高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.ppt

1、“物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用”的教材教法研究,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),1,2,1,2,本章內(nèi)容結(jié)構(gòu),課標(biāo)中有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用內(nèi)容的標(biāo)準(zhǔn),認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。,補(bǔ)充說明: 物質(zhì)的量相關(guān)內(nèi)容的要求，課程標(biāo)準(zhǔn)表述的是終態(tài)水平（其他內(nèi)容的要求亦如此），即化學(xué)l模塊學(xué)習(xí)結(jié)束后，學(xué)生能夠達(dá)到的水平。教師在教學(xué)中不要“一步到位”。當(dāng)學(xué)生初次接觸這些內(nèi)容時(shí)，只要求進(jìn)行計(jì)算公式的簡單換算，如已知溶液物質(zhì)的量濃度和體積，求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不要?jiǎng)傞_始學(xué)習(xí)時(shí)，就加入較復(fù)雜的計(jì)算。,課標(biāo)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的標(biāo)準(zhǔn),1體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)

2、習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 2初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。 3樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 4能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主 動(dòng)進(jìn)行交流。 5初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、 數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。,一、課時(shí)安排：2課時(shí),第一課時(shí)主要內(nèi)容：,物質(zhì)的量濃度的涵義和物質(zhì)的量濃度配制的有關(guān)步驟方法。,第二課時(shí)主要內(nèi)容：,物質(zhì)的量濃度配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析和簡單的物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算。,二、教材內(nèi)容分析：,第一課時(shí),按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的編排體系，本部分旨在運(yùn)用物

3、質(zhì)的量學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法。溶液的配制方法是基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，也是對(duì)物質(zhì)的量有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用。,1教材編寫意圖：,內(nèi)容：物質(zhì)的量濃度的涵義和單位，容量瓶認(rèn)識(shí)及選擇，物質(zhì)的量濃度溶液配制的有關(guān)步驟方法。,物質(zhì)的量濃度的涵義和物質(zhì)的量濃度配制的有關(guān)步驟方法,第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用” 前兩部分介紹了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念。在該部分提出化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究溶液中的反應(yīng)，為了方便，引入了物質(zhì)的量濃度的概念和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。本部分屬于基本概念和基本技能，重點(diǎn)是對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，以及準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)

4、的量濃度溶液的方法。將物質(zhì)的量濃度運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)中，突出本章主題，也大幅度降低了化學(xué)計(jì)算的難度，從而有效地降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。,2教材內(nèi)容前后關(guān)系、地位：,3.素材處理：,P15圖1-16體檢的一些指標(biāo)用物質(zhì)量濃度表示，可作為 課堂導(dǎo)入，創(chuàng)設(shè)情景之一。,P16圖1-18向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，對(duì)容量瓶操作的重要細(xì)節(jié)及注意事項(xiàng)進(jìn)行同步說明和強(qiáng)調(diào)。,P15圖1-17幾種規(guī)格的容量瓶，通過實(shí)物展示讓學(xué)生對(duì)照了解。,P15 “B的物質(zhì)的量濃度的英文”由學(xué)生自由閱讀了解。,P16實(shí)驗(yàn)1-5 選用配制NaCl溶液，是因?yàn)镹aCl價(jià)廉。用100 mL，也是考慮所配NaCl溶液用處不大，減少浪費(fèi)。目前有的學(xué)校條件比較

5、好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量。若用托盤天平，可向?qū)W生簡單說明感量問題即可。此實(shí)驗(yàn)的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配溶液的方法和技能。 教學(xué)中可以引導(dǎo)學(xué)生閱讀，教師邊演示邊講解，學(xué)生再實(shí)驗(yàn)。,P17課后習(xí)題：放在【知識(shí)應(yīng)用】位置，組織學(xué)生練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。,P16圖1-19配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)。,4.需要補(bǔ)充的素材：,“幾種不同規(guī)格的容量瓶”實(shí)物展示讓學(xué)生了解容量瓶的選擇和使用方法。 補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的量濃度溶液配制。,學(xué)生已有的相關(guān)學(xué)習(xí)方法：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一新生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，化學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰秃唵蔚幕瘜W(xué)計(jì)算能力。,三、學(xué)情分析：,1.

