【高考必備】江西省萬(wàn)載二中高三一輪總復(fù)習(xí)人教版化學(xué)——鹽類的水解復(fù)習(xí)試題Word版含答案[精品原創(chuàng)]

1、鹽類的水解復(fù)習(xí)試卷一、選擇題1、常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A某溶液中由水電離出c（H+）=110a molL1，若a7時(shí)，則該溶液pH一定為14aB將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應(yīng)后的混合液：c（OH

2、）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）2、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1molL1氨水稀釋成0.01molL1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3H2O的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4CaCO33、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（

3、 ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應(yīng)C將SO2通入KMnO4（H+）溶液中驗(yàn)證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：ClSi4、向100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，下列有關(guān)反應(yīng)后的溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）B該溶液中可能存在：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO3

4、2）C向該溶液中滴入少量稀鹽酸，一定會(huì)產(chǎn)生氣泡D向該溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，一定會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生5、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）6、常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示下列選項(xiàng)正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+c（OH）Bb點(diǎn)所示的溶液中c（H+）c

5、（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc點(diǎn)所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd點(diǎn)所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）7、下列說(shuō)法正確的是（）A用坩堝灼燒MgCl26H2O的反應(yīng)式 MgCl26H2OMgCl2+6H2OB根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO）c（OH）化學(xué)式電離常數(shù)HClOK1=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011C常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一D某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶

6、度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）c（SO42）則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)8、下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）甲 乙 丙 丁A用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙制取無(wú)水MgCl2D用裝置丁制取乙烯9、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A若將CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32）+c（HCO3）=0.1 molL1B在25時(shí)，將cmolL1的醋酸溶液與0.02molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3CO

7、OH的電離常數(shù)Ka=2109/（c0.02）C常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大?。篘前N后10、25時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-B當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3-)

8、減小11、室溫下，下列敘述正確的是（ ）A將物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH）2c（H+）=3c（H2CO3）+c（）c（）BpH=2是HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液等體積混合：c（M+）=c（OH）c（H+）=c（A）C等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：D將足量AgCl分別放入：5mL水10mL0.2mol/LMgCl220mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：12、次氯酸可用于殺菌消毒已知25時(shí)：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l） H=Q1kJmol1H+（aq）

9、+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A在25時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性H2SO3HClOHSO3，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性CH3COOHHClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（O

10、H）C（H+）二、非選擇題13、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HA=HA2。(1)常溫下NaHA溶液的pH_(填序號(hào))，原因是_。A大于7 B小于7C等于7 D無(wú)法確定(2)某溫度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA

11、)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度C加入NH4Cl晶體D加入Na2A固體.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72-Cr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬和H，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2.01013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_(kāi)。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)14

12、、以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；步驟2：過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；步驟3：過(guò)濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；步驟4：過(guò)濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。已知：離子沉淀的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式 。（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 。（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得

13、沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過(guò)程）。 15、下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值Zn2濃度/(mgL1)8003.9pH1569SO42濃度/(mgL1)23 000150某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是 。 若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2，漂白粉沉淀Zn2的離子方程式是 。 污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有 （填化學(xué)式）。 薄膜液體過(guò)濾器

14、是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是 。 經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH8，此時(shí)廢水中Zn2的濃度為 mg/L（常溫下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。16、某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價(jià)）為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：（1）氧化的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵

15、，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO45H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：沸騰爐溫度/560580600620640660水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸

16、騰爐溫度為600620 。則控制溫度的方法是 。當(dāng)溫度高于600620 時(shí)，生成物中水溶性銅下降的原因是 。生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是 。已知在溶液中， Cu2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請(qǐng)寫出除去溶液中Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 。參考答案1.【答案】B【解析】A常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=110a mol/L，若a7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14a，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下2.24L的C

17、O2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒可得：nc（CO32）+n（HCO3）+n（H2CO3）=0.1mol；150mL 1molL1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉0.15mol，即：n（Na+）=0.15mol，則：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），故B正確；C任何溶液都存在電荷守恒，則應(yīng)有2c（R2）+c（HR）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，則c（OH）=c（H+），應(yīng)有2c（R2）+c（HR）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒可得：c（A）+c（

