高中化學 第3章 第2節(jié)《氮的循環(huán)》（第2課時）學案 魯科版必修

1、山東省泰安市肥城市第三中學2013-2014學年高中化學 第3章 第2節(jié)氮的循環(huán)（第2課時）學案 魯科版必修1學習內容學習指導即時感悟【回顧、預習】1、銨鹽 銨鹽受熱分解NH4Cl受熱會分解 實驗現(xiàn)象： 用化學方程式表示上述過程 。碳酸氫銨受熱分解，反應方程式為： 銨鹽與堿反應寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應方程式 氨的實驗室制法（1）實驗原理： （2）實驗裝置： （3）收集方法： （4）驗滿方法： （5）尾氣處理： 2、硝酸 硝酸有哪些物理性質？ 化學性質具有酸的通性：硝酸的電離方程式為 遇石蕊試液顯_色；與堿性氧化物反應，如與CuO反應的離子方程式： 與堿反應，如與NaOH反應的離子方程式： 與某

2、些鹽反應，如與CaCO3反應的離子方程式： 3、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1光化學煙霧是指什么？2.氮氧化物形成的酸雨成分是什么？大氣中的氮氧化物主要來源于什么？3. 水體的富營養(yǎng)化是指什么？水體中的氮主要來源于什么？【自主合作 探究】探究一：硝酸的性質（一）1、濃硝酸通常保存在棕色瓶中，為什么？寫出化學反應方程式。應如何存放？保存在棕色瓶中的物質有哪些特點？還有哪些藥品需要保存在棕色瓶中？2、在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4molL-1）和濃硝酸（15molL-1），立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。寫出化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)

3、目。探究二：硝酸的性質（二）濃硝酸在加熱條件下，能與炭發(fā)生反應：4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O在這個反應中硝酸體現(xiàn)何種性質？每生成2molCO2，被還原的硝酸的物質的量是多少？轉移的電子數(shù)是多少？探究三：評價：用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是哪個方案 A.銅硝酸銅 B.銅硝酸銅C. D. 你選擇的理由是：【總結反思】【當堂達標】1、下列性質不是所有銨鹽所共有的性質是（ ）A都易溶于水 B都是無色晶體C受熱都易分解，生成氨和相應的酸D其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體2. 一種鹽X和燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列

4、氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應又可生成X鹽，則鹽X是（ ）A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO33.下列離子方程式正確的是（ ）A金屬鈉加入到水中：B實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：C碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：D硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：4、下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量濃硝酸的是（ ）A.Ag B.Cu C.Al D.Fe5、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一點鈉鹽后，銅粉質量減少，新加入的鹽可能是下列中的（ ）A. 氯化物 B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽 D. 磷酸鹽6、下列環(huán)境問題與二氧化氮的排放有關的是（ ） A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧

5、空洞 D.溫室效應7、純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色，這是由于_ _，其化學方程式為_。為了除去所含的雜質，所采用的方法是_，有關化學方程式為_ 。實驗室貯存濃硝酸的方法是_?！就卣寡由臁?、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃HNO3、濃H2SO4、濃鹽酸，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（ ）A、白、紅、白 B、紅、黑、紅 C、紅、紅、紅 D、白、黑、紅2、對于硝酸的物理性質，下列敘述不正確的是（ ）A、可與水以任意比互溶 B、不易揮發(fā)C、有刺激性氣味 D、濃度為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 3、下列物質與硝酸反應時，硝酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）A、CuO與稀硝

6、酸反應 B、C與濃硝酸反應C、HI與濃硝酸反應 D、Cu與濃硝酸反應4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-5、將1.92g銅粉和一定量的濃HNO3反應，當銅粉完全反應時，共收集到氣體1.12L。(標準狀況下)，則反應消耗硝酸的物質的量是（ ）A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol 6、把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份加入b mol NaOH 并且加熱,恰好把NH3 全部趕出,另外一份需要消耗c mol BaCl2,恰好使SO4 2- 完全沉淀,則原溶液中 NO3 - 的物質量濃度為 自我完成，回顧知