6、 學(xué)生已有的相關(guān)內(nèi)容知識(shí)、方法：,學(xué)生已有的相關(guān)內(nèi)容知識(shí)：學(xué)生在初中已學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和有關(guān)計(jì)算，對(duì)溶液組成有一定了解。通過前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積有了一定認(rèn)識(shí)，已經(jīng)能夠體悟引入物質(zhì)的量是為了生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究的方便。,缺陷、存在錯(cuò)誤或不足的認(rèn)識(shí)：對(duì)“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。,2. 學(xué)生已有基礎(chǔ)對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)的影響：,好的影響：以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制方法，可以引導(dǎo)學(xué)生實(shí)現(xiàn)通過已知知識(shí)獲取新知識(shí)的過程，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法

7、。,不好的影響：對(duì)待實(shí)驗(yàn)的態(tài)度不夠嚴(yán)謹(jǐn)，做實(shí)驗(yàn)的方法技巧有待提高。對(duì)待概念理解無章法。搜集處理信息的能力有待提高。,四、教學(xué)目標(biāo)確定：,這部分內(nèi)容以往教科書的課題為物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)在換成了物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。面對(duì)如此轉(zhuǎn)變，我們必須把握深廣度，體悟新課改精神，不能盲目的加寬加深。所以只確定基礎(chǔ)目標(biāo)，不確定彈性目標(biāo)和拓展目標(biāo)。,基本目標(biāo)：,初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力和化學(xué)計(jì)算能力。 初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制較準(zhǔn)確一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,2.教學(xué)設(shè)計(jì)意圖： 根據(jù)高中新課程要求，在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化

8、概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法，解決教學(xué)的難點(diǎn)問題。力圖在初中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算和配制基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)該部分內(nèi)容。既銜接了初中知識(shí)，又讓學(xué)生對(duì)高中化學(xué)知識(shí)有了新的要求和拓展。,五、教學(xué)設(shè)計(jì):,1.教學(xué)模式（3+1）： 自主學(xué)習(xí)點(diǎn)撥歸納自檢互評(píng)拓展延伸,1.引入物質(zhì)的量濃度概念理解。 2.討論交流：物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。 3.物質(zhì)的量濃度溶液的配制的演示。 4.學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用攝像機(jī)或照相機(jī)拍攝學(xué)生實(shí)驗(yàn)中操作錯(cuò)誤的畫面。,教師活動(dòng)：,活動(dòng)：,講授時(shí)間：15分鐘,講授內(nèi)容：物質(zhì)的量濃度概念的理解、容量瓶使用的

9、注意事項(xiàng)、配制100 mL 1.00 molL的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)每一步的注意事項(xiàng)。,活動(dòng)： 【自主學(xué)習(xí)】領(lǐng)悟物質(zhì)的量濃度涵義； 【自主學(xué)習(xí)】研究容量瓶和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】配制50 mL 0.50molL的NaCl溶液”體驗(yàn)和鞏固物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 時(shí)間：20分鐘 形式：看課本、聽、小組討論、填表格、學(xué)生實(shí)驗(yàn) 觀測：表格填寫，交流總結(jié)，問題回答，課堂作業(yè)反饋 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：通過【自檢互評(píng)】和【學(xué)生總結(jié)】實(shí)現(xiàn)本節(jié)課評(píng)價(jià) 媒體設(shè)計(jì)：以教材為依據(jù)，學(xué)案導(dǎo)學(xué)，教師演示實(shí)驗(yàn)加學(xué)生實(shí)驗(yàn)為主，PPT課件為輔。 教輔資料：教輔資料作為學(xué)生課外拓展知識(shí)，鞏固提高所學(xué)知識(shí)的參考資料。鼓

10、勵(lì)有興趣的學(xué)生課外通過教輔資料提升能力。,學(xué)生活動(dòng)：,基本環(huán)節(jié)：,第一課時(shí) 物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量濃度溶液的配制,3.教學(xué)結(jié)構(gòu)流程設(shè)計(jì)：,該部分不僅是上節(jié)課所學(xué)化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，對(duì)上節(jié)課所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)一步鞏固提高，也為學(xué)生以后有關(guān)化學(xué)計(jì)算學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。,第二課時(shí),1教材編寫：,本部分是第一課時(shí)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，是學(xué)生在學(xué)習(xí)第一課時(shí)“物質(zhì)的量濃度涵義”和“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法”基礎(chǔ)上的進(jìn)一步深化。力圖通過本節(jié)課學(xué)習(xí)將化學(xué)實(shí)驗(yàn)由興趣培養(yǎng)上升到科學(xué)探究的層次，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)化學(xué)習(xí)慣。,2教材內(nèi)容前后關(guān)系、地位：,二、教材內(nèi)容分析：,物質(zhì)的量濃度配制實(shí)驗(yàn)的誤差分

