課題1原子的構成shangke.ppt

1、氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程,復習練習：,1、氧化汞由 構成， 1個氧化汞分子由 構成。 2、在加熱氧化汞的實驗中，氧化汞 的 破裂為汞 和氧 ，可見，分子很小，但在化學反應中可以 ，而 在化學變化中不可再分，所以說 是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氧化汞分子,一個汞原子和一個氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子的結構究竟如何？請以“我想像中的原子”為題，提出你的想法。,1897年，在英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。經過20世紀整整一個世紀

2、的努力，科學家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內部結構十分復雜。,英國物理學家盧瑟福粒子散射實驗,大部分粒子在穿過金箔片；少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生小角度改變，個別的粒子發(fā)生90度發(fā)彈,一、原子的構成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質子數(shù),表4-1,表4-2,示 例,核外電子數(shù),練 習,原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構成？,電量相等，電性相反，原子不顯電,4、以碳原子為例描述原子的構成,構成碳原子的粒子有6個質子，6 個中子和6個電子。其中6個質子和6個 中子構成了原子核作為原子的中心， 而6個電子在核外一定空間內繞核做高

3、 速運動。,觀察表格（表3.1） ，思考下列問題,不同原子的質子數(shù)不同。決定原子種類的是核內質子數(shù),氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,練習11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構成，原子核是由_和_構成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_；化學變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質量最小的粒子是_；決定原子質量大小的粒子是_。3、據(jù)報道，1994年12

4、月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_,下一頁,正電,負電,質子,中子,數(shù)量相等,相反,不顯,分子,原子,質子和原子核,中子、原子、分子,電子,原子核,111,原子的質量測定值,一個碳原子的質量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個氧原子的質量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個鐵原子的質量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,下一頁,這樣小的數(shù)字，書寫、

5、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？,二、相對原子質量（Ar）,相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.6610-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質量的1/12,Ar,（1）“相對原子質量”是一個比值，它與原子的實際質量成正比 （2）“相對原子質量”單位為“ 1 ”，可省略。,碳原子的相對原子質量是：12 氧原子的相對原子質量是：16 鐵原子的相對原子質量是：56,下一頁,練習題,氫原子的質量= 1.672610- 27 kg 氫原子的相對原子質量 = 1.672

6、610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,碳12的十二分之一的質量,碳-12：是含有6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12等于1.6610-27 kg,構成原子的粒子的電性和質量,相對原子質量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子,跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1,練 習,相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù),練習2,1、填表：,2、氧原子的相對原子質量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應