅錳電池干電池負(fù)極（鋅筒）： _ 正極（石墨）： _ _電池總反應(yīng)式為：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2（2）鉛蓄電池(可充電電池)負(fù)極： _ 放電

7、正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O充電電池總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（3）銀鋅電池（鈕扣電池）負(fù)極： _ _ 正極：Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH電池總反應(yīng)式為：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO（4）鋰電池（有多種）如筆記本電腦的電池（5）海水電池 1991年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為材料組成的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。 負(fù)極：4Al12e= 4Al3+ 正極：3O2 + 6H2O+12e=12OH電池總反應(yīng)式為： _ （6）燃料電池（如氫氧燃料電池）電池總反應(yīng)式為：2H2 +

8、 O2 = 2H2O【例題5-1】鉛蓄電池效率低，污染大，現(xiàn)在研究用堿性電池代替它，其原料為鋅，空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，則下列敘述正確的是( )（C）A電子經(jīng)外電路流向鋅極 B正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C負(fù)極電極反應(yīng)：Zn2e+2OH=ZnO+H2O D電池工作時(shí)，溶液的pH降低【例題5-2】航天技術(shù)中使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。2H2+O2=2H2O，酸式氫-氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e=4H+，則其正極反應(yīng)可表示為 ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可表示為2H2O + O2 + 4e= 4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為 _ ?！眷柟填}5-1】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )通入CH4的電極為正