溶液濃稀的表示.ppt

1、7.3 溶液濃稀的表示,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,甲杯中l(wèi)OOg水溶有l(wèi)0g食鹽，乙杯中l(wèi)OOg水溶有5g食鹽，丙杯l0g水溶有2g食鹽。 討論： 食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的? 三個杯中，哪個杯內(nèi)食鹽的溶解量最少? 哪個杯的食鹽水最咸?為什么?,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深。,練習(xí) 1未溶解的溶質(zhì)能計入“溶質(zhì)質(zhì)量”中嗎? 2未飽和的溶液有沒有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)? 3使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否必須指明溫度? 4從lOOgl0的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來，取出 的溶液或余下的溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是

2、多少? 5向裝有1g氯化鈉的試管中加入9g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ;再向試管中加入10g水后,試管內(nèi)的溶質(zhì)是多少?此時的溶液發(fā)生什么變化?,討論溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有何聯(lián)系? (P196頁兩道題的“討論與交流”),1、已知20時，食鹽的溶解度是36g。 “ 這表明，該飽和溶液的溶質(zhì)量分數(shù)是36?！边@種說法對嗎？為什么？ 2、把10g食鹽加進10g水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50的食鹽溶液。對嗎？,20時，食鹽的溶解度是36g。 即在20時，在100g水里最多能溶解36g氯化鈉.,溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量，飽和溶液的質(zhì)量 . g g g,100g,36g,136g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,1.配制一

3、定量的某一組成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的計算,例: 配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的食鹽溶液,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少?,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液(密度為1.1 gcm )，需要氫氧化鈉和水各多少克?,3,1.配制一定量的某一組成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的計算,2、有關(guān)溶液釋的計算,例: 配制蓄電池用的28 硫酸溶液460g,問需要98的濃硫酸的體積是多少?已知98濃硫酸的密度為1.84 gcm3 .,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,某工廠化驗室配制5 000 g 20的鹽酸，需要38的鹽

4、酸(密度為1.19 gcm3 )多少毫升? 配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液(密度為1.1 gcm3 )，需要氫氧化鈉和水各多少克?,2、有關(guān)溶液釋的計算,綜合練習(xí)題,1100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 250g質(zhì)量分數(shù)為38的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克?這些二氧化碳的體積(標準狀況)是多升?(標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 gL。),配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,步驟: 1、計算 2、稱量 3、溶解,4、某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6。,=,100=19.6,5、將50g稀鹽酸跟足量的碳酸鈣反應(yīng)，生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，完全反應(yīng)后得10g白色沉淀，求此鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 設(shè)HCl的質(zhì)量為Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+