高三復(fù)習(xí)課課堂結(jié)構(gòu).ppt

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)課課型結(jié)構(gòu)和選題研究,郫縣教研室 馬厚勇,高三課堂特點,復(fù)習(xí)過程中的新授課 高三復(fù)習(xí)課的特點,高三復(fù)習(xí)課的課型,串講 專題 講評 習(xí)題 講評練,復(fù)習(xí)課的一般結(jié)構(gòu),關(guān)于課堂結(jié)構(gòu) 課堂活動中的相關(guān)因素與環(huán)節(jié)的比較穩(wěn)定的、 簡化的關(guān)系和程序。 復(fù)習(xí)的價值取向 贊科夫：“復(fù)習(xí)是達(dá)到知識鞏固性的途徑之一， 我們完全無意否認(rèn)它的作用。但復(fù)習(xí)只是途徑之 一，而決不是唯一的途徑。只有在合理地進(jìn)行復(fù)習(xí) 的情況下，它才能起到正面作用?！?一般結(jié)構(gòu)（程序）,前測分析學(xué)情，確定目標(biāo) 設(shè)計調(diào)整設(shè)計 活動教學(xué)活動 中測及時反饋 活動元結(jié)構(gòu) 評價獲得矯正 后測達(dá)標(biāo)檢測鞏固 總結(jié)反思并預(yù)留前測,課堂的結(jié)構(gòu)因素,結(jié)

2、構(gòu)因素（一般結(jié)構(gòu)元） 目標(biāo)前測與預(yù)期 設(shè)計教學(xué)案 活動組織與開展 固化積累與生成 評價自評、他評與師評 檢測中測與后測 總結(jié)歸納、總結(jié)、反思、預(yù)留,鄧玉華老師“高三化學(xué)復(fù)習(xí)課落實過手六環(huán)節(jié)”中的結(jié)構(gòu)因素,憶 請對照下列問題快速回憶并嘗試回答（2分鐘） 1-3個考點或考綱原話、知識框架 看 在書上查找不熟悉的內(nèi)容并加強(qiáng)記憶，3分鐘后檢查 評 互查或教師檢查、講解（3分鐘） 練 2-3道綜合題或6道左右典型對應(yīng)考點的基礎(chǔ)題.規(guī)定 時間完成（如“請在10分鐘完成或10分鐘后檢查”） 講 針對練習(xí)中的突出或常錯問題精講、重點講 （10分鐘左右） 考 按考試要求閉卷在規(guī)定時間完成610道左右對應(yīng)考 點的

3、典型題 （10分鐘） 不同學(xué)生不同要求，好學(xué)生要求速度、準(zhǔn)確度，一般學(xué)生基礎(chǔ)過手、 建立知識網(wǎng)絡(luò)與對應(yīng)試題的聯(lián)系,前測,目的與功能固化、準(zhǔn)備、預(yù)習(xí)、檢查、調(diào)查 形式作業(yè)、自測、前3-5分鐘測試、問卷等 選題 依據(jù)：階段性水平、教學(xué)內(nèi)容、教材、考綱、考題 原則：尊重現(xiàn)狀、符合實際、指向明確、適度標(biāo) 高、注重思維呈現(xiàn)、可檢測 操作：選什么題（高考、診斷題、資料？） 怎樣選題（知識點、再現(xiàn)、鑒賞） 評價,前測選題,以錄象課為例（2009年全國卷I.28題） 右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別 盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4 溶液和100g 10.00%的K2SO4溶

4、液，電極均為 石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得 丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量 增加。據(jù)此回答問題： （1） 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？,調(diào)整和再設(shè)計,教學(xué)設(shè)計 目標(biāo)確定 基本設(shè)計 程序性設(shè)計（前測、評價、活動、練習(xí)、評 價、中測、總結(jié)、后測） 活動設(shè)計（序列、問題、形式） 學(xué)案設(shè)計（注意教輔上的知識點回顧） 實驗設(shè)

5、計（情景、展示、動手） 媒體設(shè)計（模型、實物、展臺）,教學(xué)活動,教師的活動 固化與生成 篩查問題、確定策略 指導(dǎo)學(xué)生先整理、教師后梳理 測評與總結(jié) 學(xué)生的活動 明確目標(biāo)、發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、檢測與反思 形式與內(nèi)容 問題導(dǎo)學(xué),中 測,目的與功能生成和診斷 形式和內(nèi)容完成學(xué)案、練習(xí)、題單等 選題 依據(jù)：當(dāng)前水平、考綱、考題 原則：當(dāng)前內(nèi)容、符合實際、適度標(biāo)高、可檢 測 操作：怎樣選題（變式、組題）,中測選題,（2011北京高考26，14分 部分） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示： （1）溶液A的溶質(zhì)是 ； （2）電解飽和食鹽水的 離子方程式是 ； （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的

6、pH在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ； （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的,中測評價,自評 他評 評師 再整理（學(xué)生+老師）,后 測,功能達(dá)標(biāo)檢測 選題 依據(jù)：教材、考綱、考題 原則：適度標(biāo)高、內(nèi)容一致、可及時檢測 操作：怎樣選題（變式匯總） 評價,后測選題,（ 2011上海11）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物,09年四川卷29題,新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFe

7、PO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO) 2 Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。 在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答下列問題： （1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的

