高考化學一輪復習 水的電離和溶液的pH值教案 新人教版

1、第十一講 水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關系。2.了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。 一、水的離子積 1定義 H2OH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-) 2性質（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。 二、溶

2、液的pH 1定義 pH= -lg c(H+)，廣泛pH的范圍為014。注意：當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時，不用pH表示溶液的酸堿性2pH與溶液酸堿性的關系（25時）表5-1 pH與溶液的酸堿性pH溶液的酸堿性pH7溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強 3改變溶液pH的常用方法表5-2 改變溶液pH的方法pH變化采取的措施pH增大加堿對于酸性溶液可加水稀釋pH減小加酸對于堿性溶液可加水稀釋 注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。 4有關pH的計算 （1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水KW；堿溶液中，c

3、(OH-)堿c(OH-)水KW。 （2）強堿、強堿溶液稀釋的計算強酸溶液，pH（稀釋）=pH（原來）+lg n(n為稀釋的倍數)強堿溶液，pH（稀釋）=pH（原來）-lg n(n為稀釋的倍數)（3）強酸、強堿溶液兩兩等體積混合后溶液的pH計算表5-3 強酸、強堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算混合物質兩種溶液pH關系混合后溶液pHA、B均為酸pHApHBpHA+0.3A、B均為堿pHApHBpHB-0.3A是酸、B是堿pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB-0.3 注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大。 *（4）pH、c、的關系 一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)

4、=-lg(c)一元弱堿溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH注意：*部分為新教材中不作要求的部分。水的電離和溶液的pH基礎知識一、水的電離1、水是一種 的電解質，它能微弱電離生成 和 ，其電離方程式為 ，通常簡寫為 。2、在25時，1 L水的物質的量約為 mol，其中，只有mol H2O電離。 水的離子積常數，簡稱水的離子積，其表達式為Kw= ，Kw隨溫度升高而 ，因為水的電離是 的過程。例如：25時，Kw為110-14 ，100時約為110-12。水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液，只要 不變，Kw就不變。二、溶液的酸堿性和pH

5、、在酸、堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但H+與OH的濃度乘積仍是 。當加酸時，水的電離平衡 ，c (H+) c (OH)；當加堿時，道理也如此，只是c (OH) c (H+)。所以說，溶液酸、堿性的實質是溶液中的c (H+)和c(OH)的相對大小問題。、利用c (H+)和c(OH)的相對大小判斷溶液的酸堿性： 若c (H+)c(OH)，則溶液呈 ； 若c (H+)c(OH)，則溶液呈 ； 若c (H+)c(OH)，則溶液呈 。3、溶液酸堿性的表示方法pH(1)定義：pH 。(2)意義：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸堿性強弱。 常溫下，pH7溶液呈 ，pH越小，溶液酸性

6、越；pH每減小1個單位，c (H+) 。當溶液的酸堿性用pH表示時，其c (H+)的大小范圍一般為 mol/L c (H+)pH0。三、關于pH的計算(填寫計算式) 1、單一溶液的pH強堿OH-濃度為c(OH-)：2、混合溶液的pH 兩強酸H+濃度分別為c1(H+) 、c2 (H+),體積分別為V1、V2 混合：規(guī)律:強酸等體積混合：若pH差2時，用較小的pH值 兩強堿OH-濃度分別為c1(OH-) 、c2 (OH-),體積分別為V1、V2 混合：規(guī)律:強堿等體積混合：若pH差2時，用較大的pH值 強酸與強堿強酸：c(H+) 、 V1 ；強堿: c(OH-) 、V2混合若完全中和：若酸過量：若

7、堿過量：四、pH的測定方法：pH試紙、酸堿指示劑、pH計等。鞏固練習一、選擇題 1重水（D2O）離子積為1.610-5,可以由pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),下列敘述正確的是（）A溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0B中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 2下列說法正確的是（ ） ApH10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va 9下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ） pH=

8、0的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 A. 1101001000 B.011211C.14131211 D.141323 *10.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，電離度為1；B溶液中NH4+為c mol/L，電離度為2。則下列判斷正確的是（ ）AA溶液中的OH-是B溶液中OH-的1倍B1c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)C.c(H+)c(OH-)c(A-)c(H+)=c(OH-)13弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）A.3.03.3 B.3

9、.33.5 C.3.54.0 D.3.74.314在平衡體系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，當減小溶液pH時，則硫離子濃度會（ ）A.可能增大，也可能減小 B.增大C.減小 D.無變化二、非選擇題*15.若純水中水的電離度為1，pH=x的鹽酸中水的電離度為2，pH=y的氨水中水的電離度為3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為4，若x+y=14（其中x6，y8），則1、2、3、4從小到大的順序是：_。*16.在25時，0.1mol/L NaR的溶液中水的電離度為1，在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為2，若12=109，則0.1mol/L NaR溶液的pH為_。17已知濃度均為0.1m

