高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》學(xué)案2 魯科版必修

1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課前預(yù)習(xí)一、原子核1、原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，其中 帶正電荷，而 不帶電，它們依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起，對(duì)原子來(lái)說(shuō)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)存在關(guān)系： 原子的符號(hào)可表示為 ，表示的意義為 【思考】（1）、為什么原子呈電中性？ （2）、原子的質(zhì)量決定于哪些微粒？ 2、若忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取近似整數(shù)值，那么原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)有什么關(guān)系？ 3、質(zhì)量數(shù)： 表達(dá)式： 二、核素1、元素： ，元素的種類(lèi)由 決定。2、核素：_,核素的種類(lèi)由_共同決定。幾種常見(jiàn)元素的核素：氫 ，氧 ，氯 ，鈾 3、同位素：_ _【思

2、考】（3）目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了112種原子？ 理由： 【練習(xí)】（1）元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系元素核素同位素同素異形體概念范圍(2)比較氫元素的幾種同位素的關(guān)系質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕氘氚三、核外電子排布1、在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的原子通常在 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為，電子是在原子核外 、能量 的不同電子層上 排布的。2、電子層的劃分標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù) 和 。通常把 、 的電子層叫 ，把 、 的電子層叫 ，由里往外依次類(lèi)推，電子層越大，電子離核 ，電子能量 。3、電子層的表示符號(hào)：電子層： 一 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)符號(hào)

3、：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）4、科學(xué)研究表明，核外電子排布尊循以下規(guī)律： 5、人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)簡(jiǎn)明地表示電子在原子核外的分層排布情況。【練習(xí)】請(qǐng)畫(huà)出核電荷數(shù)120的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖6、元素的性質(zhì)與 密切相關(guān)，化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與 特別是 有關(guān)。最外層電子數(shù)得失電子化合價(jià)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素【課后練習(xí)】1、由原子的核電荷數(shù)可以推出原子的（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.核外電子數(shù)2、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，其原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272.該原子的質(zhì)子量數(shù)為（ ）A.111 B.161 C.27

4、2 D.4333、科學(xué)家將鉛和氪原子對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）A.175 B.118 C.293 D.574、下列關(guān)于鉀-39的敘述正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為39 B.中子數(shù)為20 C.電子數(shù)為39 D.質(zhì)量數(shù)為395、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、原子核都是由中子和質(zhì)子構(gòu)成 B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C、質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(lèi)D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同6、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B原子核中子數(shù) C核外的質(zhì)量數(shù) D原子的電子數(shù)7

5、、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是A R B R R8、下列對(duì)于核素的說(shuō)法中正確的是A核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒9、下列關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)正確的是A 原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的最小微粒 B 原子是不可再分的一種微粒C 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 D 所有原子的原子核內(nèi)均有質(zhì)子和中子10、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨11、是（ ）A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種同素異形體 D.氫元素的五

6、種不同粒子12、某元素R的陰離子Rn- 核外共有x個(gè)電子，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為a，則該元素原子里含有的中子數(shù)為（ ）A.a + x - n B.a x + n C. a + x + n D.a x n13、在核電荷數(shù)118的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（ ）ALi BSi CC DS14、核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是 AK層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)BK層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)CL層上最多只能容納8個(gè)電子 D最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)15、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L

7、層電子數(shù)恰好為A原子的L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別為（ ）ASi和Na BB和N CCl和C DC和Al16、核電荷數(shù)120的元素中，下列敘述中正確的是（ ）A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C某微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易得到1個(gè)電子17、核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A。則m g此離子的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是_18、中符號(hào)和數(shù)字的含義 _ 中，核電荷數(shù)為( ) ，中子數(shù)為 ( )，離子的電子總數(shù)為( ) 中，核電荷數(shù)為 ( ) ，中子數(shù)為 ( )，離子的電子總數(shù)為 ( ) 19、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么微粒？20、 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 答 案12345678ADADBDCBCC910111213141516CCDBABCDD17、m/(2 A。+16n)mol18