18、HA）=2c（Na+），二者聯(lián)式可得：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故D錯(cuò)誤；故選B2.【答案】C【解析】ANH3H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；B飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明溶解度CaSO4CaCO3，故D錯(cuò)誤故選C。3.【答案】B【解析】A應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀離子的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，以濾去黃光，故A錯(cuò)誤； B醋酸鈉水解顯堿性，加熱

19、時(shí)堿性增強(qiáng)，說(shuō)明水解吸熱，故B正確；CS02具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性的表現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤故選B4.【答案】C【解析】A溶液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故A正確；B氫氧化鈉與二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H

20、+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），將帶入可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32），故B正確；C當(dāng)二氧化碳不足、氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3溶液或Na2CO3、NaOH的混合物，則加入鹽酸后不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；DNaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)組成可能為：Na2CO3與NaOH的混合物、Na2CO3、Na2CO3與NaHCO3的混合物、NaHCO3，無(wú)論那種情況，加入氫氧化鈣后都會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故D正確；故選C5.【答案】D【解析】一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O

21、，所得溶液中A濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A+H2O？HA+OH，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA為弱酸

22、，故A錯(cuò)誤；Bc（Na+）c（A），說(shuō)明NaA水解，A+H2OHA+OH，該混合液pH7，故B錯(cuò)誤；CHA是弱電解質(zhì)，則有c（A）c（OH），c（OH）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C錯(cuò)誤；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故D正確；故選D6.【答案】B【解析】Aa點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），故A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)溶液酸性最強(qiáng)，根據(jù)電荷守恒

23、得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（H+）c（Cl），酸性越強(qiáng)，次氯酸的電離程度越小，所以c（HClO）c（ClO），所以離子濃度大小順序是c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO），故B正確；Cc點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根據(jù)物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)溶液呈堿性，則c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c

24、（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（Cl0），根據(jù)物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Cl）c（ClO），故D錯(cuò)誤；故選：B7.【答案】B【解析】A加熱時(shí)MgCl2水解，灼燒最后得到MgO，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，則等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO），由于水解程度較小，則c（OH）最小，故B正確；C將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于水的離子積為定值，則氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D加入Na2SO4可使溶液，鋇離子濃度減小，d點(diǎn)為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)溶

25、液離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤故選B8.【答案】C【解析】本題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及裝置的正誤判斷。難度較小。A項(xiàng)，乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，洗氣時(shí)，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，且Cl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2水解，在HCl氣流中，可以抑制Mg2水解，正確；D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，以控制溶液的溫度為170，錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】A、將CO2通入0.1 molL1Na2CO3溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3），c（H+）=c（OH），則得到c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）=0

26、.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B、呈中性則c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=0.01mol/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=molL1，故B正確；C、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH）=0.001mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（ClO）+c（OH），由于NaClO

27、水解顯堿性，因此有c（H+）NaClOc（H+）NaCl，所以離子總數(shù)多少：N前N后，故D正確；故選A10.【答案】C【解析】根據(jù)圖像知溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c（H+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c（H+）=c(OH-)，則c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(SO32-)+c(HSO3-)，B正確；向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，發(fā)生的反應(yīng)是HSO3Ca2OH=CaSO3H2O, 的值減小，C錯(cuò)誤；向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是，SO32H=H

28、SO3，(HSO3-)增大，D錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】解：A0.1molL1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），存在物料守恒：2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3）+3c（CO32），二者結(jié)合可得：2c（OH）2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）c（CO32），故A正確；BpH=2是HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液等體積混合，若二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，則：c（M+）=c（OH）c（H+）=c（A），若HA為弱酸，則混合液顯示酸性，則c（H+）c（A）；若MOH

29、為弱堿，則混合液中堿過(guò)量，溶液顯示堿性，則c（H+）c（A），故B錯(cuò)誤；C根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：=K（H2CO3）c（H+）、=K（HCO3）c（H+），由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，=K（H2CO3）c（H+）=K（HCO3）c（H+），故C錯(cuò)誤；D將足量AgCl分別放入：5mL水10mL0.2mol/LMgCl220mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，氯離子濃度越大，則氯化銀的溶解度越小，溶液中銀離子濃度越小，三種溶液中氯離子濃度大小為：，則c（Ag+）大小為：，故D錯(cuò)誤；故選A12.【答案】B【解析】A、醋酸是弱酸，電

30、離過(guò)程是吸熱的過(guò)程，強(qiáng)酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1，則次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3Q1）kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（ClO），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO）+c（HClO），整理兩個(gè)等式得到2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