2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)清單課件新版.pptx_第1頁
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文檔簡介

1、,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,單元知識(shí)清單,一、分子及其基本性質(zhì) 1.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 2.分子的基本性質(zhì): ( 1 )分子的質(zhì)量和體積都很小。 ( 2 )分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著,溫度升高時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率加快;溫度降低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率減慢。 ( 3 )分子間存在間隔,溫度升高時(shí)分子間的間隔變大;壓強(qiáng)增大時(shí)分子間的間隔變小。 ( 4 )同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。 二、分子可以分為原子 化學(xué)變化的過程是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分成原子,而原子不可再分。,三、原子和相對(duì)原子質(zhì)量 1.原子: ( 1 )原子是化學(xué)變化中

2、的最小微粒。 ( 2 )原子的構(gòu)成:,( 3 )原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 ( 4 )原子結(jié)構(gòu)示意圖:,2.相對(duì)原子質(zhì)量: ( 1 )定義公式:Ar( X )=,其中m( X )表示一個(gè)X原子的質(zhì)量,m( C12 )表示一個(gè)碳12原子的質(zhì)量。 ( 2 )相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 ( 3 )單位:單位是“1”,一般省略不寫。,四、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系,五、元素及元素周期表 1.概念:具有相同質(zhì)子數(shù)( 即核電荷數(shù) )的一類原子的總稱。元素只講種類,不講個(gè)數(shù)。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是O,金屬元素是Al;空氣中含量最多的元素是N;人體中含量最多的元素是O。,3.元素符號(hào)的意義: ( 1 )宏觀意義: 表示一種元素,如Fe表示鐵元素。 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì),如Fe表示鐵單質(zhì)。 ( 2 )微觀意義: 表示一種原子,如Fe表示鐵原子。 表示一個(gè)原子,如Fe表示1個(gè)鐵原子。 ( 3 )元素符號(hào)前加上具體數(shù)字,則只能表示微觀意義,即表示幾個(gè)該原子( 因稀有氣體分子為單原子分子,故稀有氣體的元素符號(hào)前加數(shù)字也能表示幾個(gè)該分子 ),如5Fe表示5個(gè)鐵原子

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