高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第2講富集在海水中的元素--鹵素4.2.4真題演練考點(diǎn)課件新人教版.ppt

1、真題演練部分真題解讀,01,02,03,04,真題2,真題3,真題備選,一、真題2,轉(zhuǎn)解析,2(2015海南化學(xué)，20改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是() A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B海帶提碘只涉及物理變化 C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D海水提鎂沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng),C,命題視角 海水提鎂與海水提溴及相關(guān)知識 備考指南 對基礎(chǔ)知識的掌握要牢固，應(yīng)用要熟練。,返回原題,解析A項(xiàng)，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應(yīng)，

2、正確；D項(xiàng)，濃縮的海水中加入生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故海水提取鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。,二、真題3,3（2015北京理綜，11）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（） A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl22OH=ClOClH2O B該消毒液的pH約為12： ClOH2O HClOOH C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2HClClO

3、=Cl2H2O D該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用： CH3COOHClO=HClOCH3COO,B,命題視角 氯及其化合物的性質(zhì) 備考指南 要多角度認(rèn)識和掌握氯及其化合物的性質(zhì)、原理,消毒液堿性增強(qiáng)是混有NaOH導(dǎo)致,轉(zhuǎn)解析,返回原題,解析A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。,C,命題視角 鹵素的