11、析和簡單的物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,內(nèi)容：物質(zhì)的量濃度配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析，物質(zhì)的量濃度稀釋問題。,3.素材處理：,P16【學(xué)與問】,由學(xué)生分小組討論，自主解決誤差分析問題。,P17【思考與交流】由學(xué)生分小組討論 24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol，1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是159 g。教師可以再編一些類似的題進(jìn)行訓(xùn)練，也可以讓學(xué)生兩人一組，一問一答的形式進(jìn)行訓(xùn)練。 .以濃硫酸和稀硫酸為例，在性質(zhì)上有比較大的差異，如：濃硫酸的密度比稀硫酸大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會(huì)變黑）；

12、濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，而稀硫酸稀釋放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等?？梢宰寣W(xué)生思考，由于濃硫酸與稀硫酸濃度相差很大，所以性質(zhì)也有很大差異，若濃度比較接近的稀硫酸性質(zhì)也會(huì)有明顯差異嗎？,4需要補(bǔ)充的素材： 實(shí)際生活中誤差分析的應(yīng)用。 物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析和物質(zhì)的量濃度計(jì)算的鞏固練習(xí)題。,.將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)量相等，這是因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了，所以兩溶液的物質(zhì)量濃度不同。（討論：如果從這20

13、mL稀硫酸溶液中取出5 mL，與原5 mL濃硫酸比，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的物質(zhì)的量濃度是否相同？為什么？） P17課后習(xí)題，通過相關(guān)學(xué)習(xí)后隨堂完成，做到邊學(xué)邊練。,好的影響：在學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度概念、物質(zhì)的量濃度溶液配制方法基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)誤差分析和溶液稀釋問題的簡單計(jì)算，不僅深化了所學(xué)知識(shí)，降低難度，同時(shí)對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度起到了決定性作用。 不好的影響：對(duì)計(jì)算題有為難情緒，對(duì)待實(shí)驗(yàn)的態(tài)度不夠嚴(yán)謹(jǐn)，做實(shí)驗(yàn)的方法技巧和搜集處理信息的能力有待提高。 缺陷、存在錯(cuò)誤或不足的認(rèn)識(shí)：對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)還處于好玩有趣階段，沒有養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。,三、學(xué)情分析：,1. 學(xué)生已有的相關(guān)內(nèi)容知識(shí)、方

14、法：,學(xué)生已有的相關(guān)內(nèi)容知識(shí)：學(xué)生通過前三課時(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度有了一定認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。 學(xué)生已有的相關(guān)學(xué)習(xí)方法：有一定自主學(xué)習(xí)能力和分析問題能力。能夠用比較法學(xué)習(xí)化學(xué)新知識(shí)。,2. 學(xué)生已有基礎(chǔ)對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)的影響：,四、教學(xué)目標(biāo)確定：,1.學(xué)會(huì)對(duì)“一定物質(zhì)的量濃度溶液配制”實(shí)驗(yàn)的誤差分析，培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 2.通過課堂引導(dǎo)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。 3.掌握物質(zhì)的量濃度簡單計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液稀釋時(shí)有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。,第二課時(shí)基本目標(biāo)：,五、教

15、學(xué)基本設(shè)計(jì)：,教學(xué)模式（3+1）：自主學(xué)習(xí)點(diǎn)撥歸納自檢互評(píng)拓展延伸,教師活動(dòng)：,活動(dòng)： 1.展示上節(jié)課學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用攝像機(jī)或照相機(jī)拍攝學(xué)生實(shí)驗(yàn)中操作錯(cuò)誤的畫面引入物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析。 2.討論交流：鞏固物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析方法。 3.小結(jié)硫酸的稀、濃溶液在性質(zhì)上的差異和有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。,講授時(shí)間：10分鐘,講授內(nèi)容：物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析方法和硫酸的稀、濃溶液在性質(zhì)上的差異和有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。,活動(dòng)：【自主學(xué)習(xí)】和【討論】“以配制0.1 moLL-1 NaOH溶 液為例，分析操作可能引起的誤差”學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度 配制的誤差分析方法。 【思考與交流】

