大學化學教學課件：3氧化還原反應(yīng)-1_第1頁
大學化學教學課件：3氧化還原反應(yīng)-1_第2頁
大學化學教學課件：3氧化還原反應(yīng)-1_第3頁
大學化學教學課件：3氧化還原反應(yīng)-1_第4頁
大學化學教學課件：3氧化還原反應(yīng)-1_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第三章,氧化還原反應(yīng) 電化學,本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類反應(yīng)和,它們包括：,它們的重要應(yīng)用。,還原半反應(yīng),氧化半反應(yīng),可分為:,其中:高氧化值者 Cu2+、Zn2+ 稱氧化態(tài); 低氧化值者 Cu、 Zn 稱還原態(tài)。,可歸結(jié)為：,氧化與還原,(Zn Zn2+2e-),規(guī)定:某元素的一個原子的荷電數(shù),可由假 設(shè)把每個鍵的電子指定給電負性較 大的原子而求得。,概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。,計數(shù)規(guī)則：, 單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零； 單原子離子中， 元素的氧化數(shù)=電荷數(shù)；,氧 化 數(shù)(值）, 多原子離子中， 各元素的氧化數(shù)之和=電荷數(shù)； 中性分子中， 各元素的氧化數(shù)之和為零；, 化合物中，一般： H +1（-1）； O -2（-1，+1，+2）； M +1；M+2。,例如： CO CO2 CH4 C2H5OH 碳的氧化數(shù) +2 +4 -4 -2 又如： S2O32- S2O82- S4O62- Fe3O4 硫和鐵的氧化數(shù) +2 +7 +5/2 +8/3,各元素的氧化數(shù) +3 -1 -3 +1,如： Cl2+H2=2HCl,雖然沒有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原,再如：,氧化還原反應(yīng)就是氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。,P I3 N I3,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論