8、過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是 。 （2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、 、 （填化學(xué)式）生成 （3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 。 （4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 。,考綱 考題 教材,考綱通過解讀明確要求、制訂目標(biāo) （要求學(xué)生所達(dá)到的水平） 考題是考綱的問題呈現(xiàn)形式 （考什么、怎么考、如何應(yīng)考） （怎樣對待大綱區(qū)、課標(biāo)區(qū)的考題） 教材基礎(chǔ)和關(guān)聯(lián),2011年考綱（化學(xué)計算）,1.掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定

9、分子式的計算。 2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。 5.掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。 8.以上各類化學(xué)計算的綜合應(yīng)用。 （2011四川12）.25和101kPa時，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合徑32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72Ml,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 A 12.5% B 25% C 50% D 75 （2011四川13）可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 A.

10、反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15 C. 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等,2011年考綱（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 ）,（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。 （2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。 （3）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。 （4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 （2011成都市“二診11”）

11、11. 如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)。 在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞固定在4處。下列有關(guān)說法正確的是 A.平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：P甲 P乙 B.平衡后，若向乙中再加人B物質(zhì)，活塞向右移動 C.平衡后，若將活塞移動至6處，乙中C(A), c(D)均減小 D.同時升高相同溫度，達(dá)到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率,2011年考綱（雙基）,6.物質(zhì)結(jié)構(gòu) （3）理解離子鍵，共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。 （4）了解幾種晶體

12、類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。 7. 元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 （2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （2011四川卷8）下列說法正確的是 A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng),2011年考綱（雙基）,7. 元素周

13、期律和周期表 （1）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 （2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 26.（15分） 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；

14、丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽，L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。 與出乙的單質(zhì)的電子式：_。 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 ：4， 反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。 寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_。 (2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X

15、與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQ C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng),教學(xué)中高考題的作用,目標(biāo)與期望 尺度和導(dǎo)向 應(yīng)用和規(guī)范 資料和參考,不同課型的課堂結(jié)構(gòu),串講 專題 評講 習(xí)題 講評練,不同內(nèi)容的課堂結(jié)構(gòu),基本概念、基本理論 元素化合物 有機(jī)化學(xué) 化學(xué)實驗 化學(xué)計算,不同階段的課堂結(jié)構(gòu),一輪串講 二輪專題 考前整合,具體案例,試卷評講課 一輪串講課 二輪專題課,試卷評講課的課堂結(jié)構(gòu),一、前測 （考試+評閱+分析）目標(biāo)、內(nèi)容重難點 二、分析（8分鐘） 教師總體說明并評價（

16、統(tǒng)計、激勵與促進(jìn)、典型問題和錯例、示范答 卷欣賞） 學(xué)生分析（自評、情境再現(xiàn)） 三、教學(xué)活動（25分鐘、典型問題活動元，如：45分鐘） 1.篩查出的問題（典型、普遍、分類匯總幾個點、幾個問題） 2.試卷分析與評價（意圖、內(nèi)容、形式、問題答卷、示范答卷） 3.學(xué)生活動（相關(guān)知識整理） 4.練習(xí)并評價（中測） 四、達(dá)標(biāo)檢測并評價（后測）（5分鐘） 五、總結(jié)（反思、預(yù)留）,一輪串講課的課堂結(jié)構(gòu)課題 硫酸,一、前測 問題設(shè)置（2-3個 5分鐘） 內(nèi)容（性質(zhì)、應(yīng)用、實驗、制備生產(chǎn)、化學(xué)用語、計算） 形式（作業(yè)、收集并歸總問題、3-5分鐘自查等） 二、明確目標(biāo) （目標(biāo)敘寫） 三、修正設(shè)計與學(xué)案 四、教學(xué)活

17、動（20分鐘） （一）性質(zhì)及應(yīng)用活動元 1.點評作業(yè) 2.知識梳理（知識點、線索、網(wǎng)絡(luò)、化學(xué)用語，學(xué)案完成） 3.互動評價（自評、他評、示范、點評） 4.學(xué)生整理（學(xué)案）示范 5.跟進(jìn)練習(xí)及評價（中測、1-2題） （二）實驗及生產(chǎn)活動元 1.點評作業(yè) 2.實驗相關(guān)的問題（學(xué)案） 3.學(xué)生整理教師點評 4.工業(yè)生產(chǎn)知識梳理（學(xué)案） 5.學(xué)生整理教師點評 6.跟進(jìn)練習(xí)及評價（中測、1-2題） 五、達(dá)標(biāo)檢測并評價（后測 10分鐘） 六、總結(jié)（反思、預(yù)留 5分鐘）,二輪專題課的課堂結(jié)構(gòu)元素化合物金屬,一、前測 問題設(shè)置（化學(xué)用語+完整版框圖推斷考題再現(xiàn)12個 6分鐘） 內(nèi)容（性質(zhì)、應(yīng)用、實驗、制備生產(chǎn)、化學(xué)用語、計算） 形式（作業(yè)、收集并歸總問題、3-5分鐘自查等） 二、明確目標(biāo) （目標(biāo)敘寫） 三、修正設(shè)計與學(xué)案 四、教學(xué)活動（20分鐘） （一）知識梳理活動元 1.點評考題（復(fù)習(xí)價值） 2.知識梳理