16、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)“有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算本質(zhì)”的 理解 時(shí)間：總時(shí)間25分鐘 形式：看課本、聽、小組討論、填表格 觀測：表格填寫，交流總結(jié)，問題回答，課堂作業(yè)反饋 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：通過【自檢互評(píng)】和【學(xué)生總結(jié)】實(shí)現(xiàn)本節(jié)課評(píng)價(jià)。,學(xué)生活動(dòng)：,教輔資料：教輔資料作為學(xué)生課外拓展知識(shí)，鞏固提高所學(xué)知識(shí)的參考資料。鼓勵(lì)有興趣的學(xué)生課外通過教輔資料提升能力。,媒體設(shè)計(jì)：以教材為依據(jù)，學(xué)案導(dǎo)學(xué)， PPT課件為輔。,基本環(huán)節(jié)：,第二課時(shí) 物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析和簡單計(jì)算,自主學(xué)習(xí)的類型,自主閱讀思考型 自主觀察分析型 自主研究總結(jié)型 自主演算歸納型 自主實(shí)驗(yàn)提升型,教師設(shè)疑引導(dǎo) 學(xué)生帶問自學(xué),教師創(chuàng)境引導(dǎo) 學(xué)生用舊

17、知建新知,自主閱讀思考型,在閱讀前，教師根據(jù)課程目標(biāo)、教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)要求，以及學(xué)生的實(shí)際情況，設(shè)置一系列閱讀思考的問題組，提出閱讀（含語言學(xué)科的朗讀）提示要求，供學(xué)生在自主閱讀時(shí)，進(jìn)行指向性的思考型學(xué)習(xí)。,類型操作要點(diǎn)：,自主觀察分析型,類型操作要點(diǎn)：,教師開發(fā)出與本節(jié)課教學(xué)知識(shí)，緊密聯(lián)系的教學(xué)課程資源（即既有知識(shí)性、又有趣味性、還有生活性、更有嚴(yán)謹(jǐn)性的相關(guān)圖片和其它影視信息）和問題組，引導(dǎo)學(xué)生圍繞課程資源，利用舊有知識(shí)去思考和分析，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)對(duì)新知識(shí)的自主建構(gòu)。問題組的設(shè)置應(yīng)當(dāng)具有精煉、準(zhǔn)確、引導(dǎo)、遞進(jìn)的四大特點(diǎn)。,自主研究總結(jié)型,類型操作要點(diǎn)：,教師根據(jù)課程中知識(shí)內(nèi)容，收集與本節(jié)知識(shí)相關(guān)的背

18、景信息、生活常識(shí)，以及已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)，并進(jìn)行有機(jī)組合，創(chuàng)設(shè)出激發(fā)學(xué)生主動(dòng)探究的氛圍和欲望的教學(xué)情境，或由學(xué)生調(diào)查研究總結(jié)。 學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的教學(xué)情境和提示引領(lǐng)下，進(jìn)行歸納、分析、總結(jié)和提升，形成對(duì)新知識(shí)的建構(gòu)。,自主演算歸納型,類型操作要點(diǎn)：,教師利用已經(jīng)掌握，可供學(xué)生進(jìn)行練習(xí)的相關(guān)試題或數(shù)據(jù)信息，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主的演算。同時(shí)教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)演算過程，或演算結(jié)果進(jìn)行歸納、分析和總結(jié)尋找規(guī)律，進(jìn)而建構(gòu)出新的知識(shí)概念。,自主實(shí)驗(yàn)提升型,類型操作要點(diǎn)：,教師根據(jù)課程內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)出可供學(xué)生實(shí)際動(dòng)手操作的實(shí)驗(yàn)情境和教師實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)提示，再通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)踐、現(xiàn)象觀察、記錄數(shù)據(jù)、數(shù)據(jù)處理、總結(jié)提升，形成對(duì)新知識(shí)的

19、建構(gòu)。,教學(xué)設(shè)計(jì),方案二: 提前布置學(xué)生在課前收集 生活中各種溶液的標(biāo)簽，課堂 上他們帶來了自己收集的諸如 止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦 泉水、四特酒等，實(shí)驗(yàn)室諸如 鹽酸、碳酸鈉等溶液的標(biāo)簽。 在課堂上我將請(qǐng)他們出示自己 收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中 的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方 法，進(jìn)而引入表示溶液組成的 方法之一 物質(zhì)的量濃度。,第1課時(shí)：,1、創(chuàng)設(shè)情景引入課題,設(shè)計(jì)意圖,在此過程中，學(xué)生 既學(xué)習(xí)了收集信息和加工 信息的基本方法，又得到 了一個(gè)自我展示的機(jī)會(huì)， 同時(shí)真正感受到化學(xué)來源 于生活，與我們的生活息 息相關(guān)。,教學(xué)過程 通過“思考與交流”引入溶液稀釋問題，改編初中課本例題“化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有

