高中化學(xué) 以物質(zhì)的量為中心的其他物理量學(xué)案 新人教版必修

1、課題2 以物質(zhì)的量為中心的其他物理量【學(xué)習(xí)目標】1了解氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。2進一步尋找物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系。3能應(yīng)用以上物理量進行簡單的化學(xué)計算?！净顒舆^程】活動一：通過探究獲得氣體摩爾體積概念1探究1mol不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的體積。通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了1mol任何微粒集合體所含微粒數(shù)目都相同，1mol微粒的質(zhì)量往往不同，請你根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，探究1mol物質(zhì)的體積是否相同？物質(zhì)AlFeH2OC2H5OHH2N2CO摩爾質(zhì)量/gmol126.9855.8518.0246.072.01628.0228.01

2、密度2.77.860.9980.7890.08991.251.251mol物質(zhì)的體積結(jié)論說明：固體、液體均為293K的測定值，氣體為1.01105Pa、273K時的測定值。固體、液體的密度單位為gcm3，氣體的密度單位為gL1。2猜想影響1mol物質(zhì)體積的因素。1mol不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的體積不一定相同，請你從微觀角度，分別對其影響因素提出合理猜想。3找出氣體的體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系，并討論影響氣體摩爾體積的因素?；顒佣和ㄟ^實例理解“物質(zhì)的量濃度”的涵義1體會為什么要引入“物質(zhì)的量濃度”這一物理量？堿液廢水中性溶液某工廠排放的廢水中含有H2SO4，原

3、來采用NaOH溶液處理，通過調(diào)節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖所示）?，F(xiàn)改用KOH溶液處理以得到鉀肥。假如你是工程師，你如何解決下列問題？若KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（假設(shè)兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，如何調(diào)節(jié)堿液流量？如果不調(diào)節(jié)堿液流量閥的流量，為使最終排出的溶液呈中性，堿液中的溶質(zhì)KOH的量要滿足什么條件？2認識物質(zhì)的量濃度的概念。物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。右圖是一張體檢報告單，其中有6項指標是用物質(zhì)的量濃度表示的，請你仔細觀察，回答下列問題：物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系式是什么？常用的單位是什么？寫出用

4、物質(zhì)的量濃度表示的6項指標的項目序號。已知：葡萄糖的分子式為C6H12O6。計算該體檢者1L血液中含有葡萄糖的質(zhì)量是多少？活動三：用以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量解決有關(guān)問題1實驗室需要制取標準狀況下的氫氣4.48L。至少需要稱取金屬鋅的質(zhì)量是多少？需要量取4mol/L的鹽酸體積是多少？2標準狀況下，用水吸收氨氣后制得濃度為12. 0 molL1的氨水。試計算制取1L上述氨水需要吸收多少體積的氨氣?！菊n堂反饋】1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是（ ）A阿伏伽德羅常數(shù)mol1 B氣體摩爾體積L/molC摩爾質(zhì)量g D物質(zhì)的量濃度mol/L2下列溶液中，Cl 的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol

5、/L AlCl3溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L AlCl3溶液C. 150 mL 3mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液3在一定條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A等質(zhì)量的N2和C2H4B等質(zhì)量的O2和N2C等體積的CO和CH4D等體積的N2和O24下列敘述錯誤的是（ ）A在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4LB在標準狀況下，1mol混合氣體的體積約為22.4LC在非標準狀況下，1mol CO的體積不可能約為22.4LD在非標準狀況下，1mol CO的質(zhì)量

6、28g5V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，現(xiàn)取V mL溶液稀釋到4V mL，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6在標準狀況下，2L氣體甲和1L氣體乙恰好完全反應(yīng)生成2L氣體丙。若丙氣體的分子式為XY2，則甲和乙的分子式可能是（ ）AX2和Y2 BXY和Y2CX2和XY DYX2和Y27質(zhì)量分數(shù)為98% ，密度為1.84 g/cm3 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？將100g上述濃硫酸加入一定量的水中，使其濃度稀釋成原來的一半，則加入水的體積 （選填“小于”、“等于”或“大于”）100 mL。（提示：硫酸濃度越大，

7、其密度越大）8把鋁、鐵混合物1.1 g溶于過量200 mL5 mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸濃度變?yōu)?.6 mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）。課題2 以物質(zhì)的量為中心的其他物理量【活動結(jié)果】活動一：探究1mol物質(zhì)的體積是否相同1探究1mol不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的體積。物質(zhì)AlFeH2OC2H5OHH2N2CO1mol物質(zhì)的體積9.997.1118.0658.3922.4222.4222.41結(jié)論一般地，1mol固體、液體體積不等；1mol任何氣體體積在1.01105Pa、273K時，都約為22.4L說明：1m

8、ol固體、液體的體積單位為cm3，1mol 氣體的體積單位為L。21mol物質(zhì)體積的大小主要取決于粒子的大小與粒子間的距離。對于固體、液體而言，粒子間的距離小， 1mol固體、液體的體積主要取決于粒子的大小，因此，其體積一般不等；對于氣體而言，粒子間的距離遠遠大于氣體本身分子直徑的大小，1mol 氣體的體積主要取決于粒子間的距離，同溫同壓下，粒子間的距離幾乎相等，因此，其體積幾乎相等，3Vm 影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強?；顒佣和ㄟ^實例理解“物質(zhì)的量濃度”的涵義1加大堿液的流量。 單位體積內(nèi)KOH的物質(zhì)的量與NaOH相同。2關(guān)系式：c，單位是mol/L。 5、12、13、14、15、1

9、6 889.2mg活動三：用以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量解決有關(guān)問題1設(shè)至少需要稱取金屬鋅的質(zhì)量為x。Zn 2HCl ZnCl2 H265g 2mol 22.4L x (0.4mol) 4.48Lx13gV（鹽酸）100mL答：至少需要稱取金屬鋅13g；需要量取4mol/L的鹽酸100mL。21.00 L該氨水中含氨的物質(zhì)的量為12.0 mol 在標準狀況下的體積為 12.0 mol22.4 L/mol268.8L【課堂反饋】1C 2CD 3A 4AC 5C 6B7方法1：設(shè)濃H2SO4的體積為1L，則1L濃H2SO4的質(zhì)量為：m(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)=1.84g/cm31000cm398%=1803.2gn(H2SO4)=c(H2SO4) = 方法2：c(H2SO4)=小于8n(HCl