化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法PPT(過(guò)濾與蒸發(fā))

1、,第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,第一課時(shí),混合物的分離和提純,在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。,分 離：,提 純：,將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。,將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。,千淘萬(wàn)漉雖辛苦，,吹盡狂沙始到金。,劉禹錫浪淘沙,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡(jiǎn)單的方法是什么？,用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái),加鹽酸，將鐵屑溶解掉,物理方法,化學(xué)方法,我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所說(shuō)的雜質(zhì)是不是都是

2、有害的、沒(méi)有價(jià)值的呢？能否舉例說(shuō)明？,思考與交流：,過(guò)濾物質(zhì)的分離和提純方法之一,（1）適用范圍：,（2）主要儀器：,（3）裝置圖：,不溶性固體與液體混合物的分離,漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。,過(guò)濾操作的注意事項(xiàng),一貼 二低 三靠,2、如果沉淀是所需要的物質(zhì)，過(guò)濾后沉淀需要洗滌，為什么？,除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)。,強(qiáng)調(diào)：,1、如果過(guò)濾完畢后，濾液有渾濁該如何處理？,重新過(guò)濾,3、如果沉淀是所需要物質(zhì)，過(guò)濾后如何進(jìn)行洗滌操作？,用玻璃棒引流(防止濾紙破損),往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸沒(méi)沉淀; 重復(fù)洗滌2-3次。,4、如何判斷沉淀是否洗滌干凈?,Na2SO4+BaCL2=BaSO4+

3、2NaCL,取最后一次洗滌液少量，加入AgNO3溶液如果無(wú)沉淀生成說(shuō)明沉淀洗滌干凈,蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二,（1）適用范圍：,（2）主要儀器：,（3）裝置圖：,分離溶于溶劑中的溶質(zhì),蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。,（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3,蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng),（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌,（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱， 利用余熱加熱蒸干。,為什么攪拌？,什么時(shí)候停止加熱？,思考：如果從溶液中分離提存溶質(zhì)是晶體該如何進(jìn)行？,重結(jié)晶,1、加熱蒸發(fā) 2、冷卻結(jié)晶 3、過(guò)濾、洗滌干燥（稱量）,一、實(shí)驗(yàn)名稱：粗鹽的提純,實(shí)驗(yàn) 粗鹽的提純,二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍蛛x粗鹽中的雜質(zhì),三、

4、實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：,漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 、燒杯、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒,海 水 曬 鹽,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗 鹽,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。,討論,海水的化學(xué)組成示意圖,粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？,思考：粗鹽該如何提純？,實(shí)驗(yàn) 粗鹽的提純,粗鹽逐漸溶解，溶液有渾濁。,濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。,1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解,2過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。,3蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，

5、加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。,思考與交流：,通過(guò)以上三步操作得到的是純凈的氯化鈉嗎？里面還有沒(méi)有其他的雜質(zhì)？,如何檢驗(yàn)里面含有的SO42-？,取少量固體加入試管加水溶解，向試管中滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42-的檢驗(yàn)：,思考1：有白色沉淀生成能否說(shuō)明一定有SO42-？,思考2：如何排除其他雜質(zhì)離子對(duì)SO42-檢驗(yàn)的干擾？,取溶液少量，滴入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。,解釋及結(jié)論：濾液中的可溶性雜質(zhì)Na2SO4

6、與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說(shuō)明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。,SO42-的檢驗(yàn)：,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。,討論,海水的化學(xué)組成示意圖,粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？,思考：如何除去泥沙？如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-,注 意,1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過(guò)量； 2.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去； 3.不引入新雜質(zhì)； 4.后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑； 6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。,除去可溶性雜質(zhì) （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）,思考：應(yīng)加入什么試劑？,一

7、些物質(zhì)的溶解性,資料：,請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？,思考與交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依據(jù)： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。,練習(xí)：為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作： (1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A_，B_，C_。 (2)加過(guò)量A的原因是：_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3)加過(guò)量B的原

8、因是：_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。,Ba(OH)2,K2CO3,HCl,為了除盡Mg2和SO42-,為了除盡過(guò)量的Ba2,2粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序(用序號(hào)填寫)為 ； （2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ ；如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ ； （3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 ；,1.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（ ） 過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液 A. B. C. D. ,C,2對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是() A某固體中加入