20、98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？濃硫酸的質(zhì)量是多少？濃硫酸的體積是多少？（98的濃硫酸，密度為1.84gcm3）”引導(dǎo)學(xué)生探究溶液稀釋問題的解題方法。鞏固類比法的應(yīng)用。,設(shè)計(jì)意圖 思考、討論。 一方面結(jié)合情境復(fù)習(xí)前面的學(xué)習(xí)內(nèi)容，銜接初中知識(shí)，另一方面類比本節(jié)稀釋問題。,探究三、溶液稀釋問題,教學(xué)過程 通過初中課本練習(xí)“配制100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（密度為1.1g/cm3），需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？試簡述配制過程?！?，高中課本“配制100mL1.00molL的NaCl需要氯化鈉的質(zhì)量是

21、多少？試簡述配制過程?！奔皢栴}“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，哪個(gè)更簡便、準(zhǔn)確？為什么？”引入。,設(shè)計(jì)意圖 既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)和上節(jié)課知識(shí)，對(duì)本節(jié)課提出挑戰(zhàn)。讓學(xué)生在已有知識(shí)上學(xué)習(xí)新知識(shí)，會(huì)感到輕松。,第2課時(shí)：重點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度溶液配制方法，難點(diǎn)是誤差分析。,1、創(chuàng)設(shè)情景引入課題,問題設(shè)計(jì)： 研究課題一：物質(zhì)的量濃度概念理解 引入問題設(shè)計(jì)： 讓學(xué)生觀察不同濃度的硫酸銅溶液,并描述其差異，提出如何表述不同溶液。從而引出溶液的組成。復(fù)習(xí)初中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)溶液組成的表述方法。 以初中課本43頁例題1的“在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要

22、配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？簡述配制方法?！币?，通過“簡述配制150kg這種溶液的配制方法”讓學(xué)生體會(huì)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液較繁瑣，從而引出表示溶液組成的另一方法物質(zhì)的量濃度。進(jìn)入研究課題一：物質(zhì)的量濃度概念理解。,意圖：既銜接了初中知識(shí)，又讓學(xué)生對(duì)高中化學(xué)知識(shí)有了新的要求和拓展。,自主學(xué)習(xí)問題設(shè)計(jì)： 1. 物質(zhì)的量濃度：定義： ，符號(hào)： 表達(dá)式： ， 單位： 2.（1）物質(zhì)的量濃度溶液中的體積指代的是誰的體積？其單位是什么？是不是溶劑與溶質(zhì)體積的加和？ （2）溶質(zhì)B的量是用什么物理量表示的？ （3）所表示的溶質(zhì)與溶液是不是實(shí)際的數(shù)值？ （4）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取

23、出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度變不變？,意圖：引導(dǎo)學(xué)生自主探究獲取知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的量濃度概念有更深的認(rèn)識(shí)。,“如何配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？并簡要說明其實(shí)驗(yàn)步驟?！币胙芯空n題二：物質(zhì)的量濃度溶液的配制。,研究課題二：物質(zhì)的量濃度溶液的配制,引入問題設(shè)計(jì)：,意圖：學(xué)生初中已有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制方法，讓學(xué)生在已有知識(shí)基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新知識(shí)，體驗(yàn)認(rèn)識(shí)過程。同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計(jì)算能力。,組織調(diào)控學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)：小組（4-6人）分工，學(xué)生自主學(xué)習(xí)和討論,2人小組學(xué)生實(shí)驗(yàn)。,實(shí)驗(yàn)方案問題設(shè)計(jì)：,配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液（教師邊實(shí)驗(yàn)學(xué)生

24、邊探究）： 計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量： g 。 根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用 稱量NaCl固體。 將稱好的NaCl固體放入 中，用適量 溶解。 將燒杯中的溶液注入 ，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液也都注入 。輕輕搖動(dòng)該容器，使溶液混合均勻。為什么用該儀器？ 將蒸餾水注入 ，液面離 刻度線下 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,意圖：通過課堂探究，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制有一個(gè)初步了解。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、觀察探究能力。,問題設(shè)計(jì)： 研究課題一：“物質(zhì)的量濃度溶液配制”實(shí)驗(yàn)的誤差分析 引入問題設(shè)計(jì)： 方案一：展示上節(jié)課學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作畫面，討論所配溶液濃度的準(zhǔn)確性。 方案二： “醫(yī)院護(hù)士配針?biāo)幰曨l”展示溶液濃度較準(zhǔn)確配制的重要性引出配制物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)的誤差分析。,意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有針對(duì)性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的印象。,自主學(xué)習(xí)問題設(shè)計(jì)：,回憶上節(jié)課“配制50 mL 0.50molL的NaCl溶液”的實(shí)驗(yàn)操作，探究下列問題：