化學(xué)人教版九年級上冊原子的構(gòu)成.2 原子的構(gòu)成1.ppt

1、課題2 原子的構(gòu)成,構(gòu)成物質(zhì)的粒子,分子,原子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,復(fù)習(xí)鞏固知識,分子和原子的特征,分子和原子的質(zhì)量和體積都很小,分子和原子總是在不斷地運動著,分子和原子間都有一定的間隔,備注: 運動的速度和間隔的大小會隨溫度的升高而增加,1.原子是由居于原子中心的帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于質(zhì)子（或原子核）與電子所帶的電荷_ ，電性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2、原子中帶正電荷的粒子是 和_；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_(或 和 )。,自

2、學(xué)提示1（閱讀課本第70至71頁第一段。）,碳原子（C12）結(jié)構(gòu)動畫,+,-,電子,-,-,-,電子,中子,質(zhì) 子,原子核,（不帶電）,6+,6+,6 -,原子核,閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶 電，中子 電，電子帶 電。,3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量 相等，但比 大得多。,2、中子 電，所以原子核的電性由 決定， 因此原子核帶 電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。,正,不帶,負(fù),不帶,質(zhì)子,正,幾乎,4、 的質(zhì)量非常小，可忽略不計。因此，原子的質(zhì)量約等于（ 的質(zhì)量）即 和 質(zhì)量之和。,原子核,質(zhì)子,電子,中子,電子,觀察表格 ，思考下列問題,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)

3、成的嗎？,3、同一種原子質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關(guān)系？,1、不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)有何關(guān)系 ？,4、原子顯電性嗎？為什么？,不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不顯電性,練習(xí)11.原子是由居于原子中心帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒

4、子是_ _和_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子,中子,電子,原子核,111,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大嗎？,一、原子的構(gòu)成(小結(jié)),原 子,（帶 電）,（帶 電）,（帶 電）,（ 電）,核電荷數(shù) 數(shù) 數(shù)（核外電子數(shù)）原子 。,（ 電性）,質(zhì)子,電子,序數(shù),不帶,正,正,負(fù),不顯,原子的體積很小,原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。,原子核（螞蟻）,原子（體

5、育場 ）,原子核比原子小得多,一、原子的構(gòu)成.,原 子,（帶正電）,（不顯電性）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,核外電子,原子核,質(zhì) 子,中子,核電荷數(shù)就是原子核所帶的正電荷數(shù),原子的質(zhì)量測定值,一個碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？,下一頁,

6、二、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子實際質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,一個碳 原 子實際質(zhì)量的1/12,某原子的相對原子質(zhì)量Ar,一個原子的實際質(zhì)量,（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；不是原子的實際質(zhì)量。 （2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。,下一頁,碳原子質(zhì)量 1/12 =1.-2 6 Kg 1/12 =1.663-2 7 Kg,一 個 原 子 的 實 際 質(zhì) 量,-2 千 克,相 對 原 子 質(zhì) 量,質(zhì) 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 質(zhì) 量 中 子 數(shù) 電 子 質(zhì) 量 電 子 數(shù),-2 千 克,相 對

7、原 子 質(zhì) 量,質(zhì) 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 質(zhì) 量 中 子 數(shù) 電 子 質(zhì) 量 電 子 數(shù),1.663-2 千 克,1.672610-27,1.674910-27 ,質(zhì) 子 數(shù),中 子 數(shù), 電 子 質(zhì) 量 電 子 數(shù),1.663-2 千 克,由于電子的質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，非常的小可以忽略不計。,1.663-2千 克 1.672610-27千 克 1.674910-27千 克,相 對 原 子 質(zhì) 量質(zhì) 子 數(shù)中 子 數(shù),相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，因此原子的質(zhì)

8、量主要集中在原子核上。,練 習(xí),、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練一練,1、填表：,2、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是 （ ） A質(zhì)子數(shù)是53 B核外電子數(shù)是53 C中子數(shù)是53 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,C,3、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、”中，選出適當(dāng)?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。（1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是 。（2）在原子結(jié)構(gòu)中不顯電性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負(fù)電荷的是 。（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是

9、。（4）構(gòu)成原子的微粒有 。（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。,分子,中子,電子,質(zhì)子,分子、原子,質(zhì)子、中子、電子,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),課堂小結(jié)：,5、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),4、,3、原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，電量 相等電性相反故整個原子不顯電性。,1、原子不是簡單的不可分割的實心球體,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的.,2、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一個原子的實際質(zhì)量,一個碳 原 子實際質(zhì)量的1/12,Ar,作業(yè)：練習(xí)1-4,我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原

10、子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?,電子的自白,【情景激活】,課題2 原子的構(gòu)成 第二課時,自學(xué)指導(dǎo)一,認(rèn)真閱讀課本54頁1-3自然段。觀察圖3-10和3-11，3分鐘后完成下列問題：,1、原子中核外電子運動有什么特點？,3、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？,2、原子中核外電子排布有什么特點？,電子在原子中核外的空間里作高速運動。,分層排布，由里向外分別為一、二、三七層。,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。,

11、+Z,原子結(jié)構(gòu)示意圖：,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),a b c,觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。,氫原子的結(jié)構(gòu) （1個電子）,行星繞太陽運功,原子核外的電子是如何運動的？,第一層,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個電子）,原子核外的電子是如何運動的？,(1).高速運動,(2).無規(guī)則運動,(3).分層運動,把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布,二.原子核外電子的排布,1. 核外電子的分層排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在離核近的區(qū)域運動， 能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。,觀察課本第54頁圖3-12，2分鐘后，完成下列問題

12、：,1、原子的第一層最多排 個電子，第二層最多 排 個電子，最外層電子數(shù)最多不超過 個 （只有1層的不超過 個）。,2、核外電子總是先排在能量 的電子層，排 滿第 層的 個電子，再排第 層，排滿第 層的 個電子，再排第 層。,自學(xué)指導(dǎo)二,2,8,8,2,較低,一,2,二,二,8,三,8,2,2,6,10,2,2,8,2,12,8,3,3,2,8,7,2,17,自學(xué)檢測：,畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。,Na,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,第一層（2個）,第二層（6個） (最外層),【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖,【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出 該原子結(jié)構(gòu)示意圖,請按

13、以下排列格式畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,畫一畫：,比一比,看一看你畫對了嗎？,氫 H 氦He,鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？,易失電子,一般4,易得電子,等于8 (氦等于2),穩(wěn)定,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,不易得失電子,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 _,原子的最外層電子數(shù),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外

14、層電子數(shù)的關(guān)系,一般4,不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),16,1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù) 為 ，核外有個電子，第二層上有 個電 子，最外層有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電 子。,16,8,6,得,2、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源， He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中x為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4,B,當(dāng)堂訓(xùn)練：,3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。,A,B,C,D,A,當(dāng)堂訓(xùn)練：,5.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是( ),4.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,該原子的核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。,15,3,8,5,CD,當(dāng)堂訓(xùn)練：,6.