高一氮硫復(fù)習(xí)題

1、硫氮練習(xí)題一、選擇題1.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）A使石蕊試液變紅 B與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3 D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO22.氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離（ ）A加入氫氧化鈉 B加入AgNO3溶液 C加熱法 D加入一種合適的酸3.如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A.若水槽中是H2O，試管中是Cl2，可看到試管中黃綠色退去B.若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升并充滿整個(gè)試管C.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并顯

2、紅色D.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊試液，試管中是SO2，可看到液面上升并退為無色4. 已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長期暴露在空氣中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是( )A. Na2SO3溶液 B. 氫硫酸 C. 濃H2SO4 D. 固體氫氧化鈉5、將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中,溶液的顏色將 A. 褪色 B. 仍為紫色 C. 變紅 D. 變藍(lán) 6、將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、NaCl C、硝酸鋅 D、氯化銅7、下列物質(zhì)能用相應(yīng)單質(zhì)直接化合而制取的是（ ）AFeS BFeCl2 CSO3 DNO28.學(xué)生用濾紙折成

3、一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液 濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸9下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，品紅溶液酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液，其實(shí)質(zhì)相同的是 ( ) 10、有一瓶Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（

4、）ANa2SO3 已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba（NO3）2 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3 是否部分被氧化11對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反

5、應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間 D大于0.90 mol13 如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液退色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()AH2S和濃H2SO4BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液DCl2和氯水14.下列關(guān)于空氣污染的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應(yīng)，最終形成的H2SO4、 還有少量的NO2和水反應(yīng)生成的HNO3造成的B.溫室效應(yīng)是CO2含量過高造成的

6、C.CO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液輸送氧的能力D.吸煙能制造CO2污染空氣二、非選擇題15.(8分) 亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 現(xiàn)象是 要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 、稀硫酸?，F(xiàn)象是 16. 噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

7、D. NO和H2O（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是 A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硫酸 D. Fe與濃硝酸（3）比較圖和圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填增大或減?。?7. （共13分）AH等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；GH ；H的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式： 。 B與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式： 。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法是 _ 。18（10分）有反應(yīng)A+B=C+D+H2O(1)如果是A為金屬單質(zhì)，B為某濃溶液，C為藍(lán)色溶液，則化學(xué)方程式為_（2）如果A為非金屬單質(zhì)，B為某堿性溶液，則化學(xué)方程式為_（3）工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋為稀硝酸,從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為： 。19.濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O為上述反應(yīng)的發(fā)生裝置，試用下圖中所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。藥品：品紅溶液 酸性K

9、MnO4溶液；品紅溶液 無水硫酸銅 澄清石灰水 （1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置編號）： _ _ _ _。（2）驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液為_作用是_，B瓶溶液為_作用是_，C瓶溶液為_作用是_。（3）裝置中所加固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（4）裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。20. 將32 g 銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和 NO2 混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，請回答： （1）NO 的體積為_L ，NO2 的體積為_L；（2）待產(chǎn)生的氣體

10、全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/l；答案1-5 B c c c c 6-10 C A B D c 7-14 C A B D15.（1）溴水 溶液退色 （2）硫化鈉溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀16.(1)AB (2)B (3)減小 增大17.（1）NH4HSO3 ,SO2 ,SO3 （2）4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2O 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO C + 4HNO3 (濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O SO2 + H2S = 3S + 2H2O (3)取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體。 18.（1）Cu + 4HNO3（濃） =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (3)2Cu + O2 =