10、ol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOHCH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是_。*18.已知25時幾種物質的電離度（溶液濃度為0.1mol/L）如下表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）H2SO4溶液的H2SO4-NaHSO4溶液中的HSO4-CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1）25時，0.1mol/L上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是（填序號，下同）_。（2）25時，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是_。（3）25時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產生H2的體

11、積（同溫同壓下）由大到小的順序是_。（4）25時，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是_。19配制99時的溶液100mL(KW=110-12)使其中c(OH-)為10-9mol/L，除純水外，需要用pH=1的鹽酸溶液_mL。20甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比_（填大于、等于或小于）10。請說明理由。21取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_（填增大、減小或不變），其原因是_。*22

12、.將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以12的體積比混合，所得混合溶液的pH為12。用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求：（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。（2）此一元弱酸的物質的量濃度。（3）一元弱酸的電離度。23NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取該溶液100mL,持續(xù)通CO2，當CO2通入體積為0.56L時生成沉淀最多。試通過計算（氣體體積均指標態(tài)，設溶液體積不發(fā)生改變）回答：（1）NaOH和Ba(OH)2的物質的量濃度各是多少？（2）當通入CO2總體積為2.24升時，溶液中各離子（除H+、OH

13、-）物質的量濃度各是多少？24將磷酸溶液逐漸滴加到60mL的氫氧化鋇溶液中，其溶液的pH與所加磷酸的體積之間的關系如下圖所示（溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和）。求：（1）pH為P時，生成沉淀的質量； （2）pH為P時，溶液中c(OH-)。水的電離和溶液的pH基礎知識參考答案一、水的電離1、水是一種 極弱 的電解質，它能微弱電離生成 H3O+ 和 OH- ，其電離方程式為 H2O +H2O H3O+OH- ，通常簡寫為 H2O H+ + OH- 。2、在25時，1 L純水的物質的量約為 55.56 mol，其中，只有 110-7 mol H2O電離。 水的離子積常數，簡稱水的離

14、子積，其表達式為Kw= c (H+)c(OH) ，Kw隨溫度升高而 增大 ，因為水的電離是 吸熱 的過程。例如：25時，Kw為110-14 ，100時約為110-12。水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液，只要 溫度 不變，Kw就不變。二、溶液的酸堿性和pH、在酸、堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但H+與OH的濃度乘積仍是常數。當加酸時，水的電離平衡向左移動，c (H+) c (OH)；當加堿時，道理也如此，只是c (OH) c (H+)。所以說，溶液酸、堿性的實質是溶液中的c (H+)和c(OH)的相對大小問題。、利用c (H+)和c(OH)的相對大小判斷溶液的酸

15、堿性： 若c (H+)c(OH)，則溶液呈 堿性 ； 若c (H+)c(OH)，則溶液呈 中性 ； 若c (H+)c(OH)，則溶液呈 酸性 。3、溶液酸堿性的表示方法-pH(1)定義：pHlgc(H+) 。 (2)意義：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸堿性強弱。 常溫下，pH7溶液呈 酸性 ，pH越小，溶液酸性越強 ；pH每減小1個單位，c (H+)增大10倍 。當溶液的酸堿性用pH表示時，其c (H+)的大小范圍一般為 110-14mol/L c (H+)1mol/L。即14pH0。三、關于pH的計算(填寫計算式) 1、單一溶液的pH強堿OH-濃度為c(OH-)：c

16、(H+)=Kw/ c(OH-), pHlgc(H+) 2、混合溶液的pH 兩強酸H+濃度分別為c1(H+) 、c2 (H+),體積分別為V1、V2 混合：c(H+)混= c1(H+) V1+ c2 (H+) V2/( V1+V2) , pHlgc(H+)混 規(guī)律:強酸等體積混合：若pH差2時，用較小的pH值 加0.3 兩強堿OH-濃度分別為c1(OH-) 、c2 (OH-),體積分別為V1、V2 混合：c(OH-)混= c1(OH-) V1+ c2 (OH-) V2/( V1+V2) , c(H+)混=Kw/ c(OH-)混, pHlgc(H+)混 規(guī)律:強堿等體積混合：若pH差2時，用較大的

17、pH值 減0.3 強酸與強堿強酸：c(H+) 、 V1 ；強堿: c(OH-) 、V2混合若完全中和：pH7若酸過量：c(H+)余= c(H+) V1-c (OH-) V2/( V1+V2), pHlgc(H+)余若堿過量：c(OH-)余= c(OH-) V2-c (H+) V1/( V1+V2), c(H+)=Kw/ c(OH-)余, pHlgc(H+) 四、pH的測定方法：pH試紙、酸堿指示劑、pH計等。鞏固練習參考答案1.AD 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.AC 11.D 12.C 13.A 14.A15.2=341 16.10 17. 18.(1) (2) (3) (4)在稀H2SO4溶液中，由H2SO4電離H+，能抑制HSO4-的電離，促使HSO