高一化學(xué)必修二第一單元檢測(cè)匯總

1、 高一化學(xué)必修二第一單元檢測(cè)匯總doc 可編輯修改-為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除 高一化學(xué)必修二第一單元檢測(cè)匯總 第一章測(cè)試題 (時(shí)間：100 分鐘 滿(mǎn)分：100 分) 一、選擇題(本題包括 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分) 1下列說(shuō)法正確的是( ) a宏觀上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微 觀粒子都是電中性的原子和分子 b某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含 有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物 c利用化學(xué) 方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 d兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽(yáng)離子， 顯負(fù)價(jià)的是陰離子 205 2天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素， 20381t

2、l 和 81tl。下列 有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是 ( ) 205 a. 20381tl 和 81tl 質(zhì)子數(shù)相同 205 b. 20381tl 和 81tl 互為同素異形體 205 c. 20381tl 和 81tl 中子數(shù)之差為 2 d. 20581tl 原子 愛(ài)心-用心-恒心 doc 可編輯修改-為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除 核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 43 3下列說(shuō)法正確的是( ) a形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 bhf、hcl、hbr、hi 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依 次減弱 c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次 增強(qiáng) d元素周期律是元素原

3、子核外電子排布周期性變化的 結(jié)果 4下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周 期數(shù) b元素周期表中從b 族到b 族 10 個(gè)縱列的元素都 是金屬元素 c除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8 d同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 5已知：鉀比水輕；鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反應(yīng) 時(shí)要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊 金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中 的 () a b c d 6下列排列順序正確的是( ) 熱穩(wěn)定性：hfhclhbr 原子半徑：naso 酸性：h3po4h2so4hclo4 還原性：s2o2f a b c 愛(ài)心-

4、用心-恒心 doc 可編輯修改-為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除 d 7某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原 子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下 列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) ax 原子可能為第a 族元素 by 原子一定為第a 族元素 c該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵 d從圓球的大小分析，該分子可能為 n2f4 8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： x y z 元素代號(hào) 160 143 70 原子半徑/pm w 66 主要化合價(jià) 2 3 5、3、3 2 下列敘述正確的是( ) ax、y 元素的金屬性 xw2x2y3 9根據(jù)元素周期表和

5、元素周期律， 下列推斷中錯(cuò)誤的是( ) a砹是一種有色固體，它的氣態(tài) 氫化物很不穩(wěn)定 bf2 與水反應(yīng)比 cl2 與水反應(yīng)劇烈 c銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿 d鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫 10每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是( ) anaoh、h2so4、(nh4)2so4 bmgo、na2so4、nh4hco3 cna2o2、 nh4cl、na2so4 dhcl、al2o3、mgcl2 11目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有 16 種，對(duì)這 16 種非金屬元素的 相關(guān)判斷：都是主族元素， 最外層電子數(shù)都大于 4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑； 愛(ài)

6、心-用心-恒心 doc 可編輯修改-為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除 氫化物常溫下都是氣態(tài)；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng) 生成酸。其中不正確的有 ( ) a只有 b只有 c只有 d 12短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì) 位置如下表所示，下面判斷正確的是 ( ) a原子半徑：丙丙 c氫氧化物堿性：丙丁戊 d最外層電子數(shù)：甲乙 13甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增 大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序數(shù)之和 與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙 原 子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是( ) a乙是 地殼中含量最多的元素 b丙的氫化物比甲的氫化物

7、熱穩(wěn)定性強(qiáng) c乙與丙形 成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 d甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵 14w、x、y、z 為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期 元素。已知 w、y、z 三種原 子的最外層共有 11 個(gè)電子，且 這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)， 均生成鹽和水。下列判斷正確的是( ) aw、y、z 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩 種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸 bz 元素在第三周期第a 族 cw、y、z 三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬 愛(ài)心-用心-恒心 doc 可編輯修改-為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除 dw、x、y 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依 次增強(qiáng) 15元素 x、y、z 原子序數(shù)之和為 36，x、y 在同一周 期，x 與 z2