高中化學(xué)晶體復(fù)習(xí)課.ppt

1、,晶體結(jié)構(gòu) 與性質(zhì),金屬 晶體,分子晶體 特性,離子 晶體,分子 晶體,原子 晶體,冰和干冰的 結(jié)構(gòu)特征,晶格能,晶體的特 征與特性,金屬鍵,晶體的 堆積模型,原子晶體 結(jié)構(gòu)特征,原子晶體 特性,知識網(wǎng)絡(luò),一、晶體與非晶體,有,無,呈周期性有序排列,無序排列,有,有,無,無,凝固 凝華 結(jié)晶,X- 衍射實驗等,晶體可以看成是無數(shù)的完全等同晶胞無隙并置而成的。,晶胞通常都是平行六面體。,二、四類晶體的比較,離子晶體,分子晶體,金屬晶體,原子晶體,晶體粒子,粒子間作用,硬 度,熔、沸點,溶解性,導(dǎo)電性,陰、陽離子,分子,原子,金屬離子、自由電子,金屬鍵,離子鍵,分子間作用力,共價鍵,較大,較小,很

2、大,一般較大，部分小,較高,較低,很高,有高有低,易溶于極性溶劑,相似相溶,難溶,難溶，有些可與水反應(yīng),熔化或溶于水能導(dǎo)電,不易導(dǎo)電（ 溶于水可能 導(dǎo)電）,不易導(dǎo)電,良導(dǎo)體 （導(dǎo)電傳熱）,討論1：分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電； B、溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電； C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、 氯仿、丙酮中； D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電。,晶體類型的判斷,從物質(zhì)的分類上判斷：,從性質(zhì)上判斷：,固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電：離子晶體； 固態(tài)時導(dǎo)電熔融狀態(tài)時也導(dǎo)電：金屬晶體及石墨；

3、固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時也不導(dǎo)電：分子晶體、原子晶體。,高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體,離子晶體：強堿、大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物； 分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數(shù)有機物等。 原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO2、SiC、BN等 金屬晶體：金屬單質(zhì)（液態(tài)Hg除外）及合金,熔沸點和硬度：,物質(zhì)的導(dǎo)電性：,1、有下列八種晶體：A . （水晶）SiO2 B.冰醋酸 C.氧化鎂 D.白磷 E、晶體氬 F、氯化銨 G、鋁 H、金剛石 用序號回答下列問題： （1）屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成

4、的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。 （2）由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。,2、下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（ ） A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化鈉和鐵的熔化 D.水和四氯化碳的蒸發(fā),構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用相同，實質(zhì)就是物質(zhì)的晶體類型相同。,1.晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學(xué)鍵。 2.不同晶體（一般）：原子晶體離子晶體分子晶體 熔點范圍 ： 上千度幾千度 近千度幾百度 多數(shù)零下最多幾百度,3.同種晶體,離子晶體：比較離子鍵強弱（離子半徑越小，電荷

5、越多，晶格能 越大，熔沸點越高 ） 原子晶體：比較共價鍵強弱（原子半徑越小，共價鍵越強，熔 沸點越高。 分子晶體：比較分子間作用力 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高 （注意氫鍵） 2）相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大 3）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點越低 ；正戊烷異戊烷新戊烷 芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體沸點高低順序是： 鄰間對位化合物。 4）形成分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)比分子間氫鍵的沸點和熔點更低 金屬晶體：比較金屬鍵（熔沸點同族從上到下減小，同周期 從左到右增大）,晶體熔沸點高低的比較,MgO NaCl KCl KBr,金剛石(C) SiC Si,HCl HBr HI;

6、 CF4 CCl4 CBr4 CI4; N2 O2 ;,Li Na K Rb Cs ;Na Mg Al,討論2：下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是 ( ) A. O2、I2、Hg B. CO、KCl、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC 、NaCl、SO2,B,現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)，根據(jù)此回答下列問題：,（1）A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。 （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。 有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 （3）C組中HF熔點反常是由于_。 （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。 硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

7、（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaClKClRbCl CsCl，其原因解釋為_。,三.晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算,1、重要晶體的結(jié)構(gòu),（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同) ，其中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于 晶體。金剛石最小的環(huán)為_環(huán),碳碳鍵的鍵角為_ （2）其中代表石墨的是，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為個。Wg石墨中碳原子數(shù)為_；碳環(huán)數(shù)為_；碳碳單鍵數(shù)為_；三者之比為_。 （3）其中代表NaCl晶體的是，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有_個。,（4）代表CsCl晶體的是，它屬于晶體，每個Cs+與個Cl-緊鄰。 （5）代表干冰的是，它屬于晶體，每

8、個CO2分子與個CO2分子緊鄰。 其距離為_（設(shè)晶胞邊長為a） （6）其中代表白磷晶體的是_白磷的鍵角為_；Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為_,討論3：如下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是白磷、 NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分,F,元素X的某價態(tài)離子Xn中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。,（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為_。 （2）該晶體中Xn中n_。 （3）X元素的原子序數(shù)是_。 （4）晶體中每個N3被_個等距離的Xn包圍。,2、求晶體化學(xué)式的確定,討論4：右圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶

9、體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（ ）（各元素所帶電荷均已略去） A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTi4O9 C. 6；BaTiO3 D. 3；BaTi2O3,練習(xí)：化學(xué)家研究出鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為（ ） ALaNi5 BLaNi CLa14Ni24 DLa7Ni12,討論5：右圖為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答： （1）一個NaCl晶胞中有個Na， 有個Cl。 （2）一定溫度下，用X射線衍射法測得晶胞

10、的邊長為a cm，求該溫度下NaCl晶體的密度。 （3）若NaCl晶體的密度為g/cm3，則 NaCl晶體中Na與Na十之間的最短距離是多少？,3、晶體密度、粒子間距離的計算,：右圖為NaCl晶胞結(jié)構(gòu),已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞邊長為4.281010m。 （1） FexO中的x值（精確至0.01）為； （2）晶體雖的Fen+分別為Fe2+和Fe3+， 在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中， Fe2+所占分數(shù) （用小數(shù)表示）為； （3）此晶體的化學(xué)式為； （4）與某個Fe2+或Fe3+距離最近且距離相等的O2離子圍成的空間幾何形狀是； （5）在晶體中鐵元素的離子間最短距離為 m。,討論6：(2012新課程理綜)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素 在